【高二】《弱电解质的电离平衡》教学设计.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！【高二】弱电解质的电离平衡教学设计 一、教学目标 知识与技能：1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，过程与方法：通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；情感、态度和价值观：认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网

2、，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！二、教学重点：弱电解质的电离平衡 三、教学方法：四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。四、设计理念 1在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是 c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生

3、足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！五教学设计过程 教师活动 学生活动 设计意图 【演示实验】（1）在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为 0.1 molL-1 HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O 溶液各 10mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。（2）在锥形瓶中先各放 20 mL 0.1 mo.L-1 盐酸和 0.1 molL-1 醋

4、酸，后同时投放等量的 NaHCO3 粉末，然后迅速套上气球 观察四个灯泡的亮暗程度，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！思考影响导电能力的因素，产生不同实验现象的原因。观察现象，比较反应产生气泡速率的快慢。分析原因，写出盐酸与醋酸溶液中的溶质 通过比较相同条件的一元酸、碱溶液的导电性，判断溶液中离子浓度的大小 让学生知道酸与 NaHCO3 反应的实质是与 H+反应，速率不同即溶液中 c(H+)的大小不同 【提问】（1）上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中 c(H+)不同，你能解释原因吗？（2）醋酸是怎样电离的？（投影）欢迎您阅读并

5、下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！（3）上述 v-t 图体现了 CH3COOH 在水中的电离有什么特点？（4）影响 CH3COOH 的电离平衡的因素有哪些，怎样影响？怎样证明 CH3COOH 是弱酸？欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。【学生归纳 1】醋酸溶液中，加入少量的 CH3COONH4 固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的 pH 值增大，而盐酸中，加入 NaCl，溶液的 pH 值不变。【学生归纳

6、 2】盐酸中加入少量 CH3COONH4 固体后由于 c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中 c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。【提问】从这些实验中你能说明什么问题？【小结】（投影）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！1影响电离平衡的因素-浓度、温度 2.写出能证明 CH3COOH 是弱酸的方法 【及时对各小组的验证方法组织互相评价】【投影】（1）分别取相同物质的量浓度的 HCl 和 CH3COOH 溶液，比较其导电性。（2）测相同物质的量浓度的 HCl、CH3COOH 溶液的 pH 值。（3）

7、对比物质的量浓度相同的 HCl、CH3COOH 溶液与接触面积相同的 Mg 带或 NaHCO3粉末反应的速率.（4）测定 0.1 mol/L 的醋酸的 pH,pH1 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！【课堂练习】（1）课本 P59-问题解决设计实验比较 0.1 molL-1NaOH 溶液与 0.1 molL-1 的NH3H2O 的电离程度 （2）课本65-7 分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。氯水成份：促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法（至少 3 种）【课堂检测】欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互

8、联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！欲使 CH3COOH 电离平衡向右移动，且增大 c(CH3COO-),可采取的措施是（至少 3 种）相互交流，得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质 阅读课本 P59，学生上黑板用化学平衡的 v-t 图描述 CH3COOH 在水中的电离情况 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！学生上黑板写出醋酸的电离方程式 讨论得出电离平衡时的特点 分组讨论-实验探究 【探究性实验 1】酸液中加对应的盐 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质

9、的文档！（1）测 0.1 molL-1HCl 和 0.1 molL-1 CH3COOH 的 pH 值 （2）在 0.1 molL-1 HCl 中加入少量的 NaCl 固体，再测 pH 值 （3）0.1 molL-1 CH3COOH 中加入少量的醋酸铵固体，测 pH 值 【探究性实验 2】速度对比实验 在两支试管中分别加入 0.1 molL-1HCl 10 mL，再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。学生思考、小结 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！学生举例说明影响因素及平衡移

10、动的方向 四人一组，分组讨论，书写方法，实物投影展示验证方法。各小组间互相评价，归纳可行、简单的方法。体验成功，归纳整理实验验证方法，并交流得出最简单可行的方法是：测定 0.1 mol/L 的醋酸的 pH,pH1 【体验探究】欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！交流讨论可行方案，并用实验验证：测 0.1 molL-1NaOH 溶液与 0.1 molL-1 的 NH3H2O 的 pH 值 学生上黑板写出氯气与水反应的化学方程式并写出氯水的成份 相互评价，并交流使化学平衡正向移动的方法：加水、通入氯气、光照、加入 NaOH、NaHCO3、M

11、g 等能与 H+反应的物质.学生积极思考，参与讨论，师生小结：加入 Zn 粉、升温、加入 NaOH、加入 Na2CO3 加入 Na2O 等 引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡 让学生知道弱电解质的电离是可逆的，书写方程式应用“”。培养学生的科学探究能力 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！证明 CH3COOH 溶液中存在电离平衡 通过速率对比实验证

12、0.1 molL-1HCl 中加入少量的 CH3COONH4 固体会减小 c(H+),从而说明 CH3COOH 是弱电解质 进一步巩固影响电离平衡的因素 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！进一步巩固化学平衡移动原理 加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为 c(H+)不同，所以导电性不同，pH 值不同，与酸反应的速率不同 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！让学生理解只需比较相同条件 c(OH-)即可。进一步理解化学平衡的适用范围，知道

13、HClO 也是弱酸 检测课堂效果。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！六、教学反思 本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，如在分析完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验，设计对比实验时要注意起始条件相同等，为学生以后考虑类似问题做出指导。本节课学生活动多，有问题讨论，实验探究，但学生实验基础薄弱，可在课前完成学生的分组，明确每一位学生独立完成一个实验，其余学生观察现象，保证每一位同学都有动手的机会。感谢您的阅读，祝您生活愉快。