初中化学人教版期末复习1-8单元-基础知识总结.pdf

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1、=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=1、物理变化：没有新物质生成的变化，举例：水的三态的变化2、化学变化：有物质生成的变化，举例：钢铁的锈蚀，燃烧，食物的变质3、物理性质：不通过化学变化体现出的性质，举例：颜色，密度，熔沸点4、化学性质：在化学变化中体现出得性质，举例：可燃性，毒性，酸碱性，还原性5、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，如何检验：在火焰上方罩一干冷的玻璃杯，有水珠出现证明有水，通入澄清石灰水，变浑浊，说明是二氧化碳6、人呼出的气体中有二氧化碳，这种气体可以让澄清石灰水变浑浊，方程式表示为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。7、当没有指明药品的取用量的时候我们一般取

2、最少量，液体为12ml，固体为仅盖满试管底部，固体取用一般用镊子或者药匙8、空气是混合物(物质类别)，它是由 78%的氮气和 21%的氧气组成。9、红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数的现象是：红磷燃烧，黄火白烟，其灭后，水被压进瓶容积的五分之一。方程式为：4P+5O2=点燃=2P2O5，为了保证实验的准确我们要注意红磷要过量。10、混合物多种物质组成的物质，举例：空气11、纯净物一种物质组成的物质，举例：氧气，二氧化碳，水12、氧气的用途有：支持燃烧，供给呼吸；氮气的用途：工业原料，化肥，保护气体稀有气体的用途：霓虹灯源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=13、空气

3、中的污染物主要包括气体和粉尘，造成空气污染的主要气体是SO2，NO2和 CO具体措施：减少汽车尾气的排放，多植树造林14、氧气的密度比空气大，不易溶于水，液态时为淡蓝色，能支持燃烧，而本身不燃烧。15、化合反应：多种物质生成一种物质的反应，举例：硫的燃烧16、硫在氧气中燃烧的现象：放热，蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体方程式 S+O2=点燃=SO217、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O418、木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，白光，生成气体可让澄清石灰水变浑浊方程式：C+O2=点燃=CO219、缓慢氧化：不发光的缓慢的氧化过程，举例：

4、钢铁的生锈，食物变质20、催化剂：改变反应速率，但本身不发生化学变化的物质21、分解反应：一种物质生成多种物质的反应，举例：电解水22、氧气的工业制法叫分离液态空气法属于物理变化。23、氧气的实验室制法一般用的药品是高锰酸钾与双氧水反应原理是2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2；2H2O2=MnO2=2H2O+O224、如何检查装置气密性：手捂住试管，导气管在水槽下有气泡冒出25、氧气的检验方法是：伸入带火星的木条，复燃是氧气源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，复燃则已满26、化合物：多种元素组成的纯净物。举

5、例：水27、单质：一种元素组成的纯净物，举例：氧气，铁28、水属于化合物，水是由氢氧元素组成，是由水分子(微粒)构成。29、电解水时，正极出氧气负极出氢气，体积比是1:2，其反应的方程式为2H2O=通电=2H2+O2。30、分子的特征有三个分别是:分子小，运动，有间隔31、分子定义：保持物质化学性质的最小粒子；原子定义：化学变化中的最小微粒保持氧气化学性质的最小粒子是水分子，电解水过程中的最小微粒是氢原子，氧原子32、水的净化的方法一般有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏四种32、过滤操作中需要用到的仪器有：铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒，其中玻璃仪器有 3 种33、如何检验硬水与软水：取样，滴入肥皂水，有

6、泡沫的是软水，起浮渣的是硬水32、通过过滤后的自然水是混合物（混合/纯净）物，通过蒸馏操作可以成为纯净物33、我们一般通过煮沸方法来降低水的硬度34、请你列举 3 条节约用用水的措施：略35、原子是由质子，中子，电子构成的，其中质子带正电电子带负电中子不带电，质子数决定原子、元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=质，原子的相对原子质量等于质子数+中子数。36、地壳中含量最多的四种元素分别是：氧、硅、铝、铁。元素的定义是：具有相同核电和水的同一类原子的总称37、书写化学式2 个水分氧原子子2H2O双氧水H2O2氧化铁Fe2O3

7、硫酸铜CuSO4OFe铁丝1 个钾离高锰酸钾锰酸钾子K+盐酸HClKMnO4硫酸H2SO4K2MnO4氯化钙CaCl2二氧化锰碳酸钙MnO2氧化铝Al2O3硝酸银AgNO3CaCO3生石灰CaO氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠Ca(OH)2NaOH碳酸H2CO3Na2CO3氯化锌ZnCl2氯化亚铁石灰水FeCl2Ca(OH)238、在商品标签中显示的含，其中的 Ca 指的是元素(元素，分子，原子，离子)39、不同元素的本质区别是：质子数不同，当质子数变化时，元素的种类发生变化40、离子定义：带电的原子或原子团、阳离子是由于失（得失）电子带正电阴离子是由于得(得失)电子带负电41、右图所示的原子结构示意图

8、中，该原子的核电荷数是8，核外有 8 电子，最外层有 6 电子，在化学变化中容易得电子，成为带两个单位负电荷的阴离子。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=42、背诵化合价口诀：43、化学式计算（H-1 O-16 N-14 Fe-56）（1）计算 2H2O2的相对原子质量_（2）计算 NH4NO3中各元素质量比_（3）计算Fe2O3中铁元素质量分数_44、质量守恒定律是：参加化学变化的反应物的质量总和等于生成物的各物质质量总和，用微观理论解释为什么会守恒：化学变化前后，原子的种类，数量，质量不变，在化学变化原子不变分子种类，物质种类一定变，分子数量不一定变。45、

9、书写化学方程式三步分别是写对物质，配平，条件和气体沉淀符号。46、金刚石与石墨是碳元素组成的单质，他们的物理性质不同是因为碳原子排列不同，金刚石是自然界最硬的物质。47、石墨的用途有：电极，润滑剂，铅笔芯48、活性炭具有吸附性，是因为它的结构疏松多孔49、一个 C60分子是由分子构成的，相对分子质量是72050、碳在常温时化学性质稳定，在氧气中燃烧过程中会产生两种气体，当氧气充足的时候产生二氧化碳，当氧气不足的时候产生一氧化碳，相对应的反应方程式为：C+O2=点燃=CO2；2C+O2=点燃=2CO51、碳除了具有稳定性，可燃性，还具有还原性，它能还原氧化铜，其发生反应的化学反应方程式为：C+2

10、CuO=高温=2Cu+CO2，现象是：黑色的源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=氧化铜变红。52、工业制取二氧化碳的方法是：煅烧石灰石，反应方程式为：CaCO3=CaO+CO253、实验室制取二氧化碳所用的药品是：石灰石，稀盐酸，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所用的发生装置叫：固液常温型，收集装置叫：向上排空气法，选择发生与收集装置考虑的因素是：药品状态和发生条件，气体的密度和溶解性。54、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，方程式是CO2+H2O=H2CO3，此物质可以让石蕊由紫色变成红色。加热后颜色又变回紫色。

11、55、检验二氧化碳的方法是：通入澄清石灰水，变浑浊,原理为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O56、二氧化碳的固体叫做干冰，用途为：制冷剂，人工降雨。二氧化碳过多会造成温室效应，如何治理：减少化石燃料的燃烧，植树造林。57、一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳还原氧化铜的的方程式是CO+CuO=加热=Cu+CO2。58、燃烧的条件是：可燃物，温度达到着火点，充足的氧气，灭火的原理为：隔绝氧气，移开可燃物，降低温度至烧火点以下。当图书馆烧火是一般用二氧化碳灭火器59、化石燃料包括：石油，煤，天然气，天然气的主要成分是 CH4，其燃烧的原理是源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可

12、编辑版本-双击可删=CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O，乙醇是可再生能源，化学式是 C2H5OH，燃烧的方程式为 C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 最清洁最理想的燃料是氢气。60、能形成酸雨的物质有 NO2和 SO2，如何防治：少开车，多种树61、金属的物理性质有：光泽，延展性，导电性，导热性62、默写金属活动性顺序表：略63、置换反应是：单质换单质的反应，例：金属铁与盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气64、铝的化学性质活泼，但具有耐腐蚀的特性是因为：氧化在表面生成致密的氧化膜。65、书写锌与硫酸，铁与硫酸铜，铜与硝酸银的反应方程式：略66、铁生锈的条件是潮湿空气，防治生锈的措施是：刷油漆，涂油，电镀，搪瓷67、一氧化碳还原氧化铁的反应原理是：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2实验现象是：氧化铁由红色变成黑色。68、保护金属资源的有效途径是：回收金属，防锈源-于-网-络-收-集