初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案1.pdf

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1、酸、碱、盐酸、碱、盐一、选择题一、选择题1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产A烧碱B纯碱C精制粗盐D尿素2。实验室制取下列物质，选用药品正确的是A镁和稀硝酸制氢气B 氧化镁和盐酸制氯化镁C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜3.只用一种试剂除去 NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的ABa(OH)2BNaOHCBa(NO3)2DHNO35。X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是A Z+YSO4=ZSO4+YB X+YSO4=XSO4+YC Z+H2SO4=

2、ZSO4+H2D X+H2SO4不反应AXYZBZYXCZXYDXZY6.下列说法正确的是A 纯碱不是碱B食盐不是盐C火碱不是碱D 盐酸不是酸7.有 X、Y、Z、W 四种金属，已知用 X 制的容器不能盛放 Z 的盐溶液,X 与 Y 的盐溶液不反应，只有 W 在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是A ZYXWB XZYWCYXZWD YZXW8.下列方法金属溶于酸碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水。肯定得不到盐的是A B CD只有10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应 可能是分解反应一定是分解反应 可能是化合 其中正确的说法是AB

3、CD11。为完全中和某一盐酸溶液，需用 10 克质量分数为 10的 NaOH 溶液，如果改用 10 克质量分数为 10的 KOH溶液，反应后的 pH 值A大于 7B小于 7C等于 7D无法判断12.欲将含有盐酸的 CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下,可选用的试剂是A 石灰石粉末 B 石灰水C 碳酸钠溶液 D 生石灰粉末13。下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A 氯化钠中混有少量的碳酸钠B 硫酸钠中混有少量碳酸钠C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾14。下列物质久置于空气中,溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是A 浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸

4、D石灰水15。下列电离方程式正确的是AH2SO4=H2+SO42-B MgSO4=Mg2+SO42C Ca(OH）2=Ca2+OH2DBaCl2=Ba2+Cl216。能用金属与酸直接反应制得的是A CuCl2BFeCl3C ZnSO4DAgCl17.某硫酸溶液的PH 值为 3，加入下列一种液体混合后，会使PH 小于 3 的是A 纯净水BPH=5 的硫酸 C氢氧化钠溶液DPH=0 的硫酸溶液19。已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A 硫酸铜 B 氯化铁C 硫酸铝D硝酸铜20。下列物质分别与 100 克 36。5的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是AMgB Mg

5、OCMg(OH）2DMgCO321.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A Ag+、Na+、Cl、NO3-BNa+、K+、OH-、SO42CNa+、Cl-、CO32-、K+DBa2+、Mg2+、Cl-、NO3-22、能将 Ba(OH）2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液23、“雪碧等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH 将（）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（)A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl+2-2+2+C、Mg2+K NO3 Cl D

6、、K+Na Mg SO4+2+2-25、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH）2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO326、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO327、下列物质中可以导电的是 ()A、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液28、用 100 克 9。8的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧

7、化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色二、填空题二、填空题22。某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为，若溶液中H+与 Cl 的个数比为 91：94，则 Fe3+、Cl-的个数比为。25.16克某二价金属R 的氧化物与98克质量分数为20的硫酸溶液恰好完全反应。则R 的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为.26。以镁为原料（其它反应物自选）,依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一.（1）置换反应，（2）复分解反应（非中和反应），(3

8、）复分解反应（中和反应），27.写出下列物质的化学式：（1）食盐（2）胆矾（3）纯碱（4）熟石灰（5）生石灰（6)火碱.28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是，在洗涤剂工业中常用的原料是。29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是,滤液中溶质的是。30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子(NH4+)，可取少量溶液注入试管，加入溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变

9、色，证明有 NH4+.15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：2 K SO4A白色沉淀 a稀 HNO3白色沉淀不溶滤液CuSO4溶液蓝色沉淀 b 稀 HNO3溶液 C A 溶液溶解白色沉淀 a滤液 B根据实验推断下列物质的名称名称：A 是 ,B 是，C 是写出反应的化学方程式：31.三、推断题三、推断题31。某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质,做以下实验:（1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据以上实验现象,判断该白色固体名称为，化学式为。有关的化学方

10、程式为，。32.有四瓶失去标签的溶液:硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断 A、B、C、D 分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式.A 和 B 混合有无色气体放出D 和 B 混合有无色气体放出 C 和 A 混合没有明显现象.则 A 是B 是C 是D 是.A+B 的反应方程式D+B 的反应方程式C+D 的反应方程式33有一包固体物质，可能是由 H2SO4、CaCO3、Fe（NO3)3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：取样品放入小烧杯中,加水充分溶解，静置，有白色沉淀。再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸,开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少.试推断:（1)这包固体中一定不存在的物质是_,可能存在的物质是_.(2）写出中发生的反应方程式：_四、计算题四、计算题33.使未知质量分数的盐酸50 克跟 7.8 克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7。3%的盐酸 20 克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数,（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？