海南省海口五中2023届中考化学五模试卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1下列图像能正确反映其对应关系的是 A电解水 B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 C 两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生

2、O2 D红磷在密闭容器中燃烧 AA BB CC DD 2推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 3下列过程一定包含化学变化的是：A海水晒盐 B火力发电 C滴水成冰 D木已成舟 4下列鉴别方法错误的是()选项 物质 方法 A 氯化钾和氯酸钾 加热 B 硫酸铜和碳酸钙 观察颜色 C 碳粉和氧化铜 氧气流中加热 D 氧化钙和氢氧化钙 加水 AA BB CC DD 5下

3、列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（）A稀有气体用于霓虹灯 B糖醋凉拌紫甘蓝 C纯奶发酵制酸奶 D用肥皂水区分硬水和软水 6向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入 4g 含钙元素 50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是 A0.8g B2g C1.2g D2.8g 7向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）A溶液中有 Fe2+,不溶物为 Ag B溶液中有 Fe2+,不溶物为 Fe、Ag C溶液中有 Fe2+、Ag+，不溶物为 Fe D溶液中有 Fe2+、Ag+，不溶物为 Ag 8我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，

4、在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国科学杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（）A催化剂改变了反应速率 B反应前后原子的种类发生了变化 C生成物之一为 C2H4 D反应物与生成物均由分子构成 9如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）AT2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙 BT2时将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和 C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 DT1时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 10硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信

5、息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A相对原子质量为 10.81g B属于金属元素 C原子的核电荷数为 5 D原子核外有 6 个电子 11 取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是()A固体中只有Ag 时，滤液一定呈蓝色 B固体中有 Cu 和 Ag 时,滤液一定呈无色 C固体中一定有 Ag,滤液中可能有 AgNO3 D固体中可能有 Cu,滤液中一定有 Mg(NO3)2 12下列描述不正确的是 ACO 有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风 BCO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 CN2充入食品包装袋中可起防腐作用

6、 DCH4在空气中燃烧是化合反应 13 孔雀石化学式:Cu2(OH)2CO3是一种古老的玉料，颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。下列有关孔雀石的说法正确的是()A属于有机物 B其分子由碳、氢、氧、铜原子构成 C铜元素显+1 价 D其中氧元素的质量分数最大 14X、Y、Z有如图所示的转化（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的 X、Y、Z依次为 A2222H OHH O、B223Na ONaOHNa CO、C2COCOC、D2324 33Fe OFe SOFe OH、()、15南宁是我家，保护环境靠大家。下列因果关系错误的是

7、选项 原因 结果 A 废纸、废金属制品的随意丟弃 白色污染 B SO2 和 NO2 气体大量排放 酸雨 C 化石燃料的大量使用 温室效应加剧 D 工业、农业和生活废水未经处理就排放 水体污染 AA BB CC DD 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案。如图所示：甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_氢氧化钠溶液的作用是_（用化学方程式表示）。乙方案中稀硫酸的作用是_（用文字叙述），反应后烧杯内溶液的溶质有硫酸，一定还有_。理论上，方案_（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。三、简答题（本大题共 2

8、 小题，共 25 分）17（8 分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分 BaSO4，杂质为 Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2xH2O）并进行组成测定。已知：BaSO4+4C 高温4CO+BaS CaO、BaO 都能与水反应生成碱 焙烧时，焦炭与杂质 Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_。焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_，时间约为_min。酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_；气体 X

9、 成分除 H2S 和少量挥发出的 HCl、水蒸气外，还含有_。除铁反应中试剂 Y 可以是_（填字母）。a.NaOH 溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO 固体 证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_溶液，若无明显现象，则已除尽。滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_。测定晶体（BaCl2xH2O）的组成：.称取 24.4gBaCl2xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得 BaSO4沉淀质量为 23.3g。通过计算，确定 x 的值。_（写出计算过程）操作中，如果空气不充足

10、和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x 的测定结果_（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。18（8 分）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。配制 50g 质量分數为 6%的 NaC1 溶液，需称量 NaCl 固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中 NaCl 的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以 NaCl 为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为 Na 是活泼金属，能与 CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题）Na 与 CuSO4溶

11、液反应，是否有 Cu 生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I.向大试管中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入 CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。（实验现象）(1)Na 在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料）Na 通常存放在煤油中；煤油不溶于水且不与水反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cu(OH)2 CuO+H2

12、O。（实验分析）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_(答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用_(填数字序号)。便于添加 CuSO4溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是 H2，有些同学猜想是 SO2。小组同学经过讨论，排除了 SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是 H2.(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_(写出一个即可)。（实验结论）Na 与 CuSO4溶液反应，无 Cu 生成。（实验反思）Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生成，原因可能是_。（定量分析）另取一定量上述 CuSO4溶

13、液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数_。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）CaO和 NaOH 固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:为了使样品充分溶解，操作中一定还要用到的玻璃仪器是_。固体 A 中一定含有的物质成分是_(写化学式)。溶液 B 成分的探究。查阅资料 Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红:

14、CaCl2溶液呈中性。猜想溶液 B 中溶质可能为:NaOH;Na2CO3;NaOH和 Na2CO3;Ca(OH)2和_(写化学式)。设计方案并进行实验 小明同学认真做了如下实验:实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液 B 于试管中，加入足量 CaCl2溶液;过滤，在滤液中滴加酚酞试液。有白色沉淀生成 溶液由无色变为红色 猜想正确 实验步骤中发生的化学反应方程式是_加入足量 CaCl2溶液的实验目的是_.实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_(填序号)。A 一定有 NaOH B 一定有 Na2CO3 C 一定有 CaO D 至少有 NaO

15、H、CaO 中的一种 参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、B【解析】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为 2：1，选项错误；B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，最终生成的氢气的质量是相等的，但由于是向酸中加入金属，开始时等量金属生成氢气的质量是镁多锌少，斜线与横坐标金属质量的夹角是镁大于锌，选项正确；C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，即两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2 的质量是相同的，选项错误；D、红磷燃烧属于化学变化，所以在密闭容器中元素的种类是不变的，选项错误，故选 AB。2、C【解析】A、氧化物中含有

16、氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故 A 错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故 B 错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故 C 正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故 D错误。点睛金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。3、B【解析】试题分析：火力发电过程中有燃料的燃烧，生成新的物质，属于化学变化。故选 B 考点：物质的变化

17、 4、B【解析】A、氯化钾和氯酸钾，加热时，有气体生成的是氯酸钾，无气体生成的是氯化钾，故选项 A 正确；B、硫酸铜和碳酸钙，观察颜色不能鉴别，硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体，故选项 B 不正确；C、碳粉和氧化铜，在氧气流中加热，质量减少的是碳粉，质量不变的是氧化铜，故选项 C 正确；D、氧化钙和氢氧化钙，加水，放热多的是氧化钙，温度变化不明显的是氢氧化钙，故选项 D 正确。故选：B。【点睛】本题考查的是常见物质的鉴别，所加试剂或采用的方法，需有不同的现象产生，才能把物质鉴别出来。5、A【解析】A、稀有气体用于霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、糖醋凉拌紫甘蓝过程中有新物质生成，属于化

18、学变化。C、纯奶发酵制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。D、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、D【解析】根据化学方程式式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CaO+2HCl=CaCl2+H2O 可知，烧杯中最终增加的质量为混合物中钙元素和部分氧元素的质量，即氧化钙的质量。4.0g 含钙元素 50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，钙元素的质量为：4.0g50%=2g。由钙元素的质量，除以氧化钙中钙元素的质量分数，可知氧化钙

19、的质量为。即：2g5640=2.8g。故选 D。7、C【解析】A、向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有 Fe2+，不溶物为 Ag，不符合题意；B、向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为 Fe、Ag，不符合题意；C、溶液中有 Fe2+、Ag+，说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为 Ag，不可能有铁，符合题意；D、向 AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则

20、溶液中有 Fe2+、Ag+，不溶物为 Ag，不符合题意。故选 C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。8、B【解析】A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项 A正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项 B 错误；C、根据微观示意图生成物分别是 C2H4分子和 H2分子，选项 C 正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分

21、子构成的物质，生成物分别是由 C2H4分子和 H2分子构成的物质，选项 D 正确。故选 B。9、A【解析】A、T2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，故错误；B、T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；D、T1时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是 30g，故正确；故选：A。10、C【解析】A、相对原子质量

22、的单位是 1，省略不写，不能带 g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是 5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是 5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有 5 个电子，故错误。故选 C。11、B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有 Ag 时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故 A 正确；B、固体中有 Cu 和 Ag 时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故 B 错

23、误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有 AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有 AgNO3 是完全有可能的，故 C 正确；D、固体中可能有 Cu，滤液中一定有 Mg(NO3)2，这是由镁的质量决定的，故 D 正确。点睛物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。12、D【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成 CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D.CH4在空气中燃烧生成二氧化

24、碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选 D。13、B【解析】A.孔雀石化学式:Cu2(OH)2CO3，含有碳、氢、氧、铜元素，属于无机物，说法错误；B.孔雀石分子由碳、氢、氧、铜原子构成，说法正确；C.Cu2(OH)2CO3中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，碳元素显+4 价，设铜元素化合价为 x，则2x+(-2+1)2+(+4)+(-23)=0，x=+2，故铜元素显+2 价，说法错误；D.碳、氢、氧、铜元素质量比为12:2:(165):(642)=12:2:80:128，其中铜元素的质量分数最大，说法错误。故选：B。14、D【解析】A、水不会一步转化成过氧化氢，故 A 错

25、误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故 B 错误；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故 C错误；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成 Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故 D 正确。故选 D。【点睛】在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。15、A【解析】A、白色污染是指废弃塑料造成的污染，因果关系不正确，故 A 错误；B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中，和水反应会产生酸雨，因果关系正确，故

26、 B 正确；C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳，空气中二氧化碳含量的增加，会导致温室效应，因果关系正确，故 C 正确；D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放，因果关系正确，故 D 正确。故选：A。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、黑色的铜丝变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，除去氧化铜 硫酸铜 甲 【解析】（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，观察到的实验现象是：黑色的铜丝变红，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，乙方

27、案中稀硫酸的作用是除去氧化铜，反应后烧杯内溶液的溶质有硫酸，一定还有硫酸铜；（3）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀硫酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，所以理论上，方案甲最终所得铜的质量较大 三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、3CFe2O3 高温2Fe3CO 提供热量（维持反应所需高温）1000 60 BaS2HCl=BaCl2H2S H2 d NaOH（合理即可）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保）2 偏高 【解析】（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填233C+Fe O2Fe3CO高温；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时

28、焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；（2）根据曲线图所示，在 1000时，硫酸钡转化率最高，故填 1000；根据曲线图所示，时间在 60min 时，硫酸钡转化率最高，故填 60；（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填22BaS2HCl BaClH S；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填2H；（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填 d；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是

29、否完全去除；故填NaOH；（5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染；（6）根据题意可知，设定氯化钡质量为 y：2244BaClH SOBaSO2HCl208233y23.3g，y=20.8g，即氯化钡为 20.8g，因为称取氯化钡水合物晶体为 24.4g，那么水的质量为24.420.83.6g，22BaCl?xH O208x1820.8g3.6g，x=2083.6/(20.8 18)2；若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算 x 数值会偏

30、高，故填偏高。18、玻璃棒 3 偏小 硬度小（密度比水小，比煤油大）SO2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成 NaOH 2.84%【解析】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；50g 质量分数为 6%的 NaC1 溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中 NaCl 的质量分数会偏小；【实验分析】根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；(2)实验中长颈漏斗的作

31、用是便于添加 CuSO4溶液,防止压强过大冲开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；Na 与 CuSO4溶液无 Cu 生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成 NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为 x 2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 98 142 10g9.8%x 9810g 9.8%=142x，解得 x=1.42g 最终生成 6.4g 的铜

32、，则含 6.4g 的铜的氢氧化铜的质量为 6.4g6498=0.98g，设生成 0.98g 的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为 y 2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 142 98 y 0.98g 142y=980.98g，解得 y=1.42g，故 100g 溶液中硫酸钠的质量为 1.42g+1.42g=2.84g 无色溶液的溶质质量分数为 2.84g100g100%=2.84%四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、玻璃棒 CaCO3 NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰 B

33、D 【解析】(1)为了使样品充分溶解，可以采取用玻璃棒搅拌的方法来加快溶解速率，因此操作中一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒(2)CaO 和 NaOH固体变质后会生成碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、而只有碳酸钙是不溶于水的，因此固体 A 中一定含有的物质成分是 CaCO3；故填：CaCO3 猜想根据溶解以及其中物质间发生的反应，可以判断，溶液中的溶质可能为：NaOH；Na2CO3；NaOH 和 Na2CO3；Ca(OH)2和 NaOH；故填：NaOH 设计方案并进行实验 实验步骤中取少量溶液 B 于试管中，加入足量 CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，发生的化学反应方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；用氯化钙检验完碳酸钠接着用酚酞检验氢氧化钠，因为碳酸钠也能使酚酞变红，因此加入足量 CaCl2溶液的实验目的有：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰；故填：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰 (4)溶于水放热的固体有 NaOH和 CaO，向样品中加水时还放出大量的热，至少有 NaOH、CaO 中的一种；再由设计方案并进行实验中可以证明，一定含有碳酸钠，因此综合以上探究，样品一定有碳酸钠、至少有 NaOH、CaO 中的一种；故填 BD