高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结.pdf

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1、非金属及其化合物非金属及其化合物化学方程式汇总化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si+O2SiO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H2Si+4HF=SiF4+2 H22二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3弱氧化性：SiO2+2C2CO+Si与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O3氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃高温2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2注意：Cl2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+Cl2点燃2NaCl点燃H2+Cl22HClCl2+H2

2、O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O2Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理；在空气中变质；工业上应用14.卤素的性质：与氢气反应：H2+F2=2HFH2+Cl2点燃加热2HCl2H BrH2+Br2加热H2+I22HI与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrO与

3、碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I25.硫的化学性质：还原性：S+O2氧化性：S+H2点燃SO2H2S2Cu+SCu2SFe+SFeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+S=2Na2S3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O硫的特性：S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的 Hg 珠）2Ag+S=Ag2S6.二氧化硫的化学性质：2酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3S

4、O2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3还原性：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2

5、H2O（浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（浓 H2SO4 与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8.硝酸的化学性质：酸的通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O3C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（浓 H2SO4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO

6、2+2H2O（浓 HNO3 与金属反应既作氧化剂又作酸）9.H2S、HI 通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2+I2+H2O10工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂2Fe2O3+8SO2催化剂2SO2+O2高温高压2SO3SO3+H2O=H2SO411工业上生产 HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiCl4（g）SiCl

7、4+2H2=Si+4HCl玻璃：Na2CO3+SiO2高温催化剂Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（CaSiO3 的热稳定性比 CaCO3 强）13实验室制 NH3、Cl2：制取 NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）4制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O或者：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14.实验室制 HCl、SO2：制取 HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClNaHSO4+NaClHCl+Na2SO42NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）制取 SO2：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（使用中等浓度的硫酸）15.一氧化氮和二氧化氮：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO35