广东省深圳外国语学校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

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1、试卷第 1 页，共 6 页 广东省深圳外国语学校 2021-2022 学年高一上学期期末考试化学试题 一、单选题 1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B同素异形体：石墨、金刚石 C电解质：二氧化碳、氯气 D碱：纯碱、一水合氨 2在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A分解反应 B复分解反应 C置换反应 D化合反应 3金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A钠是银白色金属，硬度大 B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

2、 D金属钠着火可以用水灭火 4利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 A图一可为光照过程中氯水的 pH 值变化情况 B图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AOH、H+、SO24、Na+BNa+、NO3、SO24、K+试卷第 2 页，共 6 页 CCl、Ag+、H+、NO3 DH+、CO23、K+、Cl 6下列有关 0.2molL-1BaCl2溶液的说法不正确的是 A100mL 该溶液与 200mL0.1molL-1

3、Na2SO4溶液恰好完全反应 B100mL 该溶液中 Cl-浓度与 10mL0.4molL-1KCl 溶液中相同 C配制 240mL 该溶液需要用到 250mL 容量瓶 D该溶液中 Cl-的物质的量为 0.4mol 7利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是 A烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C装置 F 的目的是检验有无氯气逸出 D装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 8元素性质的周期性变化不包括 A原子半径 B主要化合价 C原子核外电子层数 D金属性和非金属性 9下

4、列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是 A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C转移过程中有少量的溶液溅出 D定容时俯视容量瓶刻度线 10当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A稀盐酸 BCuSO4溶液 C酒精溶液 DFe(OH)3 胶体 11关于短周期元素的说法不正确的是 A短周期中共有 18 种元素 B有 3 种元素的原子最外电子层达到了 8 电子稳定结构 试卷第 3 页，共 6 页 C活泼的非金属元素主要集中在短周期 D地壳中含量最多的金属元素和非金属元素都在短周期 12某溶液中有 Na、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热

5、并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是()ANa BMg2 CFe2 DAl3 13NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，14gN2含有的分子数为 0.5NA B标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA C0.1molL-1的 NaOH 溶液中含钠离子数为 0.1NA D1.8gNH+4中含有的电子数为 0.1NA 14将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）AMgCl2溶液 BBa(OH)2溶液 CCuSO4溶液 DCaCl2溶液 15若 20g 密度为 1gcm-3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2g Ca2+

6、，则溶液中 NO3的物质的量浓度为 A5molL1 B2.5molL1 C1400molL1 D1200molL1 16等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A两种气体的分子个数之比为 1716 B同温同压下，两种气体的体积之比为 1716 C两种气体的氢原子个数之比为 1712 D同温同压下，两种气体的密度之比为 1716 二、填空题 17若四种溶液，分别含有:Al3+Mg2+Fe2+Fe3+离子。请回答下列问题：（1）遇 KSCN 溶液呈红色的是_。（2）加铁粉溶液质量增重的是_。（3）加入过量 NaOH 溶液中最终无沉淀的是_。（4）加入新制 Cl2水溶液变黄色的是_，反应的离

7、子方程式是_。三、工业流程题 18某兴趣小组用部分氧化的 FeSO4为原料，制取高纯度的 Fe2O3。主要操作步骤如下：试卷第 4 页，共 6 页 (1)在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入 H2O2发生反应的离子方程式_；(2)简述检验溶解过程中 Fe2是否已被完全氧化成 Fe3的实验操作：_(可供选择的试剂：酸性 KMnO4溶液、KSCN 溶液、氯水)。(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_；(4)操作 A 包括_、洗涤、_；写出操作 A 中发生反应的化学方程式_。19铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应

8、的离子方程式为_。(2)某同学在实验室用铝土矿(含有23Al O和2SiO，2SiO具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：23Al O与操作中物质 a 反应的离子方程式为_。滤液中溶质的用途之一是_。工业上在电解熔融的23Al O时，还加入了冰晶石(36Na AlF)作熔剂，其作用是降低23Al O的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_(填字母)。a酸 b碱 c盐 d氧化物(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的 CCl4溶液呈黄绿色，Br2的 CCl4溶液呈橙红色，且 Br2易从水溶液中溶入 CCl4中。Cl2既能氧化-Br，也能氧化2+Fe。取210mL 0.1

9、mol/L FeBr溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入 KSCN 溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：2+Fe_-Br(填试卷第 5 页，共 6 页“”或“”)。若在 FeBr2溶液中通入足量的 Cl2，充分反应后，取少量反应后的溶液加入 CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式_。四、实验题 20某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。(1)装置中仪器 c 的名称是_。写出舍勒发现的

10、，至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)若产生 Cl2足量，实验过程中装置中的实验现象_。(4)实验结束后，该组同学在装置中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置与之间添加图中的_装置(填序号)。(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)试卷第 6 页，共 6 页 在 450条件下，反应的化学方程式为_。五、元素或物质推断题 21AD 为核电荷数小于 18 的元素，其性质或结构信息如下表：元素 A B C D 性质或结构信息 原子核内只有

11、 1个质子 海水中含量最多，其原子有 2 个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子之一 其原子的 M 电子层上只有 1 个电子 请根据表中的信息回答下列问题：(1)四种元素名称或符号为：A_；B_；C_；D_；(2)B 原子的结构示意图：_；(3)写出由 A、B、D 三种元素构成的物质在水中的电离方程式_，D 与硫元素形成的化合物的水溶液跟单质 C 的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为_；(4)有某 AC 的浓溶液，密度为 1.19g/cm3，质量分数为 36.5%，其物质的量浓度为_。答案第 1 页，共 10 页 参考答案：1B【解析】【详解】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化

12、物，故 A 错误；B石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故 B 正确；C二氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故 D 错误；答案选 B。2B【解析】【详解】A分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如水分解生成氧气、氢气，A 不符合题意；B复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，实质是离子的重新组合，不可能为氧化还原反应，B 符合题意；C置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，C

13、不符合题意；D化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如氢气和氧气化合生成水，D 不符合题意；综上所述答案为 B。3C【解析】【详解】A金属钠的硬度小，故 A 错误；B钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故 B 错误；C与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故 C 正确；D钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，答案第 2 页，共 10 页 会使火势更不容易控制，故 D 错误；答案选 C。4C【解析】【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+

14、HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。【详解】A由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl 为强酸，则溶液的 pH 下降，A 选项正确；B光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+的同时也增加 Cl，Cl 浓度应提高，B 选项正确；C光照使反应 H2O+Cl2HCl+HClO 向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C 选项错误；D光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射，D 选项正确；故选 C。5B【解

15、析】【详解】AH+、OH结合生成水，则不能共存，故 A 错误；B该组离子之间不反应，能大量共存，故 B 正确；C因 Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故 C 错误；DH+、CO23结合生成水和气体，则不能共存，故 D 错误；答案选 B。6D【解析】【详解】A100mL 该溶液含有 0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1molL-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02mol Na2SO4，二者恰好完全反应，A 正确；答案第 3 页，共 10 页 B100mL 该溶液中 Cl-浓度为 0.4mol/L，10mL0.4molL-1KCl 溶液中 C

16、l-浓度也为0.4mol/L，B 正确；C实验室没有 240mL 容量瓶，则配制 240mL 该溶液需要在 250mL 容量瓶中定容，C 正确；D溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D 错误；答案选 D。7D【解析】【分析】装置 E 为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶 B 为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，装置 C 用饱和食盐水除去氯化氢气体，D 中用浓硫酸除去水蒸气，装置 F 用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置 E 和装置F 之间需要增加一个干燥装置。【详解】A烧瓶 B 为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故 A 错误；B装置

17、 C 用饱和食盐水除去氯化氢气体，D 中用浓硫酸除去水蒸气，故 B 错误；C装置 F 用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故 C 错误；D为避免水蒸气接触氯化铁，则装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，故 D 正确；故答案为 D。8C【解析】【详解】随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选C。9D【解析】【详解】A 没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，A 项错误；答案第 4 页，共 10 页 B由于最后用蒸馏水定容，所以容量瓶洗净后未经干燥

18、处理对测定结果无影响，B 项错误；C转移过程中有少量的溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，C 项错误；D定容时俯视容量瓶刻度线导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D 项正确；答案选 D。10D【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体可以发生丁达尔效应，据此分析解答。【详解】胶体能有丁达尔效应，稀盐酸、硫酸铜溶液和酒精溶液均属于溶液，不属于胶体，不能发生丁达尔效应，ABC 错误，D 项符合题意。故选 D。11B【解析】【详解】A短周期即前三周期中共有 18 种元素，A 正确；B有 2 种元素的原子最外电子层达到了 8 电子稳定结构，即 Ne、Ar，B 错误；C同周期自左向右非金属性

19、逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此活泼的非金属元素主要集中在短周期，C 正确；D地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是 Al、O，都在短周期，D 正确；答案选 B。12C【解析】【分析】根据题干信息可以得出以下变化过程：NaOHHCl222MgMg(OH)Mg NaOHHCl233FeFe(OH)Fe 【详解】答案第 5 页，共 10 页 A.钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故 A 不合题意；B.Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成 Mg2+，Mg2+数目不变，故 B 不合题意；C.Fe2+与氢氧根离子反应

20、生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此 Fe2+数目减少，故 C 正确；D.Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成 Al3+，Al3+数目不变，故 D 不合题意；故选：C。13A【解析】【详解】A14g 氮气的物质的量为 14g28g/mol=0.5mol,所以含有的分子数为 0.5NA，A 项正确；B在标准状况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B 项错误；C没有体积，无法计算溶液中 Na数目，C 项错误；DNH+4是 10 电子微粒，1.8g NH4 的物质的量为 0.1mol，含有的电子数为 N

21、A个，D 项错误；答案选 A。14C【解析】【详解】A.金属钠投入2MgCl溶液中，生成白色的2Mg OH沉淀和2H，A 错误；B.金属钠投入2Ba OH溶液中，无沉淀生成，B 错误；C.金属钠投入4CuSO溶液中，生成蓝色的2Cu OH沉淀和2H，C 正确；D.金属钠投入2CaCl溶液中，无蓝色沉淀生成，D 错误。答案为 C。15A【解析】答案第 6 页，共 10 页【详解】2g Ca2+的物质的量为：-12g40g mol=0.05mol，溶液中 n(3NO)=2n(Ca2+)=0.05mol2=0.1mol，溶液体积为320g1g cm=20mL=0.02L，所以该溶液中3NO的物质的量

22、浓度为0.1mol0.02L=5molL-1；答案选 A。16D【解析】【详解】令 CH4和 NH3的质量都为 1g，CH4的物质的量为1g16g/mol=116mol，NH3的物质的量为1g17g/mol=117mol，A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的 CH4和 NH3分子数之比为116mol：117mol=17：16，故 A 正确；B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的 CH4和 NH3的体积之比为116mol：117mol=17：16，故 B 正确；C.每个 CH4分子含有 4 个 H 原子，1gCH4含有 H 原子的物质的量为 4116mol，每个 NH3分

23、子含有 3 个 H 原子，1gNH3含有 H 的原子物质的量为 3117mol，所以等质量的 CH4和NH3含有 H 原子数目之比为 4116mol：3117mol=17：12，故 C 正确；D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的 CH4和 NH3的密度之比为 16g/mol：17g/mol=16：17，故 D 错误。故选 D。17 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】【详解】（1）铁离子遇到硫氰化钾显红色，选；（2）铁和铁离子生成亚铁离子，溶液的质量增加，选；（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而镁离子和过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，亚铁离子和

24、氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，所以选；答案第 7 页，共 10 页（4）氯气和亚铁离子反应生成铁离子，溶液显黄色，选；离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)取少量酸性 KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性 KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明 Fe2被完全氧化(3)6 NH3 H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4(4)过滤 灼烧(加热也可得分)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】【分析】用部分氧化的4FeSO为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将

25、二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁，以此解题。(1)H2O2是绿色氧化剂，加入过氧化氢是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：232222FeH O2H2Fe=2H O。(2)铁离子与 KSCN 溶液反应生成血红色溶液，则检验溶解过程中 Fe2是否已被完全氧化成Fe3，不能选用 KSCN 溶液和氯水，可利用亚铁离子的还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液、能被亚铁离子还原而褪色，故检验溶解过程中 Fe2是否已被完全氧化成 Fe3实验操作：取少量酸性 KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO

26、4溶液紫红色没有褪去，说明 Fe2被完全氧化。(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，是硫酸铁和一水合氨反应生成氢氧化铁，相关的化学方程式为：243234432FeSO6NHH O=2Fe(OH)3 NHSO。(4)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀、还生成硫酸铵，则需要过滤、洗涤沉淀，经干燥后才能灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁和水，则操作 A 包括过滤、洗涤、灼烧；操作 A 中发生反应的化学方程式 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。答案第 8 页，共 10 页 19(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2(2)+3+232Al O+6H=2Al+3H O 制氮肥 c(3)2FeBr2+3C

27、l2=2FeCl3+2Br2(或 3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-)【解析】【分析】铝土矿(含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其他杂质)加入物质 a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明 a 与二氧化硅不反应，因此 a 选硫酸，滤液 I 中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；据此解答。(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。(2)氧

28、化铝与硫酸等酸反应生成可溶性铝盐和水，反应的离子方程式为+3+232Al O+6H=2Al+3H O。滤液中的溶质含铵离子，可以用作氮肥。冰晶石(Na3AlF6)是由钠离子和六氟合铝酸根离子构成的化合物，属于盐，故答案为：c。(3)FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入 KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入 CCl4，振荡后，下层为无色液体，可知 Fe2+被氧化为 Fe3+，而 Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+Br-，故答案为：；依题意，Cl2足量，Cl2将 FeBr2中的 Fe2+和 Br-分别全部氧化为 Fe3+和 Br2，且 F

29、e2+和 Br-的比为其组成比 1：2.因此答案为：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)。20(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)中溶液先变红，后褪色(4)答案第 9 页，共 10 页(5)复分解 2CuCl2+O24502CuO+2Cl2【解析】【分析】根据装置图，装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸

30、收。结合装置图和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。(1)根据装置图，装置中仪器 c 有活塞，是分液漏斗；实验室制取 Cl2用 MnO2与浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的 Cl2会混有挥发出的 HCl，因此装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案为：中溶液先变红，后褪色。(4)a、b 为对照实验，干燥的 Cl2本身不具有漂白性，遇水生成 HClO，H

31、ClO 具有漂白性。但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置与之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择浓硫酸，故答案为：。(5)根据反应原理图，反应 I 是 HCl、CuO 反应生成 CuCl2和 H2O，该反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；根据图示可知反应为：2CuCl2+O24502CuO+2Cl2。21(1)氢(或 H)氧(或 O)氯(或 Cl)钠(或 Na)答案第 10 页，共 10 页(2)(3)

32、NaOH=Na+OH-Cl2+S2-=2Cl-+S(4)11.9mol/L【解析】【分析】A：原子核内只有 1 个质子，则为氢元素；B：海水中含量最多，其原子有 2 个电子层，则为水中的氧元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则 C 为氯元素；D：其原子的 M 电子层上只有 1 个电子，则各电子层中电子数为 2、8、1，为钠元素；(1)根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠。(2)B 为氧，原子的结构示意图为。(3)由 A、B、D 三种元素构成的物质为 NaOH，NaOH 在水中的电离方程式为NaOH=Na+OH-；D 与硫元素形成的化合物 Na2S 水溶液跟单质 C(Cl2)的水溶液混合发生置换反应生成硫和氯化钠，其离子方程式为 Cl2+S2-=2Cl-+S。(4)有某 AC 的浓溶液，密度为 1.19g/cm3，质量分数为 36.5%，设体积为 1L，则浓盐酸的物质的量浓度为3m HCl1000mL 1.19g/cm36.5%c HCl=11.9mol/LM HCl36.5g/mol1LV。