最新2019学年高二化学下学期期末考试试题（普通班）（新版）人教版.doc

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1、- 1 -2017-20182017-2018 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高二高二( (普通班普通班) )化学试题化学试题 （总分 100 分，时间 90 分钟）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1.下列化学用语不正确的是（ ）A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C. 氯化铵的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2.下列关于化学反应速率的说法

2、中，不正确的是（ ）A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对 CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施4.一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

3、H=92.4kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ）A. c（N2）：c（H2）=1：3B. 反应放出 92.4 kJ 的热量C. v正（N2）=3v逆（H2）D. 容器内气体分子总数不再发生变化5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. 向氯化铝溶液中滴加少量 Na2CO3溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3C. 一定量明矾溶液中滴加 Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：- 2 -2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OD. FeCl3溶液与 NaAlO

4、2溶液混合：Fe3+3AlO2Fe（AlO2）36.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC. 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D. 1mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热7.H浓度相同的两份等体积溶液 A 和 B，A 为 HCl 溶液，B 为 CH3COOH 溶液，二者分别和等质量的

5、锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（ ）开始时的反应速率：AB 参加反应的锌的物质的量：AB 反应过程的平均速率：BA A 中有锌剩余 B 中有锌剩余A BCD8.少量铁粉与 100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用 10 mL 01 mol/L 盐酸A. B. C. D. 9.对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，

6、以下分析不正确的是（ ）A. 在 5L 固定容积的密闭容器内，前 2 分钟消耗 2molN2，则 v(N2)=0.2molL-1min-1B. 改变条件可使 H2的转化率达 100%C. 每消耗 3molH2，必然生成 2molNH3D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题10.我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是( )A. 中描述的化学反应是可逆反应B. “曾青”是含有 Cu2的溶液，如硫酸铜溶液- 3 -C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D. 水

7、银能跟曾青发生置换反应生成单质铜11.下列说法正确的是（ ）A. Fe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于 pH=0 的溶液中B. 1 L 浓度为 l molL1的 NH4Cl 溶液中含有 NA个 NH4+C. 除去 NO 中混有的少量 NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集 NOD. 反应 MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 中，每析出 12.8g S 共转移 0.8mol 电子12.一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将 1.0 mol HA 分子加入水中制得1.0 L 溶液,下图中,表示溶液中 HA、H+、A-的

8、物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）13.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A. 相同温度下，Zn 粉分别与同浓度的 CH3COOH 溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成 H2的速率慢B. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2D. pH 为 2 的 CH3COOH 溶液 1mL，加水稀释到 10mL 时 pH 大于 2 小于 314.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取 5.0 mL 溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度

9、的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液- 4 -A. B. C. D. 15.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 100 mL 0.1 molL1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为 0.04NAB. 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NAC. 25 时，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中，含有的 OH数目为 0.2NAD. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为 NA16.下列说法不正确的是（ ）A.在常温下 SiO2(s)+2C(

10、s)Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B.常温下，NH4Cl 溶液加水稀释， 不变C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 Na2SiO3发生了水解D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化17.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有 Na+B向浓度均为 0.1 molL-1的 FeCl3和 AlCl3混合溶液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用 pH 试纸测得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的 pH 约为 1

11、1；0.1 molL-1NaHCO3溶液的 pH约为 8。HCO3-结合 H+的能力比 CO32-的强D用 Fe3+浓度相同的 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO4- 5 -18.下列说法正确的是（ ）A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：B. 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若

12、pHHBD. 向 MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Mg (OH)2沉淀，说明 KspCu(OH)2KspMg(OH)223.将物质的量浓度相等的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的 pH 随时间 t 变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）A. A 点 pH 小于 7 是因为 Cu2+水解使溶液显酸性B. C 点的 pH 比 A 点的 pH 小C. BC 段阴极产物是 H2D. CD 段电解的本质是电解 H2O24.汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的 N2

13、(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化,曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A. 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂- 7 -B. 温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 温度 T 下,该反应的平衡常数 K=D. 若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的 H”“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向 100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到的溶液 pH

14、 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e 五个点，水的电离程度最大的是 （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中 c(OH-)的数值最接近 NH3H2O 的电离常数 K 数值的是 ；在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。27.为探究 H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。实验编号反应物催化剂甲试管中加入 3 mL 2% H2O2溶液和 3 滴蒸馏水无乙试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液和 3 滴蒸馏水无- 9 -丙试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液和 3 滴蒸馏水1 mL 0.1 molL1

15、FeCl3溶液丁试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液和 3 滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液戊试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液和 3 滴NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液查阅资料 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的 5%的 H2O2溶液加热到 65 时就有氧气放出，加热到 80 时就有较多氧气产生。（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。（2）请根据该同学查阅的资料分析 H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？_（3）实验过

16、程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在 2 分钟内 6 个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间/s20406080100120实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5气体体积/mL实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验丁，2040 s 的反应速率v1_mLs1,100120 s 的反应速率v2_mLs1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线 c 表示的是实验 _(填“丙” “丁”或“戊”)。- 10 -28

17、.丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化(1)A 的结构简式为_(2)D 与足量乙醇反应生成 E 的化学方程式_(3) 与足量 NaOH 水溶液发生反应的化学方程式为_(4)B 有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的 2 种同分异构体的结构简式_- 11 -高二化学试题高二化学试题参考答案参考答案1-5.CCBDC 6-10.BACBB 11-15.DCCBB 16-20.DDCBD21-25.DBCCB26.（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550 kJmol1（2）6.67L/mol；d；（3）b；d；c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)27. 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为 H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定 0.4 0.375 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 丁28. CH3CHBrCH3