2023届江苏省盐城市大丰东台重点名校中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1硼氯化钠(4NaBH

2、，其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是（）A含 4 个氢原子 B硼元素的化合价为+3 C只含一种非金属元素 DNa、B、H三种元素的质量比为 1：1：4 2“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是()A开发清洁能源 B提倡使用一次性餐具 C净化汽车尾气 D研发易降解的塑料 3以下 1mol 物质中所含原子个数最少的是（）A铜 B水 C氢气 D二氧化碳 4下列各组离子在水中能大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3 BH+、K+、Cl、OH CCu2+、Ba2+、Cl、SO42 DK+、NH4+、Cl、NO3 5“青山绿水就是金山银山”，

3、良好的生态环境是最普惠的民生福祉。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫；氧气；一氧化碳；二氧化氮；二氧化碳；可吸人颗粒物。其中正确的是 A B C D 6对于图示理解错误的是()A原子可结合成分子 B可用表示氢分子的形成过程 C物质都是由分子构成 D化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合 7下列图示实验操作或实验方案不正确的是 A浓硫酸的稀释 B比较空气与人体呼出的气体中 CO2的含量 C证明某化肥是铵态氮肥 D称量 NaOH 固体 8如图是 A、B 两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A20C 时，A、B 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B30C 时，A 物质的饱和溶液

4、中溶质质量分数为 20%C只有在 20C 时才能配制相同质量分数的 A、B两种物质的溶液 D将 A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法 9对下列事实或做法的解释中，正确的是（）A氧气能被液化贮存于钢瓶中分子间有间隔且间隔能改变 B“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为 21：79 C用明矾净化天然水降低水中的钙、镁离子含量 D香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 10如图所示的四个实验中，不能达到实验目的的是 A证明氨分子在不断运动 B测定空气中氧气的含量 C证明水由氢元素、氧元素组成 D探究燃烧需要温度达到着火点 二、填空题（本大题共 1 小

5、题，共 4 分）11为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的 pH，得到了如图所示的 pH变化曲线，请回答：由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_，b 点的含义是_。该反应的化学方程式为_。取反应过程中的少量液体 M 于试管中，逐渐滴加 Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M 溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：CaCO3中钙元素的

6、质量分数为_。若每片钙片的质量为 1 g，则钙片中钙元素的质量分数为_。如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？_ 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的 pH变化如图所示。写出该反应的化学方程式_。该实验是将_滴加到另一种溶液中。当所加溶液的质量为 bg 时,写出此时溶液中溶质的化学式_ 14天然气完全燃烧的化学方程式为_；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_；氢气作燃料的优点是_（答出一条即可）。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是

7、铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：假设 l：红色粉末是铜粉；假设 2：红色粉末是氧化铁粉；假设 3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。同学们对实验作了如下设想和分析：取 5g 红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。通过实验及分析。若确认假设 3 成立，则硬质玻璃管中出现的现象是_。(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_；实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_；从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_；若得到铁的质量为 2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_。实验

8、结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂_(填序号)。A碳酸钠溶液 B稀盐酸 C氯化锌溶液 D硝酸铜溶液 16某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验 方案一：甲同学按图一进行实验。观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是_。方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的 pH 曲线如图二。040s 时，溶液 pH 变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液 pH变大非常缓慢的原因可能是_。请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_。方

9、案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。实验、的实验目的是_。加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_。能证明酸和碱反应有水生成的现象是_。拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则_（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。若不加酚酞试液，将稀盐酸与 10mL 稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液 5mL，此时还必须做一个

10、对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、硼氢化钠是由离子构成的，1 个硼氢化钠微粒中含有 4 个氢原子，故选项说法错误。B、钠元素显+1 价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）4=0，则 x=+3 价，故选项说法正确。C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素，故选项说法错误。D、Na、B、H的质量比为 23：11：（14）1：1：4，故选项说法错误。故选：B。2、B【解析】A、合理开发洁净能源，能减少空气污染

11、，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，符合题意。C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。故选：B。3、A【解析】等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当

12、该物质一个分子中所含原子个数越多，则 1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。【详解】A、铜是由铜原子直接构成，因此 1mol 铜有 1mol 铜原子；B、一个水分子中有三个原子，因此 1mol水中有 3mol 的原子；C、一个氢分子中有两个原子，因此 1mol氢气中有 2mol的原子；D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此 1mol二氧化碳中有 3mol 的原子。1mol 物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选 A。【点睛】虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题。4、D【解析】A、H+、HCO3会生成二氧

13、化碳气体和水，不能共存，故 A 错误；B、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故 B 错误；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故 D 正确。故选 D。5、A【解析】氧气可以供给呼吸，为无毒无污染气体，不属于空气污染气体；二氧化碳为无毒气体，没有被计入空气污染指数中，因此，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸人颗粒物，故选 A。6、C【解析】A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；C、分子、原子、离子都是构成物质

14、的微粒，理解错误；D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。故选 C。7、D【解析】A、浓硫酸的稀释，需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并且用玻璃棒不断搅拌。A 正确；B、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，可加入等量的澄清石灰水。石灰水越浑浊，二氧化碳的含量越高。B正确；C、熟石灰与铵态氮肥混合，会产生有刺激性气味的气体。可以通过该现象证明该化肥是铵态氮肥。C 正确；D、氢氧化钠固体易潮解而且具有一定的腐蚀性，称量时应该使用烧杯或者表面皿称量。D 错误。故选 C。8、D【解析】由 A、B 两种固态物质的溶解度曲线可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，B 物质的溶解度受温

15、度的影响较小。【详解】A、20时，A、B 两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，故 A 不正确；B、30时，A 的溶解度是 20g，A 物质的饱和溶液中溶质质量分数为20g100%16.7%100g+20g，故 B 不正确；C、配制相同质量分数的 A、B 两种物质的溶液，在 20C 或其他温度都可以，故 C 不正确；D、将 A 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法，故 D 正确。故选 D。【点睛】=100%100g+溶解度饱和溶液质量分数溶解度 9、A【解析】A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。

16、B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为 21：79 错误，氧气大约占 21%不是富氧空气，故选项解释错误。C、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误。D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气，故选项解释错误。故选：A。10、B【解析】A、浓氨水具有挥发性，氨分子处于不断运动中，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，可以证明氨分子在不断运动，不符合题意；B、木炭在空气中燃烧，虽然消耗了氧气，但是生成同样体积的二氧化碳，集气瓶冷却至室温后，压强不变，不能用来测

17、定空气中氧气含量，符合题意；C、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故可以证明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；D、乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触，都是可燃物，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意。故选 B。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、HCl 加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O H+、Ca2+【解析】（1）由图可知，溶液的 pH 逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧

18、化钙溶液中，即横坐标代表加入的是加入稀盐酸的质量，稀盐酸的化学式为 HCl，故填 HCl；由图可知，溶液的 pH为 7，溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应。（2）反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）取反应过程中的少量液体 M 于试管中，逐渐滴加 Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应后溶液中残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，上述现象说明 M溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸

19、在溶液中解离出的阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为 H+，钙离子的符号为 Ca2+，故填 H+、Ca2+。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、40%25%0.5 g【解析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（2）根据化合物中某元素的质量分数=（该元素的质量该化合物的质量）100%，进行分析解答；（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。【详解】（1）CaCO3中钙元素的质量分数为100%=40%；（2）根据题意，每片钙片的质量为 1g，每片含碳酸钙 0.625g，则每片含钙元素 0.625g40%=

20、0.25g，钙片中的钙元素质量分数为100%=25%；（3）根据题意，每片含碳酸钙 0.625g，每次一片，每天 2 次，则每天补充钙元素的质量为 0.625g240%=0.5g。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠 Na2SO4、NaOH 【解析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）由图像可知，pH值是开始时小于 7 逐渐的增大到 7 然后大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH升高，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；（3）

21、由图像可知，当所加溶液的质量为 bg 时，溶液的 pH7，此时溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式分别为：Na2SO4、NaOH。【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。14、4222CH+2OCO+2H O点燃 隔绝氧气（或空气）热值高（或燃烧产物是水不污染空气）【解析】天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为4222CH+2OCO+2H O点燃；沙土掩埋可使可燃物隔绝氧气（或空气）而灭火；工业上制取氢气是通过分解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，资源广

22、泛；氢气的燃烧值高；氢气燃烧产物是水，不污染环境。【点睛】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、红色粉末部分变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 排出管内的空气，避免 CO与空气混合受热发生爆炸 在 b 处放一盏点燃的酒精灯 64%B 或 D 【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，金属活动性顺序的探究等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。进行实验：若确认假设 3 成立，则硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观

23、察到部分红色粉末变成黑色粉末；反思与评价：（1）实验过程中，硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学反应方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是排出管内的空气，避免 CO与空气混合受热发生爆炸；（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，即没有处理尾气，对该装置进行改进的具体措施可以是在 b 处放一盏点燃的酒精灯；（4）若得到铁的质量为 2.24g，则氧化铁质量为：2.24g112160 =3.2g，原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为：3.25gg 100%=64%，知识拓展：A、铁、铜都不能和碳酸钠溶液反应，因此不能

24、用碳酸钠溶液检验铁和铜的活泼性；B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，可以用稀盐酸检验铁和铜的活泼性；C、铁、铜都不能和氯化锌溶液反应，因此不能用氯化锌溶液检验铁和铜的活泼性；D、铁能和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，可以用硝酸铜溶液检验铁和铜的活泼性。故选 BD。16、2NaOH+HClNaCl+H O 刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH 变化不明显 溶液的 pH逐渐增大，且到 44s 时，pH7 证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色 防止空气中的水分进入试管干扰试验 试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色 能 在 10mLNaOH 稀

25、溶液中加入 CuSO4溶液至沉淀不再产生时，若消耗 CuSO4溶液大于 5mL，即可证明 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：2NaOH+HClNaCl+H O；（2）040s 时，溶液 pH变大非常缓慢，因为刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显；（3）根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是，溶液的 pH逐渐增大，且到 44s 时，pH7；（4）通过实验、的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验硅胶的变色说明了中和反应有水生成；（5）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色；（7）欲证明稀盐酸和 NaOH 稀溶液确实能发生反应只要证明其中的某种物质的性质发生变化或者量减少即可。中加入硫酸铜溶液后无蓝色沉淀生成说明稀盐酸和 NaOH 稀溶液混合后的溶液中无氢氧化钠了，从而说明了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应了；（8）通过等量的氢氧化钠溶液不加稀盐酸需消耗的硫酸铜溶液的质量作比较，也可得出部分氢氧化钠溶液与稀盐酸反应了，要做的对比实验是：在 10mLNaOH 稀溶液中加入 CuSO4溶液至沉淀不再产生时，若消耗 CuSO4溶液大于 5mL，即可证明。