(完整版)广东省深圳市2017-2018学年新人教版九年级化学第十一章生活中常见的盐堂堂清2.pdf

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1、广东省深圳市 2017-2018 学年新人教版九年级化学第十一章生活中常见的盐堂堂清2第一节生活中常见的盐一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意)1.日前，河南省郑州端掉一制售假食盐窝点，据查，已经有 20 多吨工业用盐流入市场，给人民健康带来严重隐患。工业用盐的主要成分为亚硝酸钠，下列有关亚硝酸钠的性质可供市民鉴别，其中属于化学性质的是()A.白色或浅黄色固体，有咸味B.味苦C.熔点为 271D.加入酸能放出棕色气体【答案】D2.关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是()A.若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B.若 C 是单

2、质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物C.若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐D.若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则C、D 质量的总和一定等于20g【答案】C3.下列试剂中，不能发生反应的一组是()A.Na2SO4溶液和 Ba(NO3)2溶液B.NaOH 和 H2SO4C.KNO3溶液和 CaCl2溶液D.Na2CO3和稀盐酸【答案】C4.下列各组物质混合后不能发生反应的是()A.银和稀盐酸B.氢氧化钡溶液和硝酸C.铝和稀硫酸D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液【答案】A5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是()A.

3、氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液【答案】D【解析】氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A 错误；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B 错误；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C 错误；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应但没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故 D 正确。6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、OH-、CO32-1/5广东省深圳市 2017-2018 学年新人教版九年级化学第十一章生活中常见的盐堂堂清2C.Na+

4、、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-【答案】C【解析】试题分析：根据复分解反应的条件分析。A、H和 OH两种离子能相互结合生成水，故不能大量共存，错误；B、CO32-和 Ca2+两种离子能相互结合，生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，错误；C、Na、K、Cl三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，正确；D、H和 CO32两种离子能相互结合，生成水和二氧化碳气体，故不能大量共存，错误。故选C7.下列物质间变化，不能通过一步反应实现的是()A.CuOCuSO4B.FeFe3O4C.HgOO2D.KNO3KCl【答案】D【解析】A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能通过一步反应实现，正

5、确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，正确；C、氧化汞受热能分解生成氧气，转化能由一步反应实现，正确；D、硝酸钾中含有的钾离子和硝酸根离子都不与其他离子结合成沉淀、气体或水，故不能参与复分解反应，因而不能生成氯化钾，转化不能由一步反应实现，错误。故选D。8.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为()A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.熟石灰【答案】A9.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO3【答案】D10.食盐是重要

6、的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是()A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解【答案】B二、填空题二、填空题11.现有下列七种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；NaCl；CaCO3。请用物质的序号填空。(1)俗名叫纯碱的是_，叫熟石灰的是_。(2)可用于治疗胃酸过多的是_；可做厨房调味品的是_，可用作补钙剂的是_。(3)属于盐类的是_。2/5广东省深圳市 2017-2018 学年新人教版九年级化学第十一章生活中常见的盐堂堂清2【答案】(1).(2).(3).(4).(5).(6).12.氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜是常见的盐，请回答下列

7、问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 _。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 _；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。【答案】(1).产生白色沉淀(2).CO32-(3).CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(4).没有沉淀生成13.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。仪器 B 的名称是_，在实验中用得最多的仪器是_(填序号)。称量食盐应放在仪器 A 的_盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是_。“活动与探究”

8、中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为_(填序号)。【答案】(1).漏斗(2).F(3).左(4).用玻璃棒不断搅拌滤液(5).14.在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：(1)若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是(任写一种，下同)_，液体可能是_。(2)若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是_，液体可能是_。(3)若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是_。【答案】(1).CaCO3(2).HCl(3).

9、NH4NO3(4).H2O(5).MnO2【解析】根据能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以白色粉末和液体为碳酸盐和酸无气体产生，可能没有发生化学反应，是物质在溶解时伴随着热量的变化，固体为黑色粉末，可能是炭，氧化铜，铁粉，二氧化锰，四氧化三铁，加液体后有气体产生，可能是铁粉和酸，二氧化锰和过氧化氢三、实验题三、实验题15.某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。3/5广东省深圳市 2017-2018 学年新人教版九年级化学第十一章生活中常见的盐堂堂清2【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想(一)：废液中的溶

10、质可能是NaCl、Na2CO3和 HCl。猜想(二)：废液中的溶质只有 NaCl。猜想(三)：废液中的溶质是 NaCl 和 HCl。猜想(四)：废液中的溶质是_。【讨论与交流】小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是_。【实验与结论】(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验_(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是_。(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为_。(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选

11、用的有_(填序号)。氢氧化钠溶液氯化钙溶液稀盐酸氯化钾溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，根据 HCl 的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_操作即可从废液中得到 NaCl 固体。此方法的缺点是_。(1).Na2CO3和NaCl(2).在溶液中Na2CO3和HCl不能共存(3).不能(4).溶液中若有HCl，【答案】(7).遇 AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(6).、蒸发(8).挥发出的 HCl 会污染空气【解析】【猜想与假设】考虑反应物是否过量，推测废液中的溶质；【讨论与交流】碳酸钠与稀盐酸能反应；【

12、实验(1)根据稀盐酸与硝酸银反应分析解答；(2)根据碳酸钠与稀盐酸反应分析解答；(3)根据哪些物质与氯化钠、与结论】4/5广东省深圳市 2017-2018 学年新人教版九年级化学第十一章生活中常见的盐堂堂清2碳酸钠反应分析解答；【拓展与应用】根据从溶液得到固体可采用蒸发结晶的方法分析解答。【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果碳酸钠过量，废液中的溶质是Na2CO3和 NaCl；【讨论与交流】小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。理由是在溶液中Na2CO3和 HCl 不能共存；【实验与结论】（1）为验

13、证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。小强的实验不能证明猜想（二）的正确性，原因是溶液中若有 HCl，遇 AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）若验证猜想（四）是否正确，可根据溶液中含有的碳酸钠的性质选择氯化钙溶液产生沉淀，盐酸产生气泡，故选、；【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl 和 HCl，根据 HCl 的性质，具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl 固体。此方法的缺点是蒸发过程中挥发出的HCl 会污染空气。三、计算题三、计算题16.为了测定某石灰石样品中CaCO3 的质量分数，实验小组的同学取了 10g 样品，加入足量的稀盐酸，实验测得生成 CO2 气体的质量如图所示请据图计算该混合物中CaCO3 的质量分数【答案】50%【解析】根据生成二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，从而求出样品中碳酸钙的质量分数。设：样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.2gx=5g混合物中 CaCO3的质量分数100=50答：该混合物中 CaCO3的质量分数 50。5/5