高二化学下册化学反应与能量知识点总结.pdf

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2、反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。热量。(2)(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。变。(3)(3)符号：符号：H,H,单位：单位：kJ/molkJ/mol 或或 kJmol。kJmol。(4)H=(4)H=生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物总能量=反应物键能总和反应物键能总和-生成生成物键能总和物键能总和(5)(5)当当 H H 为为-或或 0 0 时，为放热反应时，为放热反应当当 H H 为为+或或 0 0 时，为吸热反应时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，热化学

3、方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了也表明了化学反应中的能量变化。化学反应中的能量变化。H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol表示在表示在 25,101kPa，25,101kPa，1 mol H21 mol H2 与与 mol O2mol O2 反应生成液态水反应生成液态水时放出的热量是时放出的热量是 285.8 kJ285.8 kJ。第 2 页第 3 页量量-反应物总能量。反应物总能量。(3)(3)根据盖斯定律计算：根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。反应热与反应物的物质的量成正

4、比。化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应的始态反应的始态(各反应物各反应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关，有关，而与反应的而与反应的途径无关途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得由图可得 H=H1+H2H=H1+H2，高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册化学反应与能量知识点，老师为大家整理的高二化学下册化学反应与能量知识点，希希望大家喜欢。望大家喜欢。第 4 页