2022秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元小结课件新版新人教版.pptx

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1、第三单元第三单元单元小结单元小结专题一 分子、原子和离子1.用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是()。A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分D.冰融化成水，说明分子种类发生改变 A【解析】由于分子是不断运动的，酒精的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A正确；由于分子间有间隔，受热时，间隔变大，所以压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，而分子的体积不变，故B错误；分离液态空气制氧气是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故C错误；冰融化成水是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，分子

2、种类没有改变，故D错误。2.下列关于分子和原子的说法正确的是()。A.分子可分，原子不可分B.当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隙C.保持水化学性质的微粒是氢原子和氧原子D.分子一定比构成它的原子大D【解析】在化学变化中，分子可分，原子不可分，但是不在化学变化中，原子还可以再分为原子核和核外电子，故A错误；当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间间隙变小，仍然存在间隙，故B错误；保持水化学性质的最小微粒为水分子，故C错误；分子是由原子构成的，所以分子一定比构成它的原子大，故D正确。3.下列说法正确的是()。A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.温度计

3、内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等【解析】有一种氢原子核内只含有质子，不含中子，故A错误；原子的质量大部分都集中在原子核上，核外电子质量很小，故B正确；温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隙变大，原子大小不会变，故C错误；原子呈电中性是因为原子核中质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，整个原子不显电性，故D错误。B误区纠错 分子的质量和体积不随外界条件(如温度、压强)的变化而变化，热胀冷缩现象是分子间间隔的改变造成的，分子本身的大小不变。4.据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。下图是氮元素在元素周期表中的信息以

4、及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是()。A.氮原子核内质子数为7 B.图中x18C.镓原子核内中子数为31 D.氮原子的相对原子质量为14.01【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7，根据原子中原子序数核电荷数质子数，则氮原子核内质子数为7，故A正确；当质子数核外电子数，为原子，3128x3，x18，故B正确；由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，故C错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故D正确。5.在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特

5、点，分析如下变化过程，下列说法错误的是()。A.变化过程中的物质都是由分子构成的 B.变化可表示干冰的升华C.变化说明分子在化学变化中可以再分 D.变化、体现出分子的体积小、质量小D【解析】由物质的构成可知，变化过程中的物质都是由分子构成的，故A说法正确；由微粒的变化可知，变化分子间的间隔变大了，变化可表示干冰的升华，故B说法正确；变化有新物质生成是化学变化，能说明分子在化学变化中可以再分，故C说法正确；变化、主要体现了分子间的间隔发生了变化，不能体现出分子的体积小、质量小，故D说法错误。6.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是()。A.决定

6、该原子种类的粒子是b B.原子中a与b的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和b上 B【解析】原子中，质子带正电荷，a是质子，电子带负电荷，b是电子，中子不带电，c是中子。质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误；原子的质子数和电子数一定相等，故原子中a与b的数目一定相同，故B正确；质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C错误；原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故D错误。7.小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象，请从分子的角度分析解释。(1)溶解后，液面低于原水平线的原因是_。(2)放在热水中，溶解速率加快的

7、原因是_。分子间有间隔温度升高，分子的运动速率加快【解析】(1)蔗糖溶于水后液面低于原水平线，说明分子间有间隔，一部分水分子和蔗糖分子会互相占据分子之间的间隔。(2)放在热水中，溶解速率加快，是因为温度升高，分子的运动速率加快。8.从分子的角度分析并解释下列问题。(1)墙内开花墙外可闻到花香。(2)混合物与纯净物有什么不同？(1)分子在不停地运动。(2)由分子构成的物质，混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。类型二 物质的组成和构成9.下列各组物质中，都是由离子构成的一组是()。A.汞、水 B.铜、硅C.氯化钠、硫酸铜 D.氨、干冰 C【解析】汞是由汞原子直接构成的，水是由水分

8、子构成的，故A错误；铜是由铜原子直接构成的，硅是由硅原子直接构成的，故B错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C正确；氨是由氨分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，故D错误。10.下列说法中正确的是()。A.二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成 B.二氧化碳由碳、氧两种单质组成C.二氧化碳由二氧化碳分子构成 D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成C【解析】元素只讲种类、不讲个数，故A错误；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，故B错误；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C正确；1个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故D错误。11.推理是一种重要的化

9、学思维方式，以下推理正确的是()。A.原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子B.分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的C.催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂D.不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素D【解析】原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子没有中子，A错误；构成物质的微粒有分子、原子和离子，如铁由铁原子构成，B错误；反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不反应的杂质，C错误；不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素，D正确。12.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结

10、构、性质与变化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题：(1)完善网络图，图中表示的是_，表示的是_，表示的是_，表示的是_。(2)元素是组成物质的基本成分。如图中铜是由_组成的；水是由_组成的。原子分子电子 质子铜元素(或Cu)氢元素和氧元素(H、O)(3)物质都是由极其微小的粒子构成的。金、氦气是由_构成的；氢气、二氧化碳是由_构成的；氯化钾固体是由_构成的。(4)构成原子的微粒对原子有不同影响。原子的质量主要是由_决定的；原子在化学反应中的表现是由_决定的；元素的种类由_决定。原子分子离子(或氯离子和钾离子)原子核最外层电子质子数专题三 元素和元素周期表13.硒元

11、素被誉为“抗癌明星”，如图为硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是()。A.x的值为4 B.Se在第四周期 C.Se的质子数是34 D.Se是非金属元素A【解析】当质子数核外电子数，为原子，则2818x34，解得x6，故A错误；周期数原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第四周期，故B正确；由硒原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，故C正确；硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故D正确。14.据有关部门报道，从2021年1月起我国一些心脏支架均价从1.3万降至700元，心脏支架主要材料为不锈钢、镍钛等合金。镍元素在元素周期表的

12、相关信息如图所示。下列有关镍元素的说法正确的是()。A.镍属于非金属元素 B.镍原子核外电子数为28C.原子核内质子数为31 D.相对原子质量为58.69gB【解析】镍带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数，故镍原子核外电子数为28，故B正确；原子中，核内质子数原子序数，故质子数为28，故C错误；相对原子质量为58.69，单位不是g，故D错误。15.下图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()。A.图中有四种金属元素 B.铍的相对原子质量为9.012C.氢、锂、钠三种元素位于同一周期 D.钠、镁、铝三种元素具有相似的化学性质B【解析】图中有锂、

13、铍、钠、镁、铝5种金属元素，故A错误；由元素周期表中的一格可知，铍的相对原子质量为9.012，故B正确；氢、锂、钠分别位于第一、二、三周期，故C错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，钠、镁、铝最外层电子数不相同，不具有相似的化学性质，故D错误。16.新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。(1)锂电池可为新能源汽车提供动力，右图是锂元素在元素周期表中的部分信息。画出锂原子的结构示意图_。(2)下图是四种粒子的结构示意图，属于同种元素的微粒是_(填字母，下同)，与锂原子的化学性质相似的是_。BCC17.图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结

14、构示意图，回答下列问题：(1)铟元素位于元素周期表中的第_周期。(2)在化学反应中，铟原子容易_(填“得到”或“失去”)电子形成铟离子，则铟离子的化学符号为_。(3)画出第13号元素的原子结构示意图：_，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个_(填“周期”或“族”)。五失去In3族【解析】(1)铟元素的原子核外电子层数是5，位于元素周期表中的第五周期。(2)在化学反应中，铟原子最外层电子数是3，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，则铟离子的化学符号为In3。(3)第13号元素是铝元素，铝原子的原子结构示意图：铝元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族，是因为它们最外层电子数相等。18.

15、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对有关事实的微观解释不正确的是()。A.冰块容易被敲碎，是因为分子可以再分B.牡丹花茶，香气四溢，是分子不断运动的结果C.夏天湿衣服干得快，说明温度越高，分子运动速率越快D.“可燃冰”易升华，升华过程中分子间间隔增大，分子大小不变A【解析】冰块被敲碎属于物理变化，分子本身没有变化，而不是分子可以再分，故A错误；牡丹花茶，香气四溢，是分子不断运动的结果，故B正确；夏天湿衣服干得快，说明温度越高，分子运动速率越快，故C正确；“可燃冰”易升华，升华过程中分子间间隔增大，分子大小不变，故D正确。19.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是()。A.

16、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B.原子可以构成分子，不能直接构成物质C.分子是化学变化中的最小微粒 D.微粒得到或失去电子变成离子A【解析】决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故A正确；原子可以构成分子，也能直接构成物质，故B错误；原子是化学变化中的最小微粒，故C错误；微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，故D错误。20.(2020济南)模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家卢瑟福完成著名的粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是()。A.原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”B.原子的质量几乎全部集中

17、在原子核上C.原子核带正电荷 D.电子在原子核外“很大”空间中运动 A【解析】原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”是汤姆生的原子模型，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核上，属于卢瑟福原子结构理论观点，B正确；原子核带正电荷，属于卢瑟福原子结构理论观点，C正确；电子在原子核外“很大”空间中运动，属于卢瑟福原子结构理论观点，D正确。21.请先阅读下面的材料，然后回答问题：矿物能源不仅容易造成环境污染和温室效应，而且石油、煤和天然气都呈枯竭的趋势。月球上有丰富的He3(一种氦原子)，它可以和氘(一种氢原子)发生核聚变反应，在生成新原子的同时，产生巨大的能量，反应过程易于控制，既环保又安全，月球上

18、的He3有望解决人类未来的能源需求。(1)根据所学知识，你认为中发生的核聚变_(填“是”或“不是”)化学变化。(2)He3原子核外电子数为_。不是2【解析】(1)在化学变化中，原子是最小的微粒，只能电子得失或者转移，而不能发生原子核的破裂，所以He3和氘发生核聚变反应过程中原子核发生改变，不属于化学变化。(2)在原子中核内质子数等于核外电子数。He3原子核内的质子数为2，则He3原子核外电子数为2。22.化学的学科特征是在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题：(1)图1中能说明分子之间有间隔的是_(填“甲”或“乙”，下同)，能说明分子不断运动的是_。(2)图2中，反应后示

19、意图中的物质是_(填“纯净物”或“混合物”)，该反应中没有发生改变的粒子是_。甲乙混合物氧原子、氢原子【解析】(1)图1中，甲实验中气体被压缩，能说明分子之间有间隔，乙实验中氨水在C烧杯中，A中的酚酞试液变红，说明氨气分子通过运动进入A中，能说明分子是不断运动的；(2)图2中，反应后示意图中的物质有水和氧气两种，是混合物，由图中信息可知该反应中没有发生改变的粒子是氧原子、氢原子。23.(2020衢州)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子(质子数为92，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获

20、得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。(1)费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的_数，所以得不到93号元素。(2)结合材料分析，以下观点正确的是_。A.面对前人的观点要敢于质疑B.科学结论的得出要依据客观事实C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程质子ABC24.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。(1)相对原子质量为22.99的元素属_(填“金属”或“非金属”)。(2)科学家宣布，现已人工合

21、成了第120号元素，则此元素的核电荷数为_。(3)与磷元素化学性质相似的元素是_(填元素名称)。金属120 氮(4)表中不同种元素最本质的区别是_(填字母)。A.质子数不同B.相对原子质量不同C.中子数不同A(5)根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：属于阴离子的是_(填字母)；C的电子层数为_；D的符号是_。B3Al325.事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。(1)核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：请画出17号元素的原子结构示意图_，13号元素在化学反应中比较容易_(填“得到”或“失去”)电子，变成_(填离子符号)。与2号元素化学性质相似的元素是_(填数字)号元素。在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是_。失去Al310、18原子核外电子层数相同，最外层电子数依次增加如图 表示碘元素的_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第_周期。原子5(2)氧元素与硫元素位于同一纵行的原因是_，它们在化学反应中都易_(填“得到”或“失去”)电子。(3)M2与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为_。已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为_(用含a的代数式表示)。它们最外层电子数相同得到氧元素a8