2022-2023学年福建省平潭翰英中学高二上学期第一次月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年福建省平潭翰英中学高二上学期第一次月考化学试题 1.下列反应中是吸热反应的是 A 乙醇燃烧 B 碳酸钙受热分解 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量 CuSO 4 溶液 D不用铁片，改用铁粉 3.25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC（s）+O 2（g）CO（g）H=-393.5kJ/mol

2、B2H 2（g）+O 2（g）2H 2 O（l）H=+571.6kJ/mol CCH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2 O（g）H=-890.3kJ/mol DC 6 H 12 O 6（s）+6O 2（g）6CO 2（g）+6H 2 O（l）H=-2800kJ/mol 4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 5.利用下图所示装置，当 X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A氯碱工业中，

3、X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 CuSO 4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A B C D 7.在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A (A)=0.6mol/(Ls)B (B)=0.4mol/(Ls)C (C)=1mol/(Ls)D (D)=2mol/(Ls)8.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2S

4、O42PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是 A放电时负极电极反应式为：PbO 2+4H+2e-=PbSO 4+2H 2 O B充电时阴极电极反应式为：PbSO 4+2e-=Pb+C充电时，若要使 1molPbSO 4 转变为 Pb 和 PbO 2，则需要通过 2mol 电子 D放电时，H+向负极移动 9.有 A、B、D、E四种金属，当 A、B组成原电池时，电子流动方向 AB；当 A、D组成原电池时，A为正极；B与 E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 AABED BABDE CDEAB DDABE 10.反应 Fe

5、3+3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 A增大 Fe 3+浓度 B减小 SCN-浓度 C增大 Fe(SCN)3 浓度 D滴加 NaOH溶液 11.下图所示原电池的总反应为 Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，(盐桥中含有 KCl溶液)下列叙述正确的是 A电子从银电极经导线流向铜电极 B工作一段时间后，右烧杯中电极反应式为 Cu 2+2e-=Cu C电池工作时，K+向银电极移动 D将 AgNO 3 溶液更换为 Fe(NO 3)3 溶液，电流计指针反向偏转 12.对于反应 2SO 2+O 22SO 3，判断下列说法正确

6、的是（）单位时间内生成 2 mol SO2，同时生成 1 mol O2，则处于化学平衡状态 SO2生成速率等于 SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 SO2、O2、SO3的分子数之比为 212，则处于化学平衡状态 A B C D 13.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A B C D 14.用惰性电极电解稀 H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是 AH 2 和 Cl 2 BH 2 和 O 2 CCu 和 Cl 2 DCu 和 O 2 15.已知：Fe2O3(s)+

7、C(s)=CO2(g)+2Fe(s)H=234.14 kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol，则 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的 H是（）A-824.35 kJ/mol B-627.6 kJ/mol C-744.7 kJ/mol D-169.4 kJ/mol 16.在一定条件下，向 1L密闭容器中充入2molA气体和 1molB气体，发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时容器内 B的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 A 的转化率为 A60%B40%C50%D20%17.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用

8、。下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的推断错误的是 A放电时，Fe是负极，NiO 2 是正极 B蓄电池的电极浸入某种碱性电解质溶液中 C充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 18.有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是 A每消耗 1molCH 4 可以向外电路转移 4mol 电子 B负极上 CH 4 失去电子，电极反应式为 CH 4+10OH-

9、=CO +7H 2 O+8e-C负极上是 O 2 获得电子，电极反应式为：O 2+2H 2 O+4e-=4OH-D电池放电后，溶液 pH不断升高 19.已知反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-752kJmol-1的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是 A增大 H 2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快 B该反应的速率主要取决于的快慢 CN 2 O 2 和 N 2 O 是该反应的催化剂 D总反

10、应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 20.反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为 1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 A 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B 该反应的化学平衡常数表达式为 K=C 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D 该反应的正反应是放热反应 21.完成下列问题。(1)已知 C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1；2H2(g)+O2

11、(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1；试写出由 C 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式_。(2)键能是断裂 1mol 共价键所吸收的能量。已知 NN键能为 946kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol，则 HH键的键能是_。(3)25，1.01105Pa时 8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：_。22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T

12、/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。(2)该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)830K时，若起始时：c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，平衡时 CO2的转化率为 60%，氢气的转化率为_。(4)1000K时，若某时刻测得：c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=3mol/L，c(H2O)=1mol/L，则此时 v正_v逆(选填“”、“”、“=”)；其理由是_。(5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变

13、b.混合气体中 c(CO)不变 c.H2的生成速率等于 H2O(g)的生成速率 d.混合气体的摩尔质量不变 23.如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y都是惰性电极，a是饱和 CuSO4溶液 200mL，电解一段时间后，当 X极增重0.64g时，则 电解池中 X极上的电极反应式为_。Y电极电极反应式为_，产生气体体积(标况下)为_mL，溶液pH_(填增大，减小，不变)(2)如要用电解方法在铁片上镀银，则 电解液 a选用_溶液，X电极的材料是_。Y电极的电极反应式为_。24.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动

14、性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 2molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 2molL1的NaOH溶液中，如图所示：(1)甲池中，镁片上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，硫酸根离子往_(填“正极”或“负极”)迁移；写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，以下结论正确的是_。A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析