吉林省中考化学试卷答案解析.pdf

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1、吉林省中考化学试卷答案解析吉林省中考化学试卷答案解析11.C【解析】本题考查的化学的研究范畴.化学是研究物质性质、变化规律、组成的科学,滑轮组研究的是机械效率的，属于物理研究范畴。2.B【解析】水果中含有水果糖,因此果汁也含有糖.矿泉水除水外，还含有无机盐等.3。A【解析】酸的 pH 小于 7，故选 A。4.C【解析】本题考查的是从微观的角度解释物理变化与化学变化.物理变化分子本身不改变，化学变化分子改变。水蒸发和石蜡融化是物质状态间的变化，试管破裂是物质形状变化。都属于物理变化。水通电分解是水分子分解成氢原子和氧原子，然后再组合成氢分子和氧分子.5.A【解析】氮气的化学性质较稳定，在通常情况

2、下不易与其它物质反应。6.D【解析】本题的考查点是几种碳单质的物理性质。铅笔芯和干电池中的碳棒的主要成分是石墨，玻璃刀头用的是金刚石。净器用活性炭吸附水中的有色、有味和有害物质。7。B【解析】铁与盐酸反应产生的是 H2H 和 FeCl2（氯化亚铁)，只有与反应前3 价铁的化合物反应，才能生成 FeCl3（氯化铁)。纯净的铁质地较软，用途不大.常见的铁制品多是铁合金。地壳中元素含量排序是氧、硅、铝、铁，其中氧、硅是非金属，铝铁是金属。8.D【解析】本题考查的是根据化学反应速率，判断实验室制取二氧化碳的药品选择或者本题用途的能力。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附

3、着在大理石的表面，阻碍反应的进行。灭火器要求反应速度快，稀盐酸与大理石反应速度适中，不剧烈，也不适用。碳酸钠与稀盐酸反应速度较快，不适用实验室制取二氧化碳.碳酸钠能够和酸反应,也能够与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀。9.（1)17（2)得到(3)KCl【解析】本题考查的原子结构与元素周期表的知识。原子的序数是以核电荷数的递增顺序排列的。铝原子最外层电子数是7，化学反应中容易得到一个电子，形成稳定结构。10。【解析】本题的考查点是物质的元素组成和中和反应。根据组成物质的元素组成，由同种元素组成纯净物的是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。酸和碱反应中和反应生成盐和水.11.(1）CaCO3（或碳酸

4、钙）(2)CuSO4(或硫酸铜）（3)升高（1 分）NaOH（或氢氧化钠）（1 分）或不变（1 分）NaCl（氯化钠)（1 分）【解析】本题考查的是利用物质性质判断物质名称的能力.在 NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3四种白色固体中，CaCO3不溶于水，CuSO4遇水变蓝。NaOH 溶于水时放热，氯化钠溶于水没有明显的温度变化。12.（1）不饱和溶液(2）减小【解析】本题考查的溶解度与温度的变化关系.80时，硝酸钾的溶解度是169g，溶解110g 硝酸钾不能形成饱和溶液。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g,溶解度降低。多余的硝酸钾会析出。13。（1)支持燃烧（或助燃或帮助燃烧）（1 分

5、）（2)用水浇灭（或用沙土盖灭或用灭火器灭火）（1 分）(3）2H2O2点燃2H2O（2 分)【解析】本题考查的是燃烧与灭火的知识。我们知道，燃烧需要三个条件，即可燃物、温度得到着火点、与氧气(空气）接触.木柴是可燃物，可燃物燃烧需要氧气助燃。熄灭火焰只要符合隔绝氧气或降低温度的原理即可.14.（1)CO(1 分）可燃性（或能燃烧）（1 分）灭火（或做灭火剂）（1 分）【解析】从示例可看出，CO2是由两个氧原子和一个碳原子构成,则由一个碳原子和一个氧原子构成的分子是 CO.CO 能够作燃料，具有可燃性。二氧化碳一般不燃烧,也不支持燃烧，因此可用来灭火.15。（1)CaOH2O=Ca(OH）2(

6、2 分)（2）二氧化碳(或 CO2)（1 分）（3）碳酸钠（或 Na2CO3）（1 分)(4)用熟石灰改良酸性土壤（或制波尔多液或制石硫合剂）（1 分）【解析】(3）可参照反应 Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH.(4）中熟石灰是碱，又微溶于水，与酸反应生成的钙盐多不易溶于水，一般不易造成碱害或盐害.16.（1）烧杯（1 分）(2)可以从使用天平的角度回答问题,例如：NaOH 放左盘还可以从 NaOH 易潮解、有腐蚀性角度回答问题，例如NaOH 放入烧杯中称量（注意:放纸上称量不给分）(1 分)（3）小刚（1 分）(4)加速溶解（1 分)(5)防止变质（或防止与二氧化碳反应或防止

7、与空气中的成分反应）（注意：答腐蚀性不给分）（1 分）【解析】氢氧化钠有腐蚀性，用天平称量时，需要放在小烧杯内。放在纸上会腐蚀托盘。为了保证称量准确，称量前要先将天平调节平衡.托盘天平的游码质量始终记入右盘物质的质量，所以放反后会影响读数的.读取量筒内液体的体积，要求视线液体凹液面的最低处保持水平。仰视与俯视都会影响读数.氢氧化钠溶液极易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。17。分析与结论（1)铝表面有致密的氧化膜（或铝表面氧化膜没有除去）（1 分）(2）铜不与酸反应(或铜在金属活动顺序中排在H 之后）(1 分）(3)AlFeCu（或 AlFeCu）（1 分)拓展与应用（1）常温下铝表面易

8、形成致密的氧化膜保护内层的铁不被锈蚀(或铝表面易形成致密的氧化膜）(1 分）（2)铜（或 Cu）（1 分)(3）金属与盐溶液的反应(或金属与氧气的反应)（1 分）【解析】本题的考查点是金属活动性顺序及其应用.在金属与酸的反应中，活动性强的金属与酸反应剧烈。可根据反应的剧烈程度判断金属活动性。铝的金属活动性较强，在空气中极易氧化,生成致密的氧化铝保护膜。在雕塑上镀的金属,为了防止酸雨的腐蚀，要求金属的活动性比较弱，同时还要考虑成本。除了依据金属与酸的反应剧烈程度可以判断金属活动性顺序外，还可以通过金属与氧气、与盐溶液的置换反应来判断活动性。18.（1)10g+100g109.8g=0。2g(1 分）（2）解:设稀硫酸中溶质的质量为xZnH2SO4=ZnSO4 H2 (1 分)98 2（1 分)x 0。2g（1 分）稀硫酸中溶质质量分数(1 分)答：稀硫酸中溶质质量分数为9。8%。（说明：只要计算方法正确，请参照以上给分)【解析】本题要注意的第一个问题是数据的选用。在化学方程式的计算中，使用的数据必需是纯净物的质量.所以 10g 和 100g 都不能直接使用。根据质量守恒定律，反应前物质总质量减去反应后剩余物质的总质量得到氢气质量。氢气是纯净物,可以用于方程式的计算。难度信息：难度信息：本卷难度：偏浅易错题:7、8、11、15（4）、16（2）（5）、17、18较难题：8、15、18