2022-2023学年广东省梅州市兴宁市沐彬中学高二上学期第二次月考化学试题.pdf

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1、 2022-2023 学年广东省梅州市兴宁市沐彬中学高二上学期第二次月考化学试题 1.发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是 A煤油主要从石油中提取 B氢气和煤油均是一次能源 C氢能是具有发展潜力的清洁能源 D煤油不完全燃烧会产生 CO等污染物 2.已知 pH=-lgc(H+)下列实验事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是 A0.1 mol/LCH 3 COOH 溶液的 pH大于 1 B可以用 CH 3 COOH溶液除去水垢 C往 0.1 mol/L盐酸中加入 CH 3 COONa固体，溶解后溶液的 pH大于 1 D

2、体积、pH均相同的 CH 3 COOH溶液和盐酸分别与足量 Mg反应，前者生成的 H 2 多 3.下列实验操作正确的是 A图 1 装置：用 溶液滴定 溶液 B图 2装置：记录滴定终点读数为 12.20mL C图 3 装置：量取 25.00mL未知浓度的醋酸 D图 4 装置：准确量取 9.50mL饱和食盐水 4.下列说法不正确的是 A可用过量 溶液除去 中少量的 杂质 B碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C配制氯化铁溶液时，为了抑制 水解，可加入适量盐酸 D水垢中的 ，可先用 溶液处理，再用醋酸除去 5.常温下，某溶液中水电离产生 c(H+)=110-12molL-1，其中一定

3、能大量共存的是 AK+、Fe 2+、NO 、SO BNa+、Al 3+、NO 、HCO CK+、Na+、Cl-、SO DNa+、NH 、SO 、ClO-6.(多选题)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是 A B容器中气体颜色不变 C容器中混合气体的密度不变 D容器中氨气的体积分数不变 7.已知：A(g)+2B(g)3C(g)H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB发生反应，t1时达到平衡状态 I，在 t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态 II，正反应速率随时间

4、的变化如图所示。下列说法正确的是 A容器内压强不变，表明反应达到平衡 B t 2 时改变的条件：向容器中加入 C C平衡时 A的体积分数 ：(II)(I)D平衡常数 K：8.常温下，用 0.100mol/L盐酸滴定 20mL 0.100mol/L氨水，溶液 pH 随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是 Aa点时 Bb点溶液中：Cc点溶液中：Dd点溶液中 小于 c 点溶液中 9.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 A滴入甲基橙显红色的溶液中：、B含有大量 的溶液中：、C能与 Al 反应生成 的溶液：、D常温下，的溶液中：、10.次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可

5、用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是 A阳极反应为 2H 2 O-4e-=O 2+4H+B产品室中发生反应 H+H 2 PO =H 3 PO 2，该法还可得副产品 NaOH C次磷酸 H 3 PO 2 在水溶液中的电离可表示为：H 3 PO 2 3H+PO D阳膜 1 的主要作用是防止 H 2 PO 进入阳极室被氧化并允许 H+通过 11.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)H0，如图中 b代表一定条件下C 的浓度随时间变化的曲线，若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是 A恒温恒容条件下将

6、 A、B的浓度增加一倍 B升高温度 C恒温条件下加压(缩小容器体积)D恒温条件下减压(增加容器体积)12.某的多孔材料刚好可将 N2O4“固定”，实现了 NO2与 N2O4分离并制备 HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)H0 下列说法不正确的是 A气体温度升高后，不利于 N 2 O 4 的固定 BN 2 O 4 被固定后，平衡正移，有利于 NO 2 的去除 C制备 HNO 3 的原理为：2N 2 O 4+O 2+2H 2 O=4HNO 3 D每制备 0.4molHNO 3，转移电子数约为 13.室温条件下，用 0.1000mol/L的 NaOH溶液分别滴定 HX、HY、HZ的

7、溶液，三种酸溶液的体积均为 20.00mL，浓度均为 0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A常温下，HZ的酸性比 HY强 B电离常数 C滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D恰好完全中和时，14.气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体/产物)有：CH4/、CO/、Cl2/Cl-、NO2/N2等，则下列说法中正确的是 A上述气体检测时，敏感电极均作电池负极 B检测 Cl 2 气体时，电流离开“对电极”流向传感器 C检测 NO 2 和 CO

8、相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 D检测 CH 4 气体时，“对电极”充入空气，该电极反应式可以为：O 2+2H 2 O+4e-=4OH-15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是 A由图 1 可知，T 1 2，该反应正反应为吸热反应 B由图 2可知，该反应 m+nv 逆 的是点 3 D图 4 中，若 m+n=p，则 a曲线一定使用了催化剂 16.已知 H0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 2mol A(g)和 1mol B(g)、1mol A(g)和 0.5mol B(g)、2

9、mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 AC 的质量 m：B容器内压强 p：Cc(A)与 c(B)之比 k：D反应放出或吸收热量的数值 Q：17.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量 44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到 5g沉淀，则 _，其中_。(2)以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：过程：氢气的燃烧热_。过程的热化学方程式为_。(3)通氧气自热法生产包含下列反应：若不考虑热量耗散，物料转化率均为 1

10、00%，最终炉中出来的气体只有 CO。为了维持热平衡，每生产 1mol，投料的量为 1mol CaO、_mol C及_mol。18.弱电解质的研究是重要课题。(1)已知不同 pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_ a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b、A点，溶液中和浓度相同 c、当时，向上述 pH=8.4的水溶液中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸 H 2 S H 2 CO 3 HClO CH 3 COOH 电离平衡常数(25)Ka=1.810-5 按要求回答下列问题：H2S、H2CO3、

11、HClO、CH3COOH的酸性由强到弱的顺序为_。将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出该反应的离子方程式：_。试计算 2.0molL1CH3COOH溶液的 c(H+)_molL1，溶液中 CH3COOH、H+、OH-、CH3COO、4 种粒子浓度由大到小的顺序依次是_。(3)常温下，已知 0.1mol/L一元酸 HCOOH(甲酸)溶液中 0.1mol/LHCOOH的 pH=_。取 10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释 100 倍，有关说法正确的是_(填写序号)A所有离子的浓度在稀释过程中都会减少 B稀释后溶液的 pH=5 C稀释后甲酸的电离度会增大 D与稀释前比较，稀释后

12、水的电离程度增大 19.硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。(1)接触室中发生的反应：。若测得 2h后的浓度为 0.6，此时间内的消耗速率为 0.2，则开始时的浓度为_。将 0.050mol(g)和 0.030mol(g)放入容积为 1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测。计算该条件下反应的平衡常数 K=_，的平衡转化率为_。可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为_。(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_(填字母)。A把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率 B气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中

13、毒 C接触室中反应温度采用 400500，主要是为了提高原料的平衡转化率 D吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下(3)为减少的排放，工业上将转化为固定，但存在 C0 会同时发生以下两个反应：反应 活化能 平衡常数 恒容、恒温()条件下，反应体系中随时间 t 变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间 t 变化的原因：_。20.CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和 H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)H=+75kJmol-1 消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)H=+172kJmol-1(1)写出 CH4

14、-CO2催化重整反应的热化学方程式_。(2)在刚性容器中，当投料比时，CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知，压强 p1_2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是_。当温度为 T3、压强为 2MPa时，A点的 v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。起始时向容器中加入 1mol CH4和 1mol CO2，根据图中点 B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k 为速率常数)(k为速率常数)。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为_。_(填“增大”或“减小”)投料比，有助于减少积碳。