山东省郓城县2022-2023学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析.pdf

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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1如图实验操作正确的是

2、（）A倾倒液体 B闻气体气味 C读液体体积 D给液体加热 2下列实验方案能达到目的的是 A测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验 B比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中 C判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞 D用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳 3下列说法正确的是 A饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 B向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂 D置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 4几年前

3、，在建造东湖中学城时，使用的材料中其中属于复合材料是 A小广场上大理石台阶 B过道中金属护栏 C座椅中的塑料 D钢筋混凝土墙体 5在氧气中燃烧产生耀眼白光的是（）A铁丝 B白磷 C硫粉 D镁条 6 6 月 5 日为世界环境日，今年的世界环境日由我国主办，主场活动将在杭州举行。今年世界环境日聚焦“空气污染”主题。下列关于空气的说法正确的是 A氧气能支持燃烧，可作燃料 B氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C稀有气体没有任何用途 D空气污染指数越大，空气质量越好 7除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案 A 氮气（氧气）通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液

4、（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧 AA BB CC DD 8正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 B浓硫酸不小心滴到皮肤上要立刻用大量的水清洗，同时涂上 35%的硼酸溶液 C酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅择 9有新物质产生的物质变化是（）A粮食发酵 B切割玻璃 C湿衣晒干 D粉碎废纸 10下列做法中，有利于人体健康的是 A为补充铁，提倡使用加铁酱油 B为

5、保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠 C用染色剂将过期慢头加工成“染色慢头”D为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂 11下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A电解水 B向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量 C碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 12推理法在化学学习中至关重要。下列推理正确的是 A金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大 B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素

6、组成的纯净物一定是化合物 13如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A20时，甲、乙具有相同的溶解度 B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C20时，可以配制溶质的质量分数为 25%的甲溶液 D50时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出 14在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液，相关量的变化与图像不相符的是（）A B C D 15在“宏观微观符号”之间建立联系是化学科特有的思维方式.图中分别是钠、氯、硒三种元素的原子结构示意图，图 2 是元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W 是相邻的四种元素，对下列图

7、示信息的分析中，正确的是（）A代表的元素位于元素周期表中第六周期 B由两种元素组成的物质，是由 NaCl分子构成的 C若 W 是代表的元素，则 X对应元素组成的单质的化学式一定是 O2 D若 Z是代表的元素，则 Y 对应的元素属于金属元素 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：加水溶解加过量的_溶液过滤加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_。（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_。A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C 蒸发皿中出现较多固

8、体时停止加热 D 待蒸发皿中液体蒸干后停止加热 三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）胃舒平（含 Al（OH）3）、小苏打片（含 NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含 CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_。（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的 NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含 Cl-）实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取 1 片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀 HNO3。有_产生 说明小苏打片中含有 NaHCO3。第二步：再往上述溶液中滴加少量_溶液。（写化学式）有_

9、产生 说明小苏打片中含有 NaCl。（3）胃酸抑制剂每片 lg，取 10 片于烧杯中，再加入 50g 稀 HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）时间/s 0 10 20 30 40 50 剩余物的质量/g 60 59.12 58.24 57.36 56.48 56.48 求每片胃酸抑制剂中 CaCO3的质量分数_（写出计算过程）。18（8 分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是_。硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_。A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度

10、/10 20 30 40 50 60 70 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。实验组 甲组 乙组 实验操作 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 (1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。碱式硫酸铜的组成不固

11、定，一般可用 Cu2(OH)2SO4表示。蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。见图 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 向最后一次洗涤液中滴加 BaCl2溶液 无沉淀产生 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂 X 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜（解释与结论）实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜步骤的实验目的是_。步骤中的稀盐酸_(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步骤中滴加的试剂 X是_。甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：过滤

12、，取蓝色沉淀于试管中；滴加_，沉淀颜色变为蓝绿色；重复实验二中的步骤。经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为_。乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_。参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、B【解析】A、倾倒液体时，标签应该对着手心，防止标签被药品腐蚀，取下的瓶塞应倒放在实验台上，防止瓶塞被污染进而污染药品；瓶口紧贴试管口，防止药品洒出，图示实验操作错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手轻轻扇着闻，不

13、能直接将鼻子凑到瓶口闻，图示实验操作正确；C、读液体体积时，应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平，图示实验操作错误；D、给试管中的液体加热时，外焰温度更高，应该使用外焰加热，图示实验操作错误。故选 B。2、B【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，故选项实验方案不能达到实验目的。B、将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反应，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了金属活动性锌铁铜，故选项实验方案能达到实验目的。C、判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸

14、性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3、B【解析】A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；D、

15、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。故选 B。4、D【解析】A、大理石属于无机非金属材料，不符合题意；B、金属护栏是用金属或合金制成，属于金属材料，不符合题意；C、塑料属于合成材料，不符合题意；D、钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等制成，属于复合材料，符合题意。故选 D。5、D【解析】A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意；B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意；D、镁燃烧时能够发

16、出耀眼的白光，符合题意。故选 D。【点睛】解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。6、B【解析】A、氧气具有支持燃烧的性质，但它本身不能燃烧，不能做燃料，不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，符合题意；C、稀有气体可以用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等，不符合题意；D、空气污染指数越大，说明污染越严重，空气质量越差，不符合题意。故选 B。7、C【解析】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再

17、过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选 C。8、B【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，所以不得直接放在天平上称量，可以借用烧杯称量，避免腐蚀天平，选项 A 正确；B、浓硫酸属于酸，应该用碱性物质中和，硼酸为酸不能用于处理浓硫酸，直接用大量水冲洗后，涂上 35%的碳酸氢钠溶液，选项 B 不正确；C、酒精洒在实验桌上燃烧时，湿抹布覆盖后隔绝空气，同时降低温度，达不到酒精着

18、火点，起到灭火目的，选项 C正确；D、稀释硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，不断搅拌，避免放出热量使水飞溅，选项 D 正确。故选 B。9、A【解析】A、粮食发酵有酒精等新的物质产生，正确；B、切割玻璃只是改变了玻璃的形状，没有新的物质产生，错误；C、湿衣晒干只是液态水转变为气态水，水的状态发生改变，没有新的物质产生，错误；D、粉粹废纸只是改变了纸的形状，没有新的物质产生，错误。故选 A。10、A【解析】A为补充铁，提倡使用加铁酱油，故正确；B亚硝酸钠有毒，过量使用会危害人体健康，故错误；C过期的馒头可能发生了霉变，染色剂对人体健康有危害，故错误；D防腐剂要按照国家标准使用，不能超量使用，

19、否则可能会危害人体健康，故错误。故选：A。11、B【解析】A、电解水产生的气体体积比为：22HH22HH=2:1=1:8VVmm：，：，故 A 错误；B、22Zn+2HCl=ZnCl+H，22Fe+2HCl=FeCl+H，Zn 的相对分子质量大于 Fe 的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn 产生的气体质量小，故 B 正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故 C 错误；D、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故 D 错误；故选 B。12、D【解析】A、金刚石

20、、石墨的原子排列方式不同，它们的物理性质差异大，但化学性质相同，推理错误；B、当一种饱和溶液在温度不变的条件下采用蒸发溶剂结晶时，溶质减少，溶质的质量分数不变，推理错误；C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可以是盐溶液，其中的离子电离产生氢氧根使其呈碱性，推理错误；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。故选 D。13、C【解析】A20 时，甲、乙的溶解度相等，正确；B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C20 时，甲的溶解度是 25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=20%，不能配制溶质的质

21、量分数为 25%的甲溶液，错误；D20-50的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 50时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选 C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。14、B【解析】A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，没有沉淀生成，等盐酸反应完全，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，故在盐酸存在的情况下，不能生成沉淀，选项图像正确，故不符合题意；B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完，过量时，pH7，选项中没有 pH7 的曲线，因此，选项图像错误，故符合题意；C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水

22、，随着反应的发生，溶质质量不断增加，当盐酸反应时，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，由于有沉淀生成，因此，溶质质量不断减小，当氢氧化钙过量时，溶质质量又开始增加，选项图像正确，故不符合题意；D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙，所以，从反应开始，氯化钙的质量就不断增加，直到盐酸和氯化铜都被反应完，不再有氯化钙生成，曲线变成一条直线，选项图像正确，故不符合题意，故选 B。【点睛】该题为图像题，是对化学反应及图像的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题。15、D【解析】A、原子核外有 4 个电子层，在元

23、素周期表中，原子层数与周期数相等，代表的元素位于元素周期表中第四周期，故 A 错误；B、钠元素，是氯元素，由两种元素组成的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故 B 错误；C、若 W 是代表的元素，则 W 是氯元素，Y 与 W 位于同一族，则 Y 是氟元素，X位于 Y 的左侧，则 X是氧元素，其对应元素组成的单质的化学式可以是 O2或 O3，故 C 错误；D、若 Z是代表的元素，则 Z是钠元素，Z与 X位于同一族，X是锂元素，Y 位于 X的右侧，则 Y对应的元素是铍元素，属于金属元素，故 D 正确。故选 D。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、NaOH 否则盐酸会与 Mg

24、(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质 C 【解析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠（NaOH）；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与 Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，需将澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故 A 错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒搅拌液体，故 B 错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故 C 正确，D、蒸

25、发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能待蒸发皿中液体蒸干后停止加热，故 D 错误。故选 C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 气泡 AgNO3 白色沉淀 80%【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）取 1 片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在

26、滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNO3、白色沉淀；（3）设 10 片样品中含有碳酸钙的质量为 x。反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52g 3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x3.52g100 x=443.52g 解得 x=8g 所以样品中碳酸钙的质量分数为：8g100%=80%10g。18、高锰酸钾；D；降温【解析】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选 D；（

27、3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4 NaOH 溶液 氢氧化钠溶液要足量（或过量）【解析】(1).硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (2).硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，向最后一次洗涤液中滴加 BaCl2溶液，无沉淀产生，说明蓝绿色沉淀已经洗涤干净；(3).盐酸如果换成硫酸会与 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀，干扰碱式硫酸铜是验证。(5).氢氧化铜和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，所以应滴加 CuSO4溶液，反应方程式为 Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4 (7).由上述分析可知硫酸铜和氢氧化钠反应时，硫酸铜过量会生成碱式硫酸铜，以此类推，氢氧化钠过量时易得到氢氧化铜，所以应滴加 NaOH 溶液，将蓝绿色沉淀转化为蓝色沉淀；确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要足量（或过量）点睛：充分利用利用题中的信息。化学反应中，物质的量不同，生成物可能会不同。