大学无机化学第十八章试题及答案.pdf

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1、第十八章第十八章铜副族和锌副族铜副族和锌副族总体目标：总体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握 Cu（）、Cu（）；Hg()、Hg()之间的相互转化各节目标：各节目标：第一节 铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握 Cu（）、Cu（）化合物的性质以及 Cu（）与 Cu（）之间的相互转化3.了解 Ag()化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.了解 Au（）化合物的性质第二节 锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化

2、物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握 Hg()、Hg()化合物的性质以及 Hg()与 Hg()之间的相互转化习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)B.Ag C.Zn2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢碘酸3 为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学 无机化学例题与习题)A.浓盐酸洗 B.KCN 溶液洗C.稀硝酸洗 D.稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学 无机化学例题与习题)A.AgCl B.4 C D.CuS5下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学

3、无机化学例题与习题)A.Ag3PO4 D.HgO6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ()(吉林大学无机化学例题与习题)A.ZnCl2 B.CuCl2 C.Hg2Cl2 D.AgCl7关于 CuCl2性质 的叙述，错误的是（）(吴成鉴无机化学学习指导)A是离子型化合物 B.是链状结构C.与 HCl 反应可生成配合物 D.不论晶体还是水溶液 均有颜色8.向 CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴无机化学学习指导)A.Cu(OH)2.(OH)2SO4 C.Cu(NH3)42+D.Cu(H2O)42+9.下列物质不能产生黑色物质的是 ()(吴成鉴无机化学学习指导)在干

4、燥的空气中加热至 773K B.Ag 与含 H2S 的空气接触C.AgBr 见光 D.ZnO 在 H2S 气流中加热10往含有 Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴无机化学学习指导)+和 Cd2+和 Hg22+和 Cd2+D 只有.Ag+11.能区分 Zn2+和 Al3+的下列试剂是（）(吴成鉴无机化学学习指导)A.NaOH B.HCl C.Na2CO3 D.的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江A.杂化轨道 B.分子间作用力.C.溶剂化 D.离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（）(吴成鉴无机化学学习指导)(OH)2

5、 (OH)2 C.Cd(OH)214.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴无机化学学习指导)A.锌的电离势比铜的电离势小 B.锌的升华热比铜的升华热较小C.锌的升华热比铜的升华热大 D.锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学无机化学例题与习题)A.CuCl B.CuCl2 C.Hg2Cl2 D.HgCl216.除去 ZnSO4 溶液中所含的少量 CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学无机化学习题详解)17.下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）(大连理工大学无机化学习题详解)+18.下列离子在水溶液中最不稳定

6、的是（）(大连理工大学无机化学习题详解)+19.下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学 无机化学习题详解)+/Cu+/Cu Cu Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学 无机化学习题详解)与 Fe3+与 Cu2+与 Hg2+与 Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学 无机化学习题详解)（NH3）42+（NH3）42+（CN）42-（NH3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学无机化学习题详解)（CN）64-（NH3）42+(CN)63-(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是 .(

7、吉林大学无机化学例题与习题)2.给出组成合金的金属：黄铜，青铜，康铜，(吉林大学无机化学例题与习题)3.向 CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是，Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理 Hg2Cl2得到的沉淀是 .4.欲将 Ag+从 Pb2+，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为，(吉林大学无机化学例题与习题)5.Hg2Cl2是利尿剂。有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒，其原因是 .(吉林大学无机化学例题与习题)溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液，生成配离子，将该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀，化学式，说明不稳

8、定.（华中理工大学无机化学与普通化学）7.金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成（），而使铜的（）性增强的缘故.(大连理工大学无机化学习题详解)8.金与王水作用的过程涉及（）反应和（）反应.(大连理工大学无机化学习题详解)9.硫酸铜晶体俗称为（），其分子式为（）.它受热时将会（）得到（）色的（）(大连理工大学无机化学习题详解)10.含有 Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后加热时，生成（）色的（），该产物的热稳性比 CuO()(大连理工大学无机化学习题详解)三、问答题1为什么氯化亚铜的组成用 CuCl 表示，而氯化亚汞去用 Hg2Cl2表示2.向无色溶液

9、A 中加入过量硝酸时有白色 B 和无色溶液 C 生成。向 C 中加入过量铜粉得蓝色溶液 D 并放出红棕色气体 E。浓缩溶液 D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀 F 析出。(1)给出 B,E,F 各代表何种物质(2)浓缩 D 时，溶液为什么变黄(3)溶液 C 中除 H+外，还有哪两种阳离子3.在生成和洗涤 Ag+和 Pb2+的氯化物沉淀时为什么要用 HCl 溶液，如改用 NaCl 溶液或浓 HCl 行不行为什么4.在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀 Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为 dm3酸度太高或太低对分离有何影

10、响控制酸度为什么要用 HCl溶液，而不用 HNO3溶液在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液5.洗涤CuS,HgS,Bi2S3,PbS沉淀时,为什么要用约dm3的NH4NO3溶液如果沉淀没有洗净还占有 Cl 时，对 HgS 与其他硫化物的分离有何影响6.铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属中科大既可溶于 HNO3，又可溶于 KCN，这两种溶解过程有何不同。以反应式表示之。中科大四、计算题1.计算电对Cu（NH3）42+/Cu 的 E值.在有空气存在的情况下 Cu 能溶于?L-1 氨水-中形成?L-1 的Cu（NH3）42+西南交通大学2.通过计 算说 明，铜能 否从浓 盐酸 中置 换出 氢气已 知

11、 ECu/Cu=V,K稳(CuCl2-)=3105吉大答案：一、选择题 8.B、C9.D10.B11.D 12.D14B、D.,C,D ,D二、填空题1.Zn，Au。2.Cu-Zn，Cu-Zn-Sn，Cu-Ni（OH），淡蓝。4.直线型，sp；HgNH2Cl+Hg。5.氨水见光分解为有毒的 HgCl2和 HgCuCl2-，CuCl，Cu+离子在水溶液中不稳定。1.Cu（CS（NH2）2）2+；还原性。2.配合；氧化还原3.胆矾；脱水；白色；无水 CuSO4。4.暗红；Cu2O 沉淀；高。三、问答题1.实验结果表明，氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质。Cu+电子构型为 3d10，无单电子，则CuC

12、l 与去抗磁性相一致。而Hg（）电子构型为5d106s1，有一个单电子，故在其化合物中 Hg（）都以双聚离子 Hg22+形式存在，这样才与其化合物抗磁性相一致。因而氯化亚汞的组成应写为 Hg2Cl2.2.（1），,;(2)有 CuCl42-生成，因 CuCl42-为黄色；(3)还可能有 NH4+和 Ba2+3.在酸性条件下沉淀 Ag+和 Pb2+，可防止在中性条件下 Bi3+水解生成 BiOCl 沉淀，不能实行系统分析中 Ag+，Pb2+和 Ba3+的分离。若用HCl，可形成AgCl2-和 PbCl42-而不能沉淀。4.在系统分析中，这一步的目的是将硫化氢组 Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb

13、2+等离子沉淀，而让硫化铵组的 Zn2+等离子留在溶液中。如果酸度过高，硫化氢组会沉淀不完全，如果酸度过低，硫化铵组会沉淀出来，所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。控制酸度只能用 HCl，若用 HNO3会将部分硫化氢组的硫化物溶解。在沉淀的过程中，会释放 H+离子，溶液的酸度增加，加水可降低酸度。M2+H2S=MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体，如果沉淀上沾有 Cl-，加入 HNO3后形成王水，使 HgS 溶解，而不能将 Hg2+和其他离子分离。6.铜副族的第二、第三电离能比碱金属低得多，说明有部分过渡金属的特性，表现在存在有色的顺磁性离子和、氧化

14、态的配合物，即是氧化态为，也有许多类似过渡金属的配合物。7.溶于 HNO3是氧化还原反应3CuS+2NO3+8H+=3Cu2+2NO2+3S+4H2O溶于 KCN 是配合反应和氧化还原反应2CuS+10CN-=2Cu（CN）43-+2S2-+(CN)2四、计算题1.解：已知 Kf（Cu（NH3）4）2+)=1012,Cu(NH3)42+2e-=Cu+4NH3 E(CuNH3）42+/Cu)=E(Cu2+/Cu)2lgKf(Cu(NH3)42+)=对于?L-1 氨水，溶液中 C(OH)=K(NH3)c(NH3)1/2=mol?L-1)1/2=10-3 mol?L-1 E(O2/OH-)=E(O2/OH-)+4(lgp(O2)/p)/解 2.CuCl +e-=Cu+2Cl-ECuCl2-/Cu=+V lg 1/K 稳=浓盐酸中，H+=Cl-=12 mol?dm-3，设 CuCl-=1 mol?dm-3EcuCl2-/Cu=V+Vlg CuCl2-/Cl-2 =+Vlg 1/122 =V E H+/H2=0V+VlgH+=V计算结果表明 EcuCl2-/Cu E H+/H2，铜不能从浓盐酸中置换出氢气.Et10pM10pM CKMYspM100%