2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期期末考试化学试题.pdf

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1、 2021-2022 学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期期末考试化学试题 1.下列关于胶体的叙述正确的是 A胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应 B将饱和 FeCl 3 溶液滴入 NaOH溶液中可制备氢氧化铁胶体 C可以用滤纸分离提纯胶体和溶液 D明矾净水与胶体的性质有关 2.下列离子方程式书写正确的是 A氯气和水反应：B氯化铁溶液与铁粉反应 C盐酸与碳酸氢钠溶液反应：D铝和氢氧化钠溶液反应：3.关于反应 4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 ACO是氧化产物 BSiH 4 发生还原反应 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为14 D生成 1molSiO 2

2、时，转移 8mol 电子 4.某课外小组为了鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A装置中的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 NaHCO 3 B当稀盐酸足量时，装置中气球鼓起体积较小的是 NaHCO 3 C加热装置，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 NaHCO 3 D装置也可以鉴别 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 5.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 B K

3、2 FeO 4 用于自来水的消毒和净化 K 2 FeO 4 具有强氧化性，被还原后生成的 Fe 3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 C 将干燥的 Cl 2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl 2 和水反应生成具有漂白性物质 D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色试验呈现的 AA BB CC DD 6.用 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A16g氨基(-NH 2)含有的电子数为 9N A B1mol 含有的质子数为 8N A C反应生成 22.4LO 2，转移电子数为 4N A D0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 Na+的数目为

4、 0.2N A 7.下列说法不正确的是 实验操作 现象 结论 A 某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加 AgNO 3 溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定 Cl-B 向 FeCl 3 溶液中滴加 KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，再滴入数滴淀粉溶液 溶液变成蓝色 KI具有还原性 C 某溶液中加入新制氯水后无明显现象，再滴加硫氰化钾溶液 溶液变成红色 该溶液中一定存在Fe 2+D 取少量 NaHCO 3 固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度下降 碳酸氢钠溶解过程吸热 AA BB CC DD 8.下列有关铝的说法不正确的是 A铝是银白色金属，具有良好的导电导热性、延展性 B除去镁粉中的少量铝

5、粉，可选用盐酸或氢氧化钠溶液 C打磨的铝片放在酒精灯火焰上加热，铝片没有熔融下滴 D打磨的铝片插入 CuSO 4 溶液中，铝片表面析出一层红色金属 9.关于元素周期表的说法不正确的是 A元素周期表有 7 个周期 18 列 B原子最外层电子数只有 2个的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C位于元素周期表中第 IA的元素就是碱金属元素 D元素周期表中从 IIIB族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 10.下图为元素周期表短周期的一部分，下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的叙述中正确的是 X Y Z W A原子半径：B简单离子还原性：ZW C最高价氧化物对应水化物的酸性：D 的简单氢

6、化物比 Z的简单氢化物稳定 11.NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 Aa离子为 Cl ，b 离子为 Na+BNaCl 在水分子的作用下，Na+和 Cl 之间的离子键断裂 C通电后，NaCl 发生电离 DNaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 12.下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 危险化学 AA BB CC DD 13.配制 0.1000 mol/L H2SO4溶液 250 mL，下列有关说法错误的是 A在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B用到的仪器有 250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和

7、胶头滴管 C浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D定容时，液面位于容量瓶刻度线下12cm 时，应改用胶头滴管滴加水 14.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A滴入 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C滴入 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有 D滴入 溶液无明显现象，再通入少量 后呈红色，则原溶液中一定含有 15.关于以下实验装置，说法不正确的是 A用装置 A盛装 KMnO 4 粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红

8、 B装置 B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置 B后的装置是否发生堵塞 C装置 C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置 C 用来除去 Cl 2 中的水蒸气，装置 F用来防止空气中的水蒸气进入装置 E D装置 D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置 D、E 16.Na2CO3和 NaHCO3混合物 27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体 21.2 g，则Na2CO3和 NaHCO3的物质的量比为 A1：1 B1：2 C3：2 D1：3 17.共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、8

9、4消毒液等。(1)漂白粉和 84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_(填离子符号)。(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和 NaClO 溶液的是_(填字母序号)。A焰色反应 B加入 Na2CO3溶液 C加入 NaCl 稀溶液(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是 O2，写出反应的化学方程式：_。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1(计算结果保留两位有效数字)。(5)某同学取 50 mL该“84 消

10、毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量 n(Na+)=_mol。(6)“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 molL-1的浓盐酸配制 0.2 molL-1的盐酸 240 mL。配制 240 mL 0.2 molL-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为_mL，应选用_mL的容量瓶。下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A定容时，俯视刻度线，浓度_；B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度_；C容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度_。18.填空。(1)下图是按树状分类法

11、对一组物质进行的分类。回答下列问题：类别 1_，分类标准 2_。上述物质中属于非电解质的是_。向 NaHSO4溶液中加入 Fe可产生气体，对应的离子方程式为_。将 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为_。(2)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。仪器 A的名称为_，实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置 B中所装药品为_。装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K2FeO

12、4为紫色固体，溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备 K2FeO4 在装置 A中发生的化学反应中 HCl 显示出来的性质为_。C 为制备 K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：_。(2)探究 K2FeO4的性质 取 C 中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明 K2FeO4能否氧化 Cl-而产生 Cl2，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe3，该离子的产生不能判断一定是由 K2FeO4被 Cl-还原而形成的，原因是_。(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：FeO+H+=O2+Fe3+_ 完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。_ 现取 C 中洗涤并干燥后样品的质量 10g，加入稀硫酸，收集到 0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_。(计算结果保留到 0.1%)