2023年de高一年级第一学期期中考试化学试题13.pdf

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1、高一年级第一学期期中考试 化 学（满分 100 分 考试时间 100 分钟）可能用到的原子量 C 12 H 1 O 16 CL 35.5 S 32 N 14 Ne 20 Na 23 Ba 137 K 39 Mn 55 一单项选择题共 48 分 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()（A）（B）（C）（D）2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷 C溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”D溶液呈电中性，胶体带有电荷 3下列各组物质分类正确的是()酸 碱

2、盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石 4、在反应 aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f 是各物质的化学计量数;F 为负一价），若 0.3molH2O 被氧化，则被水还原的 BrF3的物质的量是()A、0.15mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （）A1 mol NH4+所含质子数为 10NA B 10 克氖气所含原子数约为 6.0210

3、23 C22.4 L SO2所含的分子数为 NA D2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数是 0.1NA 6、下列各组物质中，分子数相同的是()A.2 L SO2和 2 L CO2 B.9g 水和标准状况下 11.2 L CO2 C.标准状况下 1mol 氧气和 22.4 L 水 D.0.2mol 硫化氢气体和 2.24 L 氯化氢气体 7.下列溶液中含 Cl物质的量浓度最大的是（）A.10mL0.1mol/L 的 AlCl3溶液 B.20mL0.1mol/L 的 CaCl2溶液 C.30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 D.100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液 8.有以下

4、物质 NaCl 溶液 熔融的 MgCl2 CuSO4粉末 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是()A 能导电的有；B 属于电解质有 C 不能导电的有 D 属于纯净物的只有 9下列离子方程式书写正确的是（）A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O DNaHCO3溶液中加 NaHSO4溶液：HCO3-+H+=CO2+H2O 10下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）ANa+、Mg2+、NO3-、OH-BNa+、Cu2+、C

5、l-、SO42-CNa+、H+、CO32-、Cl-DNa+、+、NO3-、r-11在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-BZ2在、反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+DX2十是 XO4-的还原产物 12下列实验操作中有错误的是 ()A萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C蒸馏

6、中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D鉴别 SO42时的操作顺序是先加入 BaCl2溶液，再加稀盐酸 13过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，下列操作顺序不合理的是 ()A B C D 14、在 100 克浓度为 18mol/L、密度为 （g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液浓度越大，其密度越大）()A、大于 100mL B、等于

7、 100mL C、小于 100mL D、等于 100/mL 15.在三种正盐混合而成的溶液中，含有 0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4mol Cl，则 SO42为（）A.0.11 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 16.向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）近似的用下图中的曲线表示是（）二、填空题（共 52 分）17（10分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中不需要的仪器有：A.托盘天平 B.烧杯 C.500 m

8、L容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 H.酒精灯 根据计算得知，所需NaOH的质量为 g 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量时用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液 18（10分）右图I为蒸馏实验装置:写出下列仪器的名称：；。在仪器中还需加入碎瓷片，其作用是：。仪器使用时水流的方向是：

9、进 出（用“f”、“g”填空）。若 利 用 装 置 I 分 离 四 氯 化 碳 和 酒 精 的 混 合 物，还 缺 少 的 一 种 仪 器是 ，错误的一个地方是 ，实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是：。19（13 分）有 A、B、C、D 四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，阴离子有：NO3、Cl、SO42、CO32。某同学设计实验对它们进行鉴别：把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：可以确定的是 A，则 A 为：（填化学式，下同）；另三盐分别是：、，但不知道分别对应哪种物质。再向未确定的三支试管中

10、分别加入盐酸，则 B 盐溶液有沉淀产生，C 盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：B_，C_，D_。请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：B+盐酸：C+盐酸：A 与 D 混合：20.（12 分）已知电子工业上常用 FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是 ，氧化产物的化学式是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）。（3）该反应的离子方程式为：。（4）标出该反应电子转移的方向和数目 （5）如反应转移了 0.3mol 电子，则 （填“溶解”或“生成”）

11、的铁的质量为 。三、计算题（7 分）21已知某物质的相对分子质量为 80，该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为10mol/L,密度为 2g/mL。求：（1）该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数。参考答案 一、选择题（48分）1、A 2、C 3、B 4、A 5、D 6、B 7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、D 13、D 14、C 15、D 16、C 二、填空题（共52分）17（10分）（每空2分）（1）F、G、H（2）1.8（3）A、C；B、D、E、F；G、H。18、（10分）（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（每空 1 分）（2）防止暴沸（1 分）（3）g;f（每空 1 分）（4）

12、酒精灯（1 分）；温度计水银球不能浸入液体中（2 分）；分馏（2 分）；19、(13 分)（1）CuSO4；AgNO3;Na2CO3;BaCl2（后三个答案顺序可变）。（每空 1 分）（2）AgNO3;Na2CO3;BaCl2（每空 1 分）（3）Ag+Cl-=AgCl；2H+CO32-=CO2+H2O；Ba2+SO42-=BaSO4（每空 2 分）20.（12 分）（1）Fe Cl2；FeCl2；（各 1 分）（2）FeCl3；FeCl2。（各 1 分）（3）2Fe3+Fe=3Fe2+（2 分）。（4）用单线桥表示也可（2 分）（5）溶解（2 分）;8.4。（2 分）答题卡 一单项选择题共 48 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（共 52 分）17（10分）g 偏 大 的 有 ；偏 小 的 有 ；无 影 响 的有 。18（10分）；。进 出（用“f”、“g”填空）。，。19（13 分）（填化学式，下同）；、，B_，C_，D_。20.（12 分）（1），。（2）。（3）。（4）（5）（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为 。三、计算题（7 分）21