2022-2023学年福建省三明市尤溪县十校联考最后化学试题含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A向饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉

2、 C向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液 D向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉 2空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 3右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将 60时硫酸钠的饱和溶液降温至 40，溶质质量分数不变 D将 50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 4化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作错误的是 A气密性的检查 B浓硫酸的稀释 C二氧化碳的验满 D液体的

3、量取 5下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A司马光砸缸 B凿壁偷光 C曾青遇铁化为铜 D铁杵磨成针 6如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N 两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是 A在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度 B将甲，乙的 t2C 饱和溶液降温到 t1C，甲、乙溶液中溶质质量分数相同 C从 N 转化到 M:先将 N降温再加入适量固体甲 D从 M 转化到 N:先将 M 升温再将其蒸发掉部分水 7下列有关金属的说法错误的是（）A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后

4、，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 8下列关于空气中各成分用途的叙述，错误的是 A氧气用作燃料 B氮气用作保护气 C稀有气体用作电光源 D二氧化碳用作气体肥料 9汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是()A储存过程发生了化合反应 B该过程能减缓温室效应和酸雨污染 C还原过程中 CxHy 生成的 CO2和 H2O质量比为 22:9，则 x:y=1:2 D整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为:22224NO10COO2N10CO一定条件 10一些水果的 pH 如下，其中酸性最强的是 A苹果：4.9 B柠檬：3

5、.0 C菠萝：5.1 D荔枝：5.0 11 某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（）A20g/100g 水 B15g/100g 水 C10g/100g 水 D5g/100g 水 12用“”表示氢原子“”表示氧原子，表示氢分子的是 A B C D 13下列物质中，俗名与化学式不对应的是 A小苏打NaHCO3 B水银Hg C纯碱NaOH D熟石灰Ca(OH)2 14甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正

6、确的是（）A反应前后各元素的化合价均不变 B该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1 C该反应中含氢元素的化合物有 3 种 D水煤气的成分是一氧化碳和氧气 15除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是 选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂、方法 A 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液 B 铜粉 铁粉 足量稀盐酸，过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉，过滤 D CaCO3 CaO 适量稀盐酸，过滤 AA BB CC DD 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16厉害了，我的国。近年来，我国军事、科技出现井喷形势。(1)我国的高铁网络已经基本形成。高铁运行

7、靠电力驱动，输电线与高铁列车通过石墨电刷连接，这主要利用了石墨优良的_性。(2)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是44FePO+Li=LiFePO，在 LiFePO4中锂元素显+1 价，磷元素显+5 价，则铁元素的化合价是_。(3)为保障航天员的健康，后勤部门为他们提供的主食是易于消化的面包、米饭等食物，这些食物中主要富含的一种营养素为_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。上述实验中产生的二氧化碳气体

8、质量为_克。计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品,用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因_。18（8 分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂(Li)的原子结构示意图如图所示。则 Li的原子核内质子数为_，它从稀硫酸中置换出 H2的化学反应方程式为_。铝是地壳中含量位于第_位的元素，它是活泼的金属元素，但因为铝制品表面，在空气中可以

9、形成_，所以铝制品在日常生活中可以得到广泛的使用。实验室常用如图装置模拟炼铁反应。实验过程中硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式为_，石灰水的作用为_。请你简要回答，如何证明 NaOH 溶液是否完全参加了反应。_。取含氧化铁的铁矿石 5g，利用上述装置制备铁，充分反应后称重，得到铁单质 2.8g。该铁矿石中氧化铁的含量是_？四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。对绿色锈斑的探究 无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物；绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。实

10、验 1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想：(1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；_。从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和 CO2的混合气体。实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到_，则猜想正确。实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：(1)打开 A 中活塞，通入一段时间的空气；关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A_；点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则 A 中玻璃管内反应

11、的化学方程式为_；B 中反应的化学方程式为_；反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是_；用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜 资料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 资料 2：回收铜的两种实验方案。反思与评价：步骤反应的化学方程式为_。溶液 A 中的主要离子有_(写出离子符号)。理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_方案二(选填“、=、”)。(4)方案二优于方案一的理由是：_(答一点)。参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、A【解析】A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石

12、灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故 A 正确；B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，根据化学方程式可知，每 24 份质量镁可生成 2 份质量的氢气，每 56 份质量镁可生成 2 份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故 B

13、 错误；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的 pH不会升高到 7，图像与事实不相符，故 C 错误；D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag 可知，每 56 份铁能生成 216 份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每 56 份铁能生成 64 份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁

14、与硝酸银小，图像与事实不相符，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。2、C【解析】导致温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要气体是二氧化碳主要是由于大量燃烧化石燃料和汽车排放的尾气所致 故选 C 3、D【解析】试题分析：ABC 说法正确；40时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将 50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选 D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在 40以前随温度升高而升高，

15、但 40以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。4、D【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，符合题意。故选 D。5、C【解析】A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、凿壁偷光过程中没有

16、新物质生成，属于物理变化。C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、D【解析】A、由图可知，温度是 t1C 时，甲乙物质的溶解度相等，温度小于 t1C 时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度大于 t1C 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确；B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低，故将甲，乙的 t2C 饱和溶液降温到 t1C 时，甲乙都是饱和溶液，都有晶体析出，该

17、温度下二者的溶解度相同，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；C、M 点的温度小于 N 点的温度，溶解度大于 N 点的溶解度，故从 N 转化到 M:先将 N 降温再加入适量固体甲，故正确；D、由图可知，M 到 N 的过程中，溶质的质量分数降低，故过程中不能蒸发水，应该加入水，故错误。故选 D。7、A【解析】试题分析：根据金属的性质分析判断。A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，错误；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确；C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，正确；D、金属的回收利用是保护金属资源的有效

18、途径之一，正确。故选 A 考点：金属的物理性质，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性 点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。8、A【解析】A、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故错误；B、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，故正确；C、稀有气体在通电时能发出有色的光，可用作电光源。故 C 正确；D、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，故 D 正确。故选：A。【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。9、C【解析】A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变

19、一”特征，属于化合反应，正确；B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；C、还原过程生成 CO2和 H2O 质量比为 22：9，可得碳原子和氢原子个数比为2244：（9218）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定 x：y=1：2，错误；D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O2一定条件 2N2+10CO2，正确；故选：C。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其

20、实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。10、B【解析】当溶液的 pH7 时，随着 pH的减小酸性增强。【详解】A、苹果：pH=4.9，小于 7，呈酸性；B、柠檬：pH=3.0，小于 7，呈酸性；C、菠萝：pH=5.1，小于 7，呈酸性；D、荔枝：pH=5.0，小于 7，呈酸性；呈酸性的物质中，柠檬的 pH最小，酸性最强，故选 B。【点睛】当溶液的 pH等于 7 时，呈中性当溶液的 pH大于 7 时，呈碱性当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性。11、A【解析】本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发 20g 水是多余的，再加 4g 硝酸钾是能饱和，说明这 4g 溶解在

21、20g水中，就可求出溶解度。【详解】蒸发掉 20g 水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g 水。若继续加入 6g 硝酸钾有 2g 不溶解溶解，这说明有 4g 恰好溶解，也就是说 4 克硝酸钾加入 20g 水中达饱和，那也理解为 20g 硝酸钾加入 100g 水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为 20g/100g 水，故选 A。【点睛】本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得 溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。12、A【解析】由氢气的化学式可知，一个氢分子由两个氢原子构成，所以表示氢分子的是 A。13、C【解析】A、小苏打是碳

22、酸氢钠的俗称，其化学式为 NaHCO3，不符合题意；B、水银是金属汞的俗称，其化学式为 Hg，不符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，符合题意；D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，不符合题意。故选 C，14、B【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；B、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1，故对；C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有 2 种，故错；D、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气

23、的成分是一氧化碳和氢气，故错 故选 B【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键 15、D【解析】A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方法正确；B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；D、CaCO3、CaO 都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本

24、大题共 1 小题，共 6 分）16、导电 +2 糖类 【解析】（1）高铁运行靠电力驱动，输电线与高铁列车通过石墨电刷连接，这主要是利用了石墨具有优良的导电性能；（2）在 LiFePO4中锂元素显+1 价，磷元素显+5 价，氧元素显-2 价，设铁元素的化合价为 x，则（+1）+x+（+5）+（-2）4=0，则 x=+2。（3）面包、米饭等食物中主要富含的一种营养素为糖类。故答案为：（1）导电；（2）+2；（3）糖类。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、酸 2.2 53%用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方

25、程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为 80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g 106=442.2xg x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310gg100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳

26、酸钠反应需硫酸的质量为 y，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 98 10g y 1061098gy y=9.25g，所需稀硫酸的质量=9.2515%g=61.64g。61.64g100g，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有 10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为 z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g z 801098gz z=12.25g，所需稀硫酸的质量=12.2515%g=81.67g。81.67g100g，稀硫酸过量；所以不管固体样品变质程度如何，加入 100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此

27、判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。18、3 2LiH2SO4Li2SO4H2 3 致密的氧化物薄膜 Fe2O33CO2Fe 3CO2 检验生成的CO2 取适量溶液滴加过量的 BaCl2，再取沉淀后的清液，滴加酚酞试液，溶液不显红色说明 NaOH 完全参加了反应，溶液显红色说明 NaOH 没有完全参加反应 80%【解析】(1)根据原子结构示意图可知，Li的原子核内质子数为 3；从稀硫酸中置换出 H2的化学反应方程式为：2LiH2SO4Li2SO4H2；(2)地壳中元素的含有情况大小顺序是：氧硅铝铁；铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一

28、层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用；(3)实验过程中硬质玻璃管中，一氧化碳还原氧化铁的铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该实验中石灰水的作用是检验反应中是否生成了二氧化碳，并能将其吸收；设计实验方案证明加入瓶中的 NaOH 溶液是否全部参加了反应，即判断是否有剩余的氢氧化钠，实验步骤和现象：取瓶中反应后的溶液少量于试管中，加足量 CaCl2或 BaCl2，静置，取上层清液加酚酞，若溶液变红则 NaOH 没有完全参加反应；若溶液不变色则 NaOH 已经完全参加了反应；(4)设铁矿石中氧化铁的质量为 x，232=e O323 O1601122.8FCOFeCxg高温 x16

29、02.8g112 x=4g，该铁矿石中氧化铁的含量=4100%5gg=80%。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、碳粉和氧化铜的混合物黑色固体全部溶解形成蓝色溶液CBCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰 CuO+CO高温Cu+CO2H+、SO42、Cu2+=对环境污染小、节约能源等【解析】（一）：探究过程：（1）从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；碳粉和氧化铜的混合物；（2）若猜想正确，黑色固体中只有氧化铜，没有碳，氧化铜与硫酸在加热时生成了可溶解的氯化铜和水

30、。取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，则猜想正确；实验步骤：（2）根据质量守恒定律，反应生成气体可能有水和二氧化碳，关闭活塞，连接装置时，应该先检验水，后检验二氧化碳，因此其连接顺序为 ACB；（3）根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水，则 A中玻璃管内碱式碳酸铜分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2；B 中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；反思与评价：本实验是检验碱式碳酸铜

31、分解产物，空气中的水和二氧化碳对实验有干扰。碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰；（二）反思与评价：（1）步骤中氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO高温Cu+CO2；（2）废铜屑中的碱式碳酸铜与硫酸发生了：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，溶液 A 中存在生成硫酸铜和过量的硫酸，溶液 A 中存在的主要离子有氢离子、硫酸根离子和铜离子，符号分别是：H+、SO42、Cu2+；（3）理论上两种方案获得铜的质量比较：根据化学反应和质量守恒定律可知，由于都没有铜元素的损失，因此生成的铜的质量是方案一等于方案二；（4）方案二的化学反应是在常温下进行，方案一的化学反应是在加热和高温下进行。方案二优于方案一的理由是对环境污染小、节约能源等。