高考化学实验大题 .pdf

《高考化学实验大题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学实验大题 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液含有KI混合，反响生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I复原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的 I22 S2O32+I2=2I+S4O62。答复以下问题：1取水样时应尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的是_。2“氧的固定中发生反响的化学方程式为_。3Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配

2、制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。4取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；假设消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，那么水样中溶解氧的含量为_mgL1。5 上述滴定完成后，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。填“高或“低2 2、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。.发生的反响如下：发生的反响如下：反响物和产物的相关数据列表如下：反响物和产物

3、的相关数据列表如下：正丁醇正丁醇正丁醛正丁醛实验步骤如下：实验步骤如下：将将2 2CrCr2 2O O7 7放入放入 100mL100mL 烧杯中，烧杯中，加加 30mL30mL 水溶解，水溶解，再缓慢加入再缓慢加入 5mL5mL 浓硫酸，浓硫酸，将所得溶液小心转移至将所得溶液小心转移至 B B 中。在中。在 A A 中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加出现时，开始滴加B B 中溶液。滴加过程中保持反响温度为中溶液。滴加过程中保持反响温度为 90909595，在，在E E 中收中收集集 9090以上的馏分。以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗

4、中，分去水层，有机层枯燥后蒸馏，收集将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层枯燥后蒸馏，收集 75757777馏分，产量。馏分，产量。答复以下问题：答复以下问题：1 1实验中，能否将实验中，能否将 NaNa2 2CrCr2 2O O7 7溶液加到浓硫酸中，说明理由。溶液加到浓硫酸中，说明理由。2 2加入沸石的作用是，假设加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法加入沸石的作用是，假设加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是。是。3 3上述装置图中，上述装置图中，B B 仪器的名称是，仪器的名称是，D D 仪器的名称是。仪器的名称是。4 4分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确答案标号分液漏斗使用前必

5、须进行的操作是填正确答案标号。a.a.润湿润湿b.b.枯燥枯燥c.c.检漏检漏d.d.标定标定5 5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层水在层填填“上或“上或“下“下。6 6反响温度应保持在反响温度应保持在 90909595，其原因是。，其原因是。7 7本实验中，正丁醛的产率为。本实验中，正丁醛的产率为。3、某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图的三颈瓶沸点沸点/密度密度/g/gcmcm-3-3水中溶解性水中溶

6、解性微溶微溶微溶微溶.中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色。答复以下问题：1装置中平安管的作用原理是。2用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。3样品中氨的质量分数表达式为。4测定氨前应该对装置进行气密性检验，假设气

7、密性不好测定结果将填“偏高或“偏低。5测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，假设溶液中c(Ag11)=2.010molL，c(CrO4)为 molL。：Ksp(Ag2CrO4)=1.12105121126经测定，样品 X 中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X 的制备过程中温度不能过高的原因是。4、草酸乙二酸存在于自然界的植物中，其 K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。答复以下问题：1甲组同学按照如下图

8、的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和以下图所示的局部装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。.装置 H 反响管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_。3设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。5、实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下：1操作 I 使用的试剂是_，所

9、用主要仪器的名称是_。2加入溶液 W 的目的是_。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH 最大范围是_。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为_。开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pHMg2+2+CaC(OH)=1.8 molL13实验室用贝壳与稀盐酸反响制备并收集CO2气体，以下装置中合理的是_。4 常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2102，Ka2=6.3108，H2CO3的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，假设前者的 pH 小于后者，那么 H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸。_。.