江苏省部分市区2023年中考适应性考试化学试题含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1Ca(HCO3)2加热CaCO3 +CO2 +H2O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将 1molCa(HCO3)2 加热 t2 秒时停止加热。如图表示 0t2 秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO3 不分解）。说法错误的是（）A0t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变 B0t2 反应阶段，固体 a、b 的质量变小 Ca、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等 D固体 a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1 2下列各项物质分类正确的是 A陶瓷、玻璃、塑料都属

3、于无机非金属材料 B石墨、纯净水、铁丝都是导体 C干冰、生石灰、液氮都是氧化物 D不锈钢、石灰水、盐酸都属于混合物 3下列说法中正确的是（）A酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸 B催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂 C紫外线常用作遥控器的信号 D保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性 4下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A向盐酸和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 B向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C向饱和石灰水中加入少量的生石灰 D镁在氧气中燃烧 5下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A金刚石

4、、石墨、C60都是碳元素组成的单质 B在加热或高温的条件下，CO 能与许多金属氧化物反应 C二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼 6为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断不正确的是（）A表中 a 的值为 5.6 B此反应不属于反应的基本类型 CX一定不含氢元素 DX只含碳元素 7下列推理合理的是（

5、）A单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 B蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素 C点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯 D向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子 8下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 AA BB CC DD 9下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是 A该反应属于化合反应 B反应

6、前后原子的种类和数目都不变 C生成物一定是氧化物 D反应前后各元素的化合价发生了变化 10下列有关溶液的说法，不正确的是()A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B硝酸钾在 20C 溶解度是 31.6g,则 100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6g C打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关 D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 11归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（）A操作顺序 B生活化学 制取 O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 配制溶液需经过计算、称量、溶解（或稀释）等 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 用聚氯乙烯塑料包装食品 C解释说明

7、D化学鉴别 稀有气体作保护气,因为其化学性质稳定 一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质 带水星的小木条鉴别 O2和 CO2 AA BB CC DD 12下列实验现象描述不正确的是（）A氧化汞受热分解：红色粉末逐渐变成银白色液体 B硫在空气中燃烧：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 C铁丝与硫酸铜液反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色 D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生红褐色沉淀 二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13请用化学用语填空（1）2 个铝离子_；（2）空气中含量最多元素 _；（3）

8、碘酒中的溶剂_。14根据下列粒子结构示意图，回答问题。A、B、C、D 所示粒子共表示_种元素（填数字）。D 所示粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”)。若 E 中 x=10 时，则该粒子属于_（填“原子”或“离子”）。15将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡产生。请回答下列问题。滤渣中一定有_（填化学式，下同），一定没有_，可能有_。滤液中溶质一定含有_，一定没有_。实验过程中一定发生反应的化学方程式_。162019 年 1 月 3 日嫦娥四号成功在月球背面着陆，开启探月新篇章。据科学家研究月海玄武岩含钛铁矿（主

9、要成份是钛酸亚铁 FeTiO3），可用于炼铁和钛。（1）图 12-1 是周期表中一格，从中可知铁原子的质子数为_（2）钛酸亚铁中亚铁离子的符号是_；工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿（主要成分：Fe2O3）反应来炼铁，此反应的化学方程式为_。（3）嫦娥四号使用长征三号乙运载火箭，图 12-2 是第三级火箭推进剂的反应微观模拟图，该反应的化学方程式是_；图 12-3 是氧原子结构示意图，X 值为_。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17探究二氧化碳的性质。为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：（1）石灰石和稀盐酸反应的化学方程为_。（2）用注射器注入稀盐

10、酸，一段时间后，1、2、3 处可观察到的现象分别是_。（3）实验中注射器所起的主要作用是_。18根据下图回答问题。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是_（填字母序号）。用 C 装置收集氧气时，检验 O2的方法是_实验室可以用装置 D 制取并收集二氧化碳气体。收集时，检验 CO2已经收集满的方法是_，检验 CO2的方法是_（用化学方程式表示）。检查装置 E 的气密性:当看到_，说明气密性良好。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19（6 分）我市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品 10.

11、0g 于烧杯中，将 100g 稀盐酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 20 20 30 20 20 剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X 请计算：X的值为_。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）_。参考答案 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、1molCa(HCO3)2 加热生成 1mol CaCO3，故 0t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变，正确；B、随着反

12、应进行，Ca(HCO3)2 分解成了二氧化碳气体和水，故 0t2 反应阶段，固体 a、b 的质量变小，正确；C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少，故 a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等，正确；D、无法判断 b 点的固体是否已经反应完全，故固体 a、b 中所含碳元素物质的量的比值不一定为 2:1，错误。故选 D。2、D【解析】A、塑料属于合成材料，陶瓷、玻璃属于无机非金属材料，选项说法错误，故不符合题意；B、纯净水几乎不导电，不能作导体，选项说法错误，故不符合题意；C、液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误，故不符合题意；D、不锈钢是由铁、碳等物质组成的混

13、合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物，盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，选项说法正确，故符合题意，故选 D。3、D【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是氯化铵等盐溶液，故 A 错误；B、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂，故B 错误；C、紫外线较短，常用于消毒杀菌，红外线常用作遥控器的信号，故 C错误；D、惯性是物体的固有属性，静止的物体具有惯性，运动的物体也有惯性，故 D 正确；故选 D。4、D【解析】A、向盐酸和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2CO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反

14、应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中pH升高，恰好完全反应时 pH等于 7，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中 pH不变，当氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确；D

15、、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：2O点燃48 32M2g+2MgO 由质量关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的快，该选项对应关系不正确。故选：D。5、C【解析】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故 A 说法正确；B、CO 具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故 B 说法正确；C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故 C 说法错误；D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故 D 说法正确。

16、故选 C。6、D【解析】在化学反应中，应该遵循质量守恒定律，即参加反应的反应物的质量=生成物的质量。丙烷和氧气的质量逐渐减少，水和二氧化碳的质量逐渐增多，物质 X 未知。那么可以分析出，丙烷和氧气作为反应的反应物，水和二氧化碳是生成物，X 未知。【详解】A、通过分析可知，丙烷和氧气是反应物，反应物的总质量为（4.4g-0g）+（12.8g-0g）=17.2g。水和二氧化碳是生成物，生成物的总质量为（7.2g-0g）+（4.4g-0g）=11.6g。所以差值就应该是 X的生成的质量，即 17.2g-11.6g=5.6g。所以物质 X 应该逐渐增多，作为生成物，而且生成质量为 5.6g。A 正确；

17、B、通过分析可知，丙烷和氧气不充分燃烧，生成水、二氧化碳和 X。反应物有两种，生成物有三种，该反应不属于四大基本反应类型中的任何一种。B 正确；C、通过分析可知，在化学反应前后应该遵循质量守恒定律，则反应前后元素的质量不变。丙烷中氢元素的质量分数为：H1 8=100%12 3 1 8 。那么丙烷中，氢元素的质量为：4.4gH=0.8g。反应后的水中氢元素的质量为：1 27.2g100%=0.8g1 2 16，则 X中不包括氢元素。C 正确；D、通过 C 选项分析可知，X中不包括氢元素。同理，分析碳元素：碳元素全部来源于丙烷。丙烷中碳元素的质量为：4.4g-0.8g=3.6g。二氧化碳中，碳元素

18、的质量为：124.4g100%=1.2g12162。则剩余碳元素的质量为：3.6g-1.2g=2.4g。所以物质 X 中应该含有 2.4g 的碳元素。同理，分析氧元素：氧元素全部来源于氧气，则氧元素的质量为：12.8g。那么反应后的生成物中，水中氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g，二氧化碳中氧元素的质量为：1624.4g100%=3.2g12162。则水和二氧化碳中，氧元素的质量为：6.4g+3.2g=9.6g。则剩余的氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g，则 X中应该含有氧元素，所以 X应该由碳、氧两种元素组成。D 错误。故选 D。7、C【解析】A、单质是由同种元素组成的

19、纯净物，单质中只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故 A 不正确；B、由蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，CO2和 H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故 B 不正确；C、点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，故 C 正确；D、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质不一定含碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故 D 不正确。故选C。8、D【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅

20、，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选 D。点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。9、C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由 2 种物质反应生成 1 种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选 C。10、B【解析】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，不符合题意；B、根据溶

21、解度的定义，在 20时，131.6g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 31.6g，说法错误，符合题意；C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度变小，说明气体的溶解度与压强有关，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，不符合题意。故选 B。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度蒸发溶剂冷却增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液结晶。11、C【解析】A制取 O2停止加热时，

22、先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；B聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；C稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；D氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。故选：C。12、C【解析】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，可观察到红色粉末逐渐变成银白色液体，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体，不符合题意；C、铁丝与硫酸铜液反应，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

23、，符合题意；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，不符合题意。故选 C。二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13、2Al3+N C2H5OH 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个铝离子可表示为：2Al3+。（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N。（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化

24、学式为：C2H5OH。故答案为：（1）2Al3+；（2）N；（3）C2H5OH。14、3 得到 原子 【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D 所示粒子共表示三种元素。（2）D 所示粒子，最外层电子数大于 4，在化学反应中容易得到电子。（3）若 E 中 x=10 时，则该粒子呈电中性，属于原子。15、Cu、Fe Mg Al MgSO4、Al2(SO4)3 CuSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌的金属活动性比铁、

25、铜强，比镁弱，铝先与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有铝粉，铝才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁。过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，也可能含有铝。【详解】(1)由上述分析可知，滤渣中一定有 Cu、Fe，一定没有 Mg，可能有 Al。(2)滤液中溶质一定含有 MgSO4、Al2(SO4)3，由于铁一定有剩余，一定没有 CuSO4。(3)由上述分析可知，实验过程中一定发生反应的化学方程式是：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，Fe+2HCl=FeCl2+H2

26、。16、16 Fe1+3CO+Fe1O3 高温1Fe+3CO1 1H1+O1点燃1H1O 6 【解析】（1）由元素周期表的信息可知，铁元素的原子序数为 16，即质子数为 16；故填：16；（1）亚铁离子是带有 1 个单位正电荷的微粒，其符号为 Fe1+；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe1O3高温1Fe+3CO1故填：Fe1+；3CO+Fe1O3高温1Fe+3CO1；（3）由微观反应示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，在原子中，质子数=核外电子数，所以 X=8-1=6；故填：1H1+O1点

27、燃1H1O；6。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17、1 中无明显现象，2 中紫色石蕊试液变红，3中澄清石灰水变浑浊 滴加稀盐酸 【解析】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）二氧化碳溶于水、和水反应生成碳酸无明显现象；二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以用注射器注入稀盐酸，一段时间后，1、2、3 处可观察到的现象分别是：1 中无明显现象；2 中紫色石蕊试液变红色；3 中澄清石灰水变浑浊；（3）通过实验可以看出实验中注射器所起的主要作用是

28、：滴加稀盐酸。故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）1 中无明显现象，2中紫色石蕊试液变红色，3 中澄清石灰水变浑浊；（3）滴加稀盐酸。18、2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 A 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 导管口有气泡冒出 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2。固液常温反应制取气体，选择发生装置 A，故实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是 A。氧气能使带火星的

29、木条复燃，故检验 O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明收集满了氧气。（2）气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，故检验 CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验 CO2的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）检查装置 E 的气密性：先将导气管放入水中，然后用手紧握试管的外壁，如果看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，气体的验满在瓶口处进行。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19、2.5 75 7.3%【解析】前三次每次加入 10g 盐酸都是减少固体 2g，而第四次减少了 1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为 2.5g，所以 x=2.5，碳酸钙的质量为 9.0g-1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 7.5g 10g100%=75；由表格可以看出，与 20 g 稀盐酸反应的 CaCO3质量为 10g-8g=2g,设 20g 稀盐酸中含有溶质的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 2g x 10073=2gx x=73 2100g =1.46g 故稀盐酸的溶质质量分数为：1.4620gg100%=7.3%。