人教版九年级化学课题2《原子的结构》PPT课件.ppt
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1、第一课时第一课时本课题我们要知道本课题我们要知道一、原子的构成一、原子的构成 一切物质都是由一切物质都是由最小的不能再分的粒最小的不能再分的粒子子原子构成。原子构成。原子是坚实的、不可原子是坚实的、不可再分的实心球。再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿(J.Dalton,17661844)18971897年汤姆森通过实验发现了电子,他认年汤姆森通过实验发现了电子,他认为原子中存在更小的微粒,原子是可分的。为原子中存在更小的微粒,原子是可分的。汤姆森的原子模型卢瑟福卢瑟福 直到直到19111911年,年,著名科学家卢瑟著名科学家卢瑟福通过福通过粒子散粒子散射实验,得出了射实验,得出了原
2、子的结构。原子的结构。现象:现象:大多数大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向,粒子能穿过金箔不改变原来方向,一小部分改变了方向,极少数粒子反弹。一小部分改变了方向,极少数粒子反弹。0202视频视频 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒粒子子束束大多数带正电的大多数带正电的粒子能够穿透金箔而不粒子能够穿透金箔而不改变方向,说明原子是否为实心球体?改变方向,说明原子是否为实心球体?少数带正电的少数带正电的粒子发生方向上的偏转,极少数带正电的粒子发生方向上的偏转,极少数带正电的粒粒子被反弹,说明原子的构成是否像乒乓球一样,内部完全是空子被反弹,说明原子的构成是否像乒乓球一样,内部完全是空的?的
3、?根据实验现象,你认为根据实验现象,你认为相对相对来说,原子核外的空间是否很大来说,原子核外的空间是否很大?假如假如“我我”是卢瑟福,该怎样是卢瑟福,该怎样解释这些现象?解释这些现象?从以上的分析你是否能得到原子的构成从以上的分析你是否能得到原子的构成?阅读:课本阅读:课本P70,P70,确定原子的构成确定原子的构成约约10-10m10-1510-14 m原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(每个质子带一个单位正电荷)(每个质子带一个单位正电荷)(不带电)(不带电)(每个电子带一个单位的负电荷)(每个电子带一个单位的负电荷)一、原子的构成一、原子的构成问问:原子显电
4、性吗原子显电性吗?原子里质子与电子所带的电量相等,但电性相反。原子里质子与电子所带的电量相等,但电性相反。原子不显电性,原因:原子不显电性,原因:核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数 以氧原子为例,说明构成以氧原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种。它们是原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的?为什么整个怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子不显电性?构成氧原子的粒子有构成氧原子的粒子有8 8个质子,个质子,8 8个中子和个中子和8 8个电子。其中个电子。其中8 8个质子和个质子和8 8个个中子构成了原子核作为原子的中心,中子构成了原子核作为原子的中心,而而8
5、8个电子在核外一定空间内绕核做高个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。速运动。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 1 0 0 1 1碳碳 6 6 6 6 6 6氧氧 8 8 8 8 8 8钠钠 1111 1212 1111氯氯 1717 1818 1717观察表格,思考下列问题观察表格,思考下列问题3 3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?1 1、同一原子质子数与中子数相等吗?、同一原子质子数与中子数相等吗?2 2、同一原子质子数与电子数相等吗?、同一原子质子数与电子数相等吗?由上表你能获得那些信息?由上表你
6、能获得那些信息?表表3 31 1几种原子的构成几种原子的构成1 1、原子是由居于原子中心的带、原子是由居于原子中心的带_电的电的_和核外带和核外带_电的电的_构成的;构成的;原子核是由原子核是由_和和_构成的,其构成的,其中中_带正电,带正电,_不带电。由于原不带电。由于原子核所带电量和子核所带电量和_的电量相等,但电性的电量相等,但电性_,因此原子不显电性。,因此原子不显电性。正正原子核原子核相反相反负负电子电子质子质子中子中子质子质子中子中子电子电子你一定会做:你一定会做:2 2、原子核中肯定含有、原子核中肯定含有 、质子、质子 、质子和中子、质子和中子 、中子、中子 、电子、电子3 3、
7、原子是由、原子是由 A A、电子和中子构成的、电子和中子构成的 B B、质子和中子构成的、质子和中子构成的 C C、质子和原子核构成的、质子和原子核构成的 D D、原子核和电子构成的、原子核和电子构成的A AD D你一定会做:你一定会做:()在在原子里质子数等于核外电子数。原子里质子数等于核外电子数。()钠的原子核中有钠的原子核中有1111个质子和个质子和1212个中子,核外有个中子,核外有1111个电个电 子,钠原子不显电性。子,钠原子不显电性。()原子是不能再分的最小微粒。原子是不能再分的最小微粒。()分子的大小及质量都比原子大。分子的大小及质量都比原子大。()原子都是由质子、中子、电子构
8、成的。原子都是由质子、中子、电子构成的。你能判断:你能判断:海口九中海口九中 陈翠陈翠第二课时第二课时原子结构示意图原子结构示意图:电子层电子层电子层上电子层上的电子数的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核最最最最外外外外层层层层电电电电子子子子数数数数二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 ,该元素的核电荷数为该元素的核电荷数为 个,核外有个,核外有 个电个电子层,第二层上有子层,第二层上有 个电子,最外电子层上有个电子,最外电子层上有 个电子。个电子。13133 38 83 3练一练练一练+11 2 8 1钠钠Na+12 2 8 2
9、镁镁Mg+17 2 8 7氯氯Cl+8 2 6氧氧O+10 2 8氖氖Ne+1 1氢氢H+3 2 1锂锂Li+4 2 2铍铍Be+5 2 3硼硼B+6 2 4碳碳C+7 2 5氮氮N+9 2 7氟氟F+13 2 8 3铝铝Al+14 2 8 4硅硅Si+15 2 8 5 磷磷P+16 2 8 6硫硫S+18 2 8 8氩氩Ar+2 2氦氦 HeHe排布规律排布规律:1 1、第、第1 1层最多排层最多排_个电子;个电子;2、第、第2层最多排层最多排 _个电子;个电子;3、最外层不超过、最外层不超过_ 个电子;个电子;4 4、先排满第、先排满第1 1层再排第层再排第2 2层,层,排满第排满第2 2
10、层再排第层再排第3 3层层5 5、每个电子层最多能容纳、每个电子层最多能容纳2n2n2 2个电子个电子2 28 88 8+11 2 8 1钠钠Na+12 2 8 2镁镁Mg+17 2 8 7氯氯Cl+8 2 6氧氧O+10 2 8氖氖Ne+1 1氢氢H+3 2 1锂锂Li+4 2 2铍铍Be+5 2 3硼硼B+6 2 4碳碳C+7 2 5氮氮N+9 2 7氟氟F+13 2 8 3铝铝Al+14 2 8 4硅硅Si+15 2 8 5 磷磷P+16 2 8 6硫硫S+18 2 8 8氩氩Ar问:上面的元素中,哪些是稀有气体元素?哪些是金属元素?哪些问:上面的元素中,哪些是稀有气体元素?哪些是金属元
11、素?哪些是非金属元素?其最外层电子数有何特点?是非金属元素?其最外层电子数有何特点?+2 2氦氦 HeHe离子离子 由于金属的原子、非金属的原由于金属的原子、非金属的原子的原子核外最外层没有达到稳定子的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?子的结果怎样呢?218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子(钠原子(Na)钠离子(钠离子(Na+)278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子(氯原子(Cl)氯离子(氯离子(Cl-)带正电带正电带负电带负电+11
12、2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl 离子是构成物质的一种基本离子是构成物质的一种基本粒子,是原子在化学反应中得到粒子,是原子在化学反应中得到或者失去电子而形成的。或者失去电子而形成的。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子在原子中:质子数在原子中:质子数=电子数(原子不带电)电子数(原子不带电)在阳离子中:质子数在阳离子中:质子数电子数(带正电)电子数(带正电)在阴离子中:质子数在阴离子中:质子数电子数(带负电)电子数(带负电)书写离子的方法:书写离子的方法:Mg2+Cl-
13、镁离子镁离子氯离子氯离子离子用离子用离子符号离子符号表示:表示:在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负,当离子所带电荷数为荷的正负,当离子所带电荷数为1时,时,1可以不写。可以不写。离子离子带电荷的原子叫做离子。带电荷的原子叫做离子。阳离子阳离子带正电荷的原子。带正电荷的原子。阴离子阴离子带负电荷的原子。带负电荷的原子。Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+Cl-、O2-、F-离子符号的意义离子符号的意义MgMg2+2+S2-3S2-练习:练习:说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷
14、个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子一个镁离子一个镁离子一个镁离子带了一个镁离子带了2个正电荷个正电荷微粒结构微粒结构示意图示意图微粒名称微粒名称微粒符号微粒符号镁离子镁离子钠原子钠原子硫离子硫离子Mg 2+NaS 2-练习一、填写下表练习一、填写下表:氦原子氦原子He微粒结构微粒结构示意图示意图微粒名称微粒名称微粒符号微粒符号氯原子氯原子钠离子钠离子氩原子氩原子氧离子氧离子ClNa+ArO 2-练习二、填写下表练习二、填写下表:微粒结构微粒结构示意图示意图微粒名称微粒名称微粒符号微粒符号铝离子铝离子镁原子镁原子氧原子氧原子Al 3+MgO练习三、填写下表练习三、填写下表:氯离子氯离子Cl-微粒
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