最新新人教版2019学年高二化学12月月考试题.doc

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1、- 1 -甘肃省会宁县一中甘肃省会宁县一中 20192019 学年高二化学学年高二化学 1212 月月考试题月月考试题可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23第 I 卷(共 42 分)一、本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是 A加 NaOH B加

2、盐酸 C加 NH4Cl D加热3、在由水电离产生的 c（H+）=11014mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO424、已知：G=HTS，H 为焓变，T 为热力学温度，S 熵变，当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行5、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当

3、其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂 C%增大B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中 ne+fD达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动6. 在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入 pH = 2 的 NaHSO4溶液，当溶液的 pH 好为 7 时，则参加反应的 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D147T C 时气体 A 与气体 B 在某容器中反应生成气体 C 和固体 D，每 1 mol A 与足量 B 完全反应时生成 1 mol D，反应过程

4、中 A、B、C 浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积百分含量与时间的关系如图所示。- 2 -则下列结论正确的是A该反应的化学方程式是 A+3B2C+DBTC 时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B 的浓度小于0.3 mol/LC其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大D相同时间内，消耗 0.3 mol/L A 时，生成了 0.1 mol/L B，则反应达到平衡第卷（非选择题共 58 分）8、 （） （8 分）2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知

5、1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJmol。请回答下列问题：图中 A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响。图中H= kJ/mol。（） （6 分）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25、101 kPa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2(g) O2(g) H2O( l )的21H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 H = kJ/mol。9、 （16 分）有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)

6、，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号） 。A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）ACEHB能量能量反应过程反应过程- 3 -（2）该反应的正反应是_（选填“吸热” 、 “放热” ）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数 K=_（保留二位有效数字） 。

7、（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。升高温度_；再通入 CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在 t2时达平衡， 在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。 （单选）A升温 B增大 CO2浓度如果在 t3时从混合物中分离出部分 CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5的V（逆）变化曲线10、 （6 分） （1）已知浓度均为 0.1 mol/L 的 8 种溶液：CH3COONa

8、、KCl、NH4Cl 、NaOH 、Ba(OH)2、HNO3、H2SO4、CH3COOH，其溶液的 pH 由小到大的顺序是_ （填写序号） 。（2）25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若ab12，则Va: Vb 。若VaVb和a0.5b，则a的取值范围是_。11、 （22 分）甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行试验探究。取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的 PH 值，其 PH 值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉

9、淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由 Na2SO3和 Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆- 4 -步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明

10、其中没有 步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中 Na2SO3的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入 50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2次。平均消耗 KMnO

11、4VmL。计算 Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）- 5 -2019 学年度第一学期高二第二次月考化学科试题答案题号1234567答案BCADCBD8、 （） （8 分）反应物的总能量 ； 生成物的总能量； 无； 198 。 （每空 2 分）（） （6 分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （2 分） 。 21（ 或 2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ） 。286.8 （2 分） ； 286.8 （2 分） 9、 （1）B、C（2 分）（2）吸热（2 分）（3）k=c(CO)/c(

12、CO2)） ， 1.0（各 2 分）（4）减小（2 分） 不变（2 分） （5）A（2 分） 如图（2 分）10、 （1）（2）1:100 a27 31411、 （1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2 分）（2）溶液中的 NO3-和 H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2 分）（3） （8 分）实验步骤预期现象和结论步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2 分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有 Na2SO3（2 分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有 Na2SO3（2 分）步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2 分）如果有白色沉淀生成，则说明其中有 Na2SO4，已经变质（2 分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有 Na2SO4（2 分）（3）（6 分）250mL 容量瓶酸式 计算 Na2SO3的质量分数=50.0510126V/2000W100%0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆