高考化学高频考点.pdf

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1、高考化学高频考点高考化学高频考点电解原理及应用电解原理及应用1“六点六点”突破电解池突破电解池（1）分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。（2）剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（3）注意放电顺序。（4）书写电极反应式，注意得失电子守恒。（5）正确判断产物。阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2，而不是 Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2 IBrClOH(水)。阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag Hg2 F

2、e3 Cu2 H Pb2 Fe2 Zn2H(水)（6）恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解 CuSO4溶液，Cu2 完全放电之前，可加入 CuO或 CuCO3复原，而 Cu2 完全放电之后，应加入 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3复原。2电解计算破题电解计算破题“3 方法方法”原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：（1）根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、

3、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。（2）根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。（3）根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过 4 mol e为桥梁可构建如下关系式：(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。3用惰性电极电解电解质溶液的规律电电电解解电解质类别类解溶 液 复质对浓型pH实例电极反应特点象原度增大电强碱、含氧解酸、活泼金属水的含氧酸盐型NaOHH+和 O

4、H分加水H2SO4别在阴极和阳水极放电生成 H2增大减小加水Na2SO4HCl不变加水和 O2电电解质电离出电减增大加 HCl解无氧酸、不活电泼金属的无解氧酸盐质的阴阳离子分CuCl2解别在两极放电质小加 CuCl2型生电放H阴极：H2O得解成2活泼金属的电子放 H2生NaCl新质增大电和生无氧酸盐成碱阳极：电解质阴离子放电加 HCl碱水解型不活泼金属CuSO4质减小放阴极：电解质阳电生加 CuOO的含氧酸盐离子放电阳极：解成或 CuC2H2O失电子放质新O3生O2 生成酸和电酸水解质型例：用电化学法制备 LiOH 的实验装置如图，采用惰性电极，a 口导入 LiCl溶液，b 口导入 LiOH

5、溶液，下列叙述正确的是A通电后阳极区溶液 pH 增大B阴极区的电极反应式为 4OH 4eO2+2H2OC 当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 Cl2生成D 通电后 Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH 浓溶液从 d 口导出【答案】D例：臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是A两种方法都是将电能转化为化学能B高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的 NOx气体C 电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O 6eO36H D 电解纯水时，H 由电极 b 流向电极 a【答案】B