基础化学习题及答案.pdf

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1、-教育精选-1下列水溶液蒸气压最高的是(C)A.0.1mol/L NaClB.0.1mol/L H2SO4C.0.1mol/L 葡萄糖D.0.1mol/L CaCl22.2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B)A.0.5mol/L MgCl2B.1.0mol/L NaClC.1.0mol/L 蔗糖溶液D.2.0mol/LCaCl24按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D)A.CO32-B.HClC.NH4+D.HCO3-6.磷酸 H3PO4的 pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则 HPO42-的 pKb 为：（A）A.6.79B.11.84C

2、.1.68D.1.07.室温下 0.10mol/L HB 溶液的 pH 值为 3,则其 pOH 值为(D)A.7B.1C.13 D.118在 0.1mol/L HAc 溶液中加入固体 NaAc，溶液的 pH 值将会(B)A.不变B.增大C.减小D.与 pOH 相等9.在 BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(C)A.1mol/L MgSO4 B.2mol/L BaCl2C.NaClD.1mol/L Ba(NO3)210将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是(D)A.0.2mol/L Na2CO3和 0.2mol/L NaHCO3B.0.1mol/L H3PO4和

3、0.15mol/L NaOHC.0.2mol/L H3PO4和 0.1mol/L NaOHD.0.2mol/L NH3和 0.2mol/L HCl11.已知 H3PO4(Ka1=7.52103,Ka2=6.23108,Ka3=2.21013)，取 0.10mol/L NaH2PO4与 0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH 值约为()A.12.0B.7.21C.6.23D.5.3812.某缓冲溶液共轭酸的 Ka=1.010-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH 是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614.由 HCO3CO32(H2CO3的 Ka1=4.310

4、7，Ka2=5.611011)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH 值为(A)A 10.25.B.6.37C.7.37D.9.2517.正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A 化学反应达到平衡B反应进行完全可编辑-教育精选-C正、逆反应的焓变相等D反应物浓度等于生成物浓度18.要改变可逆反应 A+B=C+D 的标准平衡常数，可以采取的措施是：（D）A.改变系统的总压力B.加入催化剂C.改变 A,B,C,D 的浓度D.升高或降低温度19.元反应A+2BC+D，则其反应速率方程式是（A）A.V=kC（A）C2（B）B.V=kC2（B）C.V=kC（A）D.无法确定20.某一

5、级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是：（A）A.20minB.40minC.10minD.60min22.反应级数等于（B）A.反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和23.催化剂对反应速率的影响是（C）A.能加快正向反应B.能加快逆向反应C.同等程度地加快正向反应和逆向反应D.正向反应和逆向反应速率都无变化24.关于速率常数 k 的叙述正确的是（B）A.k 与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的 k 值恒定不变C.不同的反应，同一

6、温度下，k 值相同D.k 值与反应速率无关25.质量作用定律只适用于：（D）A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.元反应26.已知 298.15K 时，(Fe3+/Fe2+)0.771V，(Hg2+/Hg)0.851V，则在标准状态下反应Hg2Fe3+Hg2+2Fe2+（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不确定27.Fe3+氧化 Br；Br在酸性溶液中能使 K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（C）A.Fe3+B.BrC.Cr2O72+H+D.Br29.I2和 S2O32-反应后，可生成 I-，这说明（A）A.I是还原剂B.S2O32-的氧

7、化能力比I2强C.I2的氧化能力比S2O32-强D.I是可编辑-教育精选-氧化剂30增加下列试剂能使 MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（A）A.H+B.OH-C.H2OD.Mn2+31某元素基态原子的第三电子层上有9 个电子，则该原子的价层电子组态为：（C）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（A）A.lB.mC.sD.l和m33价电子组态为 4s24p5的元素是：（D）A.d 区I IB 族元素B.s 区I IA 族元素族元素C.s 区I IB 族元素D.p区I I

8、A34下列基态原子中电子排布正确的是：（D）A.3d44s2B.3s33p5C.2p3D.3d535某基态原子的最外层电子组态为 4s24p4，则该原子中未成对电子数为：BA.1B.2C.3D.4361s 电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（D）A.1s 电子在波尔半径处出现的概率密度最大B.1s 电子只在波尔半径大的球面上运动C.1s 电子只在波尔半径大的球面内运动D.1s 电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37.HF 分子中的共价键是：（B）Ap-p键Bs-p键Cp-p键Ds-p键38.CH4分子中 C 原子采取 sp3杂化，表明 C 原子：（C）A.1 个 1s 轨道和

9、 3 个 2p 轨道参与杂化；B.1 个 1s 轨道和 1 个 3p 轨道参与杂化；C.1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道参与杂化；D.1 个 2s 轨道和 2 个 2p 轨道参与杂化；39.BeCl2中 Be 原子采取：（D）可编辑-教育精选-A等性 sp2杂化B等性 sp3杂化C不等性 sp2杂化D等性 sp 杂化40.属于极性分子的是：（）ASiF4BBCl3CNF3DCO241.分子间存在取向力的是：（）AH2O 和 CO2BCH4和 CO2CH2O 和 Br2D H2O 和 CH3CH2OH42.不能与 HF 分子形成氢键的是：（D）AH2OBNH3CHFDHCl43.PH3分

10、子中 P 原子采取不等性 sp3杂化，分子在空间的构型为：（D）A.直线形B.三角形C.V 形D.三角锥形1.HPO42-的共轭酸是。2.对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量 越大；当总浓度一定时，缓冲比愈接近1：1，缓冲容量愈大。3 在 W、U、G、H、Q、S 中，属于状态函数的是：U G H S。4.元反应 mA+nB=C,(A,B,C 均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为=，其反应级数为：m+n。5.在 An+neA(s)电极反应中，当加入An+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低，如增加 A 的量，则电极电势升高。6.下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+Cu2+Fe

11、2+，Fe+Cu2+Fe2+Cu，推断最强的氧化剂是Fe3+，最强的还原剂是Fe。7.n=4、l=1 的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有4种间取向。811Na 基态原子最外层有1 个3s（3s 或 3p）电子，该电子的四个量子数为（3，0，0，+-1/2）。9NH3的空间构型为。14 号元素24 号元素电子排布式周期、族可编辑-教育精选-中心原子分子空间构型杂化情况分子的极性（极性或非极性）H2OBF3计算下列溶液的 pH：（1）0.10 mol.L-1的 HAc 溶液。（2）0.10 mol.L-1 HCl 溶液与 0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液等体积混合。（HAc 的 Ka=1.7 10-5;H2CO3的 Ka1=4.5 10-7,Ka2=4.7 10-11）可编辑