八年级(下)科学期末复习第一章――粒子的模型与符号概要.pdf

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1、八年级(下科学期末复习第一章 粒子的模型与符号班级学号姓名得分本卷所用的相对原子质量:C 12;N 14;O 16;Ca 40;H 1;Na 23;Fe 56;S 32;一、选择题(每题 2分,共 40分1、化学中把众多原子区分为不一样种元素的依照是(A 相对原子质量的大小B 核外电子数C 核内中子数D 核内质子数2、以下符号所表示的微粒中,不可以保持物质化学性质的是(A H2B O2C HD H2O3、卢瑟福 粒子散射实验的结果 (A 证了然质子的存在B 证了然原子核是由质子和中子构成的C 证了然原子核的所有正电荷和几乎所有质量都集中在一个很小的核上D 说明原子中的电子只好在某些不连续的轨道

2、上运动4、以下说法中,正确的选项是(金刚石、石墨是碳的两种同位素金刚石、石墨是碳的两种单质金刚石、石墨是碳的两种元素金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A 只有B 只有C 只有D 只有5、三聚磷酸钠(Na5P3O10 过去常用作洗衣粉的协助剂,我国部分省市为防备水体富营养化已严禁销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为 (A+3B+4C+5D+66、某物质经剖析只含有一种元素,则对该物质的说法正确的选项是(A 必定是纯净物B 必定是混淆物C 必定是单质D 必定不是化合物7、核外电子数同样,核内质子数不一样的两种粒子,它们可能是(一种元素的原子和另一种元素的离子同种元素的原子和离子

3、两种不一样元素的原子两种不一样元素的离子A B C D 8、设某元素某原子核内的质子数为 M,中子数为 N,则下述论断正确的选项是 (A 不可以由此确立该元素的大概相对原子质量B 这类元素的相对原子质量约 M+NC 若碳原子质量为 W 克,此原子的质量为(M+NW克D 核内中子的总质量小于质子的总质量9、“2O2 表”示(A 两个氧原子B 两个氧分子C 两个氧元素D 4 个氧原子10、19世纪,意大利科学家阿佛伽德罗在总结古人工作的基础上,提出了分子的看法,以为:全部物质都是由分子构成的;分子由原子构成;原子不可以独立存在;分子是保持物质化学性质的最小微粒;分子的质量等于构成分子的原子的质量之

4、和;分子在不断地运动。从你所学的知识看,上述看法中存在显然不足的是(A B C D 11、我国在 1993 年景功地制取了一种由相对原子质量为18,核电荷数为 8的氧原子构成的双原子分子气体,则以下说法正确的选项是 (A 这类气体的相对分子质量为32B 这类氧原子和氢原子构成的水分子,其相对分子质量为20C 这类氧原子的原子核内质子数为10D 这类氧原子的核外电子数为1012、以下符号往常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是A HB H2C 2HD H2O13、以下化学式书写错误的选项是(A Na2SO4B AlOC ZnCl2D K2O(14、与 OH-拥有同样质子数和电子数的微粒是(A H

5、FB H2OC NH3D NH2-15、以下五种物质中均含有碘元素,它们按以下次序摆列 :KI I2HIO X NaIO4 依据这类摆列规律,X不行能是(A I2O4B I(IO33C AgID I2O516、2002 年诺贝尔化学奖授与了在生物大分子研究领域作出了巨大贡献的三位科学家。已知氨基乙酸(H2NCH2COOH是某天然蛋白质大分子水解后的产物之一,则 氨基乙酸中碳、氮元素的质量比是(A 21B 11C 12 7D 6717、已知金属元素 M(只有一种化合价氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为(A MCl2B MCl3C M2Cl3D MCl18、元素 X、Y 可构成两种化

6、合物 A 和 B,在 A 中 X 的质量分数为 50%,在 B中 X 的质量分数为 40%,已知 A 的化学式为 XY2,则 B 的化学式为(A XYB X2YC XY3D X3Y19、在以下各组物质中 ,锰元素的化合价由高到低摆列的是(A K2MnO4KMnO4MnO2MnB KMnO4K2MnO4MnCl2MnO2C KMnO4K2MnO4MnO(OH2MnCl2D MnO2MnCl2Mn KMnO420、在一石灰石样品此中混有一些不含钙元素的杂质,经剖析此中含碳酸钙(CaCO390%,则样品中钙的质量分数为(A 40%B 3.6%C 36%D 0.4%二、填空题(每格 1分,共 39分2

7、1、构成物质的粒子有分子、原子、离子等,比如:铁由构成,水由构成,氯化钠由构成。22、用数字和符号表示 :2 个镁原子 4个氯化氢分子将以下符号中“2 所”表示的意义写在横线上:2Hg 2SO3N2SO42-+2Cu在以下物质的化学式中原子团下方用短线划出来,并填写原子团的名称及化合价:Fe(OH3NH4ClCaCO3KNO323、我国每年有 5万吨以上酱油出口欧盟 ,为国家创汇上千万美元。但假如用增添盐酸的方法加快酱油生产,会致使产品中氯丙醇的含量偏高,影响人体健康。若氯丙醇的化学式为:则该氯丙醇由种元素构成,各元素原子的个数比是。24、3416S2-微粒中的质子数是,中子数是,核外电子数是

8、。25、由元素 R 和氢元素、氧元素所构成的化合物为 H2RO4,则 R 的化合价为。假如这化合物的相对分子质量为 98,则 R 的相对原子质量为。该元素原子中有 16此中子,该元素的元素符号为。26、由元素 A 和元素 B 构成的一种化合物AB,该化合物的每个分子中共有15个电子;A和 B 构成的另一种化合物 A2B5 每个分子中共有 54个电子,试推测 A 原子的质子数为,B 原子质子数为,这两种化合物的化学式分别是、。27、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为。A、B 两元素相对原子质量之比为2 1,仅由这两种元素构成的化合物里,A、B 两元素质量比为 2

9、3,则该化合物的化学式为;若此中 B 为-n价,则此化合物中 A 元素的化合价为。元素 R 有多种氧化物,此中 RO 中含氧 53.33%,那么相对分子质量为 76,含氧为63.15%的 R 的氧化物的化学式是。28、某物质化学式为 H n RO2n-1,相对分子质量为M,则 R 的化合价为,R的相对原子质量为。29、有以下三种固体混淆物:Na2O2(过氧化钠、NaOH的混淆物,此中 Na 的质量分数是 58%;FeSO4和 Fe2(SO43(硫酸铁的混淆物,此中 Fe 的质量分数是 31%;Na2S、Na2SO3(亚硫酸钠和 Na2SO4(硫酸钠的混淆物,此中 S 的质量分数是25.6%。则

10、固体混淆物中含氧元素的质量分数最高的一组是,为%;其次的一组是,为%;最低的一组是,为%。30、有 12克赤铁矿的样品,经化验测定此中含Fe5.88 克,则此赤铁矿中含Fe2O3 的质量分数为。三、实验设计、研究题 (21 分30、(9分致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时汲取热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家依据元生性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋向以下:氢化物的易燃性:第 2周期 H2OHF;第 3周期 SiH4PH3。化合物毒性:PH

11、3NH3;H2S(填、CF4,于是科学家把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。已知 CCl4 的沸点为 76.8,CF4 的沸点为-128,新的致冷剂的沸点应界于此间。经过较长时间的频频试验,一种新的致冷剂氟利昂 CF2Cl2 终于出生了,其余近似的还能够是。但是,这类致冷剂造成了现在的某一环境问题是,但求援于周期表中元素及其化合物的(填以下选项的字母变化趋向来开发致冷剂的科学思想方法是值得借鉴的。A 毒性 B沸点 C 易燃性 D 水溶性 E颜色31、(4分以下图是从空气中分别氧气的表示图。请你写出从图中所获取的相关物质构成、构造、性质、变化等信息各一条。构成构造性质变化32、(8分蛋白质的

12、机体生长及修理受损组织的主要原料,人体经过食品获取的蛋白质在胃肠中与水反响,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为 C5H11O2NS就是此中的一种。请回答以下问题。蛋氨酸中各元素的质量比C H O NS=;蛋氨酸中氮元素的质量分数为;合格奶粉每 100克含蛋白质约 18克,蛋白质中氮元素的均匀质量分数为16%,则每 100克合格奶粉中氮元素的质量为克;现测定某奶粉每 100克中含有氮元素0.5克。则这类奶粉属于(填“合格”或“不合格”奶粉。参照答案1、D;2、C;3、C;4、B;5、C;6、D;7、B;8、B;9、B;10、A;11、B;12、C;13、B;14、D;15、C;16、C;17、B;18

13、、C;19、C;20、C;21、铁原子,水分子,氯离子和钠离子;22、2Mg,4HCl;2个汞原子,2个三氧化硫分子,2个氮原子构成一个氮分子,硫酸根离子带 2个单位负电荷,铜元素的化合价为+2;氢氧根-1,铵根+1,碳酸根-2,硝酸根-1;23、4,碳、氢、氧、氯四种原子的个数比为3612;24、16,18,18;25、+6,32,S;26、7,8,NO,N2O5;27、56;AB3,3n;N2O3;28、+(3n-2,M-33n+16;29、,46,40.3,37.6;30、70%;31CH4,NH3,H2S,HCl;,;CFCl3(或 CF3Cl;使大气臭氧层出现空洞,A;32、构成:空气主要由氧气和氮气构成;构造:一个氧(氢气分子是由两个氧(氢原子构成;性质:氮气的沸点比氧气低;变化:从空气中分别氧气的过程是物理变化;33、601132 1432;9.40%;2.88,不合格。