山东省济南市市中学区五校联考2023年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列实验现象的描述不正确的是：A电解水时，正极产生氧气负极产生氢气 B红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含

2、量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）A1：5 B21：79 C1：2 D以上都有可能 3化学与生活、生产密切相关，下列说法中，错误的是 A可用白醋除去水壶中的水垢 B用碳酸钙作补钙剂 C硝酸中含氮元素可直接做氮肥 D用氢氧化钙改良酸性土壤 4食品安全关系到千家万户,以下食品不会对人体有害的是 A小苏打发酵的糕点 B工业酒精勾兑的饮用酒 C甲醛浸泡的海鲜产品 D 工业盐制的“咸酸菜”5为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()选项 物质 杂质 试剂、方法 A NaCl 溶液 BaCl2 Na2CO3溶液,过滤 B FeSO4溶液 CuSO4 足量铁

3、粉,过滤 C H2 HCl 气体 通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸 D CaO 粉末 CaCO3 适量稀盐酸,过滤,烘干 AA BB CC DD 6下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A小苏打治疗胃酸过多 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO B甲烷用作燃料 4222CH+2OCO+H O点燃 C盐酸除铁锈 2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O D实验室中用过氧化氢溶液制取氧气 22222H O2H O+O=7某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是 AP2O5 BKOH CNH4Cl DHNO3 8

4、氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：22HClNaOHCoCoClCo(OH)下列判断正确的是（）A金属活动性顺序中钴在铜之后 B氢氧化钴可溶解于水 C为置换反应，为复分解反应 D氢氧化钴可干燥 HCl 9下列化学用语正确的是()A汞元素：Ag B铁离子：Fe2+C氨分子：NH3 D氧化铝：AlO 10下列图象不能正确反映其对应关系的是()A等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸 B向含有 NaOH 和 BaCl2混合溶液中加入稀硫酸 C向饱和的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体 D向 pH=3 的溶液中不断滴加 NaOH 溶液 二、填空题

5、（本大题共 1 小题，共 4 分）11生活中常用_的方法处理水，这样做既可降低水的硬度，又可起杀菌消毒的作用；玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中由有机合成材料制成的是_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12有一赤铁矿样品(主要成分为 Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取 10 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13如图是某盐酸试

6、剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取 10mL 该盐酸配制成溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,需要加水的质量为_g。（2）经测定,配制后溶液的溶质质量分数小于 7.3%,询问老师后得知该盐酸曾敞口放置过一段时间，请分析偏小的原因_。14为了除去粗盐水中含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。（1）加入足量稀盐酸除去的物质是什么_？（2）写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究 实验一、探

7、究 H2O2质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：实验序号 H2O2质量分数%pH 温度/每分钟气泡数 1 30 5 20 2 30 6 20 3 30 11 20 4 15 11 30 5 a 11 b （1）设计实验 13 的目的是_。a、b 的数值分别是_、_。若实验 3 中温度为 30（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验 4 多，则得出的结论是_。实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。取 30 粒含 Mn

8、O2的海藻酸钠微球，采用图 1 装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图 2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。图 1 图 2 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s 时压强瞬间回落，其原因可能是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。16新新化学兴趣小组在装有空气的密闭容器内，借助数字传感技术监测蜡烛从燃烧直到熄灭的过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化。并根据数据绘制图像如下：结合图像回答下列问题：（1）蜡烛燃烧前氧气的体积分数是_（2）蜡烛是在_时熄灭的，此时测得二氧化碳浓度为_，此时密闭容器内含有的气体是

9、_（3）由此得出可燃物燃烧的条件是_（4）点燃两支长度不同的蜡烛，将其固定在桌面上。然后用玻璃杯将两支蜡烛罩在里面，发现较长的一支蜡烛先熄灭，短的蜡烛后熄灭。（提出问题）导致高处蜡烛熄灭的原因是什么呢？（假设猜想）可能是高蜡烛火焰附近二氧化碳浓度过大 可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度太过低（设计实验）甲同学按照如图装置进行实验，先在空气中点燃两支蜡烛，然后用高玻璃杯罩住。过一段时间后，发现贴在杯子内部上方的滤纸条先褪色。由此说明高蜡烛火焰附近二氧化碳的浓度_ 乙同学收集一瓶含氧气 20%、二氧化碳 80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入集气瓶中并密封，观察到蜡烛燃烧一段时间慢慢熄灭了，根据此实验现象

10、可知（假设猜想）_（填“合理”或“不合理”）。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、A【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，属于实验结论，不是实验现象，符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；C、镁和稀盐酸反应放出热量，产生无色气体，不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。故选 A。2、C【解析】A.氧气与其他气体体积比为 1：5 时，氧气的体积分数约为 16.7%，不属于富氧空气，故 A 错误；B.21：79 与空气的成分相差不大，不是富氧空气，故 B 错误；C.氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数

11、的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于 21%，1：2 大约是33.3%，属于富氧空气，故 C 正确；D.由以上分析可知，AB 不可能，故 D 错误。故选 C。3、C【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。故选 C。4、A【解析】A、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该选项做法不会对人体健康造成危害；B、饮用

12、工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，该选项做法会对人体健康造成危害；C、食用甲醛浸泡的海产品时，甲醛能使人体中的蛋白质变性，该选项做法会对人体健康造成危害；D、食用工业盐腌制的蔬菜时，其中的亚硝酸钠能够危害身体健康，该选项做法会对人体健康造成危害。故选：A。5、D【解析】A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行；B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可

13、行。故选：D。6、C【解析】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：322NaHCO+HCl=NaCl+CO+H O，不符合题意；B、甲烷燃烧的化学方程式为：4222CH+2OCO+2H O点燃，不符合题意；C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O，符合题意；D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：222222H O2OHnO+OM，不符合题意。故选 C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。7、C【解析】A、五氧化二磷

14、属于氧化物，不属于无机盐，故错误；B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；C、氯化铵是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。故选：C。8、C【解析】A、反应22Co2HClCoClH，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；C、反应22Co2HClCoClH，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应22CoCl2NaOHCo OH2NaCl，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属

15、于复分解反应；故选项正确；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误；故选：C。9、C【解析】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞元素：Hg；Ag 是银元素；错误；B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子：Fe3+；Fe2+是亚铁离子，错误；C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以表示为 NH3，正确；D、氧化铝中铝元素为+3 价，而氧元素为-2 价，所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写，得化学式为 Al2O3，AlO 错误。故选 C。10、C【解析】A、等质量、不同形状的

16、石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；B、向含有 NaOH 和 BaCl2混合溶液中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确；C、向饱和的 NaCl 溶液中加入 KNO3固体，还能再溶解 KNO3固体，溶液的质量不断增加，故 C 错误；D、向 pH=3 的溶液中不断滴加 NaOH溶液，溶液的 pH不断增加，当恰好反应时溶液的 pH 等于 7，再加入氢氧化钠溶液 pH大于 7，故正确。故选 C。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、煮沸 塑料盆 【解析

17、】硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法处理水，这样做既可降低水的硬度，又可起杀菌消毒的作用；玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中玻璃杯的材质属于硅酸盐材料（或无机非金属材料），塑料盆的材质属于有机合成材料；不锈钢餐具的材质属于金属材料。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为 x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

18、O 160 219 8g x 160/8g=219/x x=10.95g 所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g109.5g100%=10%；答：略 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、47.2 盐酸具有挥发性。【解析】（1）设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 10mL1.18g/mL36.5%=（10mL1.18g/mL+x）7.3%x=47.2g。答：需要加水的质量为 47.2。

19、（2）盐酸具有挥发性，敞口放置过一段时间，会使溶质质量分数小于 7.3%。14、氢氧化钠和碳酸钠 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl;Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 【解析】为了除去粗盐水中含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，将氯化镁除掉；和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，将硫酸镁除掉，但又引入硫酸钠；再加的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中

20、的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入足量稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠。所以：（1）加入足量稀盐酸除去的物质是氢氧化钠、碳酸钠；（2）加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl、Ba2CO3+CaCl2=BaCO3+2NaCl。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、探究溶液 pH对过氧化氢分解速率的影响 15 20 温度越高，化学反应的速率越快 便于对比 取下橡皮塞 CuO 【解析】实验一：（1）实验序号为 13 实验中，过氧化氢溶液质量分数、温度都相等，溶液 pH 不同，因此实验目的是探究溶液 pH对过氧化氢分解速率的影响

21、；（2）a15，b20 时，过氧化氢溶液质量分数相等，溶液 pH 相等，温度不相等，通过 4、5 可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，通过 3、5 可以探究过氧化氢浓度对分解速率的影响；（3）实验 3 中温度为 30（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验 4 多。实验 3、4 中不同的量是温度，其余的量相同，则得出的结论是温度越高，化学反应的速率越快；实验二：（4）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是便于对比；（5）用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，导致容器中气压瞬间和外界大气压相等，其原因是取下橡皮塞；（6）从实验曲线看，利用二氧化锰时反应速率太快，Fe

22、2O3、Cr2O3时反应速率太慢，因此利用催化效果较好、反应温和的催化剂是 CuO。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决。16、20%80s 10%二氧化碳、氧气 与氧气接触，温度达到着火点 大 不合理 【解析】（1）由图 1 中氧气的起始体积分数可知，蜡烛燃烧前氧气的体积分数是 20%；（2）蜡烛在 80s 时，氧气的体积减小到最小，所以蜡烛是在 80s 时熄灭的，此时测得二氧化碳浓度为 10%，此时密闭容器内含有的气体是：二氧化碳、氧气；（3）由此得出可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；设计实验气体有热胀冷缩的性质：温度高的气体膨胀，密度小，易上升；温度低的气体密度大，易下降，所以甲同学按照右图装置进行实验，先在空气中点燃两支蜡烛，然后用高玻璃杯罩住。过一段时间后，发现贴在杯子内部上方的滤纸条先褪色，由此说明高蜡烛火焰附近二氧化碳的浓度大；乙同学收集一瓶含氧气 20%、二氧化碳 80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入集气瓶中并密封，观察到蜡烛燃烧一段时间慢慢熄灭了，根据此实验现象可知不合理。