天津市第十四中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、20222023(一一)天津市第十四中学高三年级期末考试化学试卷天津市第十四中学高三年级期末考试化学试卷第第卷本卷共卷本卷共 12 题，共题，共 36 分。可能用到的相对原子质量：分。可能用到的相对原子质量：H1C12B 11N14O16S32Ag 108Cl35.51.下列说法不正确的是A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B.普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得C.膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用D.23Na CO和3NaHCO的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是A.22

2、Na OB.3NHC.2COD.纯碱3.下列说法正确的是A.12H、22D互为同位素B.第一电离能大小：NOSiC.NaCl的电子式：D.2Cl O的球棍模型：4.关于反应24222H SOH SSOS2H O，下列说法不正确的是A.42H SO是氧化剂B.2SO是还原产物C.2H S中的 S 元素被还原D.消耗 1mol42H SO，转移 2mol 电子5.设 NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是A.100g46乙醇溶液中含有的氧原子数为 4NAB.标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 2.5NAC.2molNO 与 1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的

3、分子总数为 2NAD.用铜作电极电解饱和 NaCl 溶液，当电路上通过 0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为 0.2NA6.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是A.过氧化钠与水反应：+-22222Na O+2H O=4Na+4OH+O B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：-+22222I+H O+2H=I+2H OC.向硫酸铜溶液中通入2+22H SCu+H S=CuS+2H：D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：+22+424222MnO+16H+C O=2Mn+10CO+8H O7.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的

4、是A.一定条件下，能在 NaOH 溶液中水解B.分子中含有 2 种含氧官能团C.分子中含有 3 个手性碳原子D.1 mol 该化合物最多与 2 mol NaOH 反应8.下列由废铜屑制取 CuSO45H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到 CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO45H2O9.用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的xNOx1和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是A.整个过程中+Zn作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.过程中发生的反应为22Zn2NONZ=n2

5、OxxD.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:x10.下列溶液中各微粒浓度关系正确的是A.室温下，pH=4的0.1 mol/L的NaHC2O4溶液中：c(-24HC O)c(H+)c(H2C2O4)c(2-24C O)B.0.1 mol/L 的 CH3COONH4溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(NH3H2O)+c(4NH)C.同温下，两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X)+c(OH)c(Y)+c(OH)D.向含有 BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的 Ba(NO3)2，溶液中2-42-3c(SO)c(CO)的值减小(已知：Ksp(

6、BaSO4)=1.110-10；Ksp(BaCO3)=2.5810-9)11.制造尼龙-66 的原料己二腈24NC CHCN用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是222244CHCHCN2H O2NC CHCNO，装置如图：下列说法正确的是A.电子从电源 a 极流出，经溶液流回 b 极B.2CHCHCN中 C 原子的杂化方式均为2spC.阴极电极反应为：2242CHCHCN2H2eNC CHCND.当生成22.24LO时，电路中通过4mol电子12.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1 所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图 2，已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5。下列说

7、法不正确的是A.0-5 s 过程中，发生的氧化还原反应为：2272252Cr O4H O2H2CrO5H OB.实验开始至 30 s 溶液中发生的总反应离子方程式为：23272222Cr O3H O8H2Cr7H O3OC.30-80 s 过程中，Cr 元素被氧化，可能是溶液中剩余的 H2O2所致D.80 s 时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为24CrO第第卷本卷共卷本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。13.请回答下列问题。（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。请写出基态钴原子的核外电子排布式_。按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 5 个区，Co在元素周期表中属于_

8、区。（2）325Co NHCl Cl是3Co的一种重要配合物。该配合物的一种配体是3NH，3NH的空间结构呈_形，是_(填“极性”或“非极性)分子。3Co的价层电子轨道表示式是_。2351mol Co NHCl中含有的键的数目为_(用AN代表阿伏加德罗常数)。设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505g该配合物，先加水溶解，再加足量3AgNO溶液，_(补全实验操作)，称量沉淀质量为_(精确到0.01g，相对分子质量325Co NHCl Cl：250.5；AgCl：143.5)。（3）第A 族元素及其化合物的结构和性质如下：3NH、3PH、3AsH的沸

9、点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_。某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：i.氮化硼BN属于_晶体；该种氮化硼BN的熔点_SiC(填、=)。ii.已知氮化硼BN晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为_3g cm(用含有 a、AN的代数式表示)。14.有机物 H 是合成某种药物的中间体，一种合成路线如图。回答下列问题：（1）有机物 B 的化学名称为_。（2）写出 C 中的含氧官能团的名称_。（3）判断反应类型为_，_。（4）反应所需试剂、条件分别为_。（5）写出 H 的分子式_。（6）写出反应的化学方程式_。（7）1mol E与21mol H完全加成生成1mol W，W 有

10、多种同分异构体，其中属于-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的 W 的可能结构共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:2的结构简式为_。15.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，溶于浓硫酸不分解。(1)装置 A 制取 SO2A 中反应的化学方程式为_。导管 b 的作用是_。(2)装置 B 中浓 HNO3与 SO2在浓 H2SO4作用下反应制得 NOSO4H。装置 B 中的三颈烧瓶应放在_(填“冷水”或“温水”)浴中。开始反应缓

11、慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_。(3)装置 C 的主要作用是_(用离子方程式表示)。(4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_。(5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度准确称取 1.380g 产品放入碘量瓶中，加入含有 0.006mol KMnO4的过量 KMnO4标准溶液和25%的 H2SO4溶液，然后摇匀。用 0.2500molL1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4完成并配平：-4MnO+2-24C

12、O+_=Mn2+_+H2O，_。滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。(精确到 0.1%)M(NOSO4H)=127gmol116.利用甲醇3CH OH制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应.3222CH OH gH O g3HgCOg1H反应.222HgCOgH O gCO g12H=a kJ mol反应.32CH OH g2HgCO g13H=b kJ mol1H=_1kJ mol。工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应氢气的产率，如图所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_。（2）2CO和2H充入一定

13、体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：2232COg3HgCH OH gH O g，测得3CH OH的物质的量随时间的变化如图。曲线、对应的平衡常数大小关系为IK_IIK。(填“”或“=”或“”)一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量21mol CO、23mol H21mol CO、21mol H、31mol CH OH g、21mol H O g若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍，则乙容器起始时反应速率v正_v逆。(填“”“”或“=”)。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。

14、a.容器中压强不变b.2H的体积分数不变c.23c H=3c CH OHd.容器中密度不变e.2 个CO断裂的同时有 3 个HH断裂（3）已知电离常数HCN：10aK=4.9 10，23H CO：7a1K=4.3 10，11a2K=5.6 10，则向KCN溶液中通入少量2CO时的离子方程式为_。（4）利用人工光合作用，借助太阳能使2CO和2H O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂 b 表面发生的电极反应为：_。20222023(一一)天津市第十四中学高三年级期末考试化学试卷天津市第十四中学高三年级期末考试化学试卷第第卷本卷共卷本卷共 12 题，共题，共 36 分。可能用到的相对原子质量：分。

15、可能用到的相对原子质量：H1C12B 11N14O16S32Ag 108Cl35.5【1 题答案】【答案】C【2 题答案】【答案】B【3 题答案】【答案】B【4 题答案】【答案】C【5 题答案】【答案】A【6 题答案】【答案】D【7 题答案】【答案】D【8 题答案】【答案】D【9 题答案】【答案】C【10 题答案】【答案】B【11 题答案】【答案】C【12 题答案】【答案】A第第卷本卷共卷本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。【13 题答案】【答案】（1）.1s22s22p63s23p63d74s2.d（2）.三角锥形.极性.21NA.充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称量.2.87（3）.

16、NH3AsH3PH3.NH3PH3AsH3.原子.233A10N a【14 题答案】【答案】（1）对硝基甲苯（2）硝基、醛基（3）.取代反应.还原反应（4）氢氧化钠醇溶液，加热（5）C12H15O5N（6）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O（7）.12.【15 题答案】【答案】.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2.平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下.冷水.生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂.SO2+2OH=2-3SO+H2O.C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 分解.2-4MnO+52-24C O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O.溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复.92.0%【16 题答案】【答案】（1）.ba.CaO 消耗 CO2，生成物 CO2的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大（2）.bd（3）CO2+CN+H2O=HCN+HCO-3（4）CO2+2H+2e=HCOOH