2021-2022学年陕西省渭南市集才中学老城分校高三上学期期末考试化学试题.pdf

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1、 2021-2022 学年陕西省渭南市集才中学老城分校高三上学期期末考试化学试题 1.(多选题)下列说法正确的是 A海水中提取镁的工业流程中，不涉及置换反应 B侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量 NaOH C我国华为 AI芯片已跻身于全球 AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥 2.X、Y、Z、M 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A原子半径：MZYX BZ的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 C最高价氧化物对应水化物的酸性 MZ D元素的非金属性：XYZ 3.下列实验方案能达到实验目的的是

2、(部分夹持装置已略去)A 证明醋酸酸性比硼酸强 B 实验室制氢氧化亚铁 C 实验室制氨气 D 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=12的无色溶液：Na+、K+、HCO 、NO B使甲基橙变红的溶液：K+、Ca 2+、Cl 、ClO C0.1molL 1 FeCl 3 溶液：Cu 2+、Mg 2+、Cl 、SO D10%KMnO 4 溶液：NH 、Na+、NO 、SO 5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断正确的是（）A若甲为 N 2，则丁可能是 O 2 B若甲为 Fe，则丁

3、可能是 Cl 2 C若甲为 AlCl 3，则丁可能是 NH 3 D若甲为 NaHCO 3，则丁可能是 HCl 6.某化学兴趣小组制取 SO2并探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是 A甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠 B乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1 C为尽快观察到乙中的实验现象，可增大 FeCl 3 溶液浓度或加热 D丙装置的作用是吸收剩余的 SO 2，防止污染空气，但是应该连接倒扣漏斗 7.下列实验中，现象与结论均正确且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用 pH 计测定 CH 3 COONH 4 溶液

4、的 pH pH计读数为 7.0 CH 3 COONH 4 属于强电解质，不水解 B 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将 Fe氧化为Fe 3 ，硝酸还原为NO 2 C 用铂丝棒蘸取待测溶液做焰色实验 火焰显黄色 待测溶液中含有 Na+，不含 K+D 用两支试管取0.1molL 1 酸性KMnO 4 溶液各 2 mL，分别加入 5 mL 0.1molL 1 和0.2molL 1 H 2 O 2 溶液 两试管溶液均褪色，且加 0.2molL 1 H 2 O 2 的试管中褪色更快 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快 AA BB CC DD 8

5、.一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到 10s 时，Y的转化率为 79.0 D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)9.下列关于 NaHCO3和 Na2CO3的性质比较错误的是（）A热稳定性大小 NaHCO 3 Na 2 CO 3 B常温下，在水中溶解度大小：NaHCO 3 Na 2 CO 3 C相同条件下，溶液碱性强弱：NaHCO 3 Na 2 CO 3 D相同条件

6、下，与盐酸反应产生气体快慢：NaHCO 3 Na 2 CO 3 10.反应 8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 A23 B83 C63 D32 11.如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是 A电子流向为：电极a 电极 d 电极 c 电极 b B电极 b发生的电极反应为 O 2+2H 2 O+4e =4OH C在电极 a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极 c产生的气体体积为 1:1 D为了防止大气污染，应在 d 端的 U形管出口连接导管通入到 NaOH 溶液中 12.下列离子方程式不正确的是 A少量 SO 2 气体通入次氯酸钠溶液中：SO

7、 2+3ClO-+H 2 O=SO +Cl-+2HClO B氧化铁溶于 HI溶液：Fe 2 O 3+6H+=2Fe 3+3H 2 O C碳酸氢钠与过量 Ba(OH)2 溶液反应：HCO +OH-+Ba 2+=BaCO 3 +H 2 O D向硅酸钠水溶液中通入过量 CO 2 气体：SiO +2H 2 O+2CO 2=2HCO +H 2 SiO 3 13.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A将 1 mol N 2 和 3 mol H 2 置于密闭容器中充分反应，形成 N-H键的数目为 6 N A B22.4 L D 2 中含有的中子数目为 2 N A C7.8 g Na 2 O 2

8、中含有的离子数为 0.4 N A D常温常压下，1 mol 氯气与足量的 NaOH 溶液完全反应转移电子数为 N A 14.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2 能量变化如图所示：下列说法正确的是 AH 1 H 2 B反应（ii）为吸热反应 CC 2 H 4(g)+H 2 O(g)CH 3 OCH 3(g)H=-5.2 kJmol 1 D若在容器中加入催化剂，则 E 2-E 1 将变小 15.同温同压下，有质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错

9、误的是（）A气体的体积由大到小的顺序是 H 2 CH 4 O 2 CO 2 SO 2 B所含分子数由多到少的顺序是 H 2 CH 4 O 2 CO 2 SO 2 C密度由大到小的顺序是 SO 2 CO 2 O 2 CH 4 H 2 D所含电子数由多到少的顺序是 CO 2 SO 2 CH 4 O 2 H 2 16.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂及相应操作，其中能达到除杂目的组别是 X Y Z A FeCl 2 溶液 FeCl 3 Fe粉，过滤 B CO 2 SO 2 饱和 Na 2 CO 3 溶液，洗气 C NaHCO 3 溶液 Na 2 CO 3 Ca(

10、OH)2 溶液，过滤 D Al 2 O 3 SiO 2 NaOH溶液，过滤 AA BB CC DD 17.某无色气体，可能含 CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一 份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A一定含有 SO 2 B定含有 HCl C肯定没有 CO 2 D不能肯定是否含有 HI 18.一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到 11.2L由 NO和 NO2组成的混合气体(

11、标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（）A1.2mol B1.1mol C1.8mol D1.6mol 19.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/(kJmol-1)436 34

12、3 1076 465 413 由此计算 H1=_kJmol-1，已知 H2=-58kJmol-1，则 H3=_kJmol-1。(2)反应的化学平衡常数 K的表达式为_；图 1中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的 CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图 2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_。图 2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。20.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 KClO3

13、和 NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放 MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b 中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d 的作用是_，可选用试剂_(填标号)。A.Na2S B.NaCl C.NaOH D.H2SO4(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到 KClO3晶体。(5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知该条件下 KClO3的氧化能力

14、_NaClO(填“大于”或“小于”)。21.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：金属离子 Mn 2+Fe 2+Fe 3+Al 3+Mg 2+Zn 2+Ni 2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9(1)“滤渣 1”含有 S 和_；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原

15、反应，还原剂是_。(2)“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是_。(3)“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为_6之间。(4)“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是_。(5)写出“沉锰”的离子方程式_。(6)工业上常用 NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用 Na2CO3或 NaHCO3，其优点是NH4HCO3溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式_。22.铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。铁触媒(+2价铁和+3 价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：(1)步骤中需用 1.50molL-1的硫酸 100mL，若用 18.4molL-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸_mL。(2)步骤通入 Cl2的目的是_(用离子方程式表示)。(3)步骤后需用_(填仪器名称)取 25.00mL稀释后溶液。(4)步骤消耗 0.10molL-1的 Na2SO3溶液 25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为_。