2022届高考化学一轮复习-第一节-开发利用金属矿物和海水资源课件-新人教版2.ppt

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1、化学与可持续发展是化学与生产、生活最为密切相关的部分，其化学与可持续发展是化学与生产、生活最为密切相关的部分，其STS意义最大，是高意义最大，是高考中体现化学与自然，化学与生活，化学与生产的最佳结合点。高考命题中往往以选考中体现化学与自然，化学与生活，化学与生产的最佳结合点。高考命题中往往以选择题形式进行考查，另外还可以作为综合题的切入点来考查，如择题形式进行考查，另外还可以作为综合题的切入点来考查，如2009广东化学广东化学28、2009山东理综山东理综9、2009江苏化学江苏化学1、2009上海化学上海化学1、2009浙江理综浙江理综7和和2009天津理综天津理综9等。等。随着社会经济的发

2、展，我们可以展望预测，化学与可持续发展的问题越来越突出、随着社会经济的发展，我们可以展望预测，化学与可持续发展的问题越来越突出、重要，高考考题把化学知识和实际生产、生活、环境污染等问题结合起来，突出化学重要，高考考题把化学知识和实际生产、生活、环境污染等问题结合起来，突出化学与可持续发展的密切联系，考查学生分析问题和解决问题的能力。相信随着高中教学与可持续发展的密切联系，考查学生分析问题和解决问题的能力。相信随着高中教学改革的不断深入，本部分内容在改革的不断深入，本部分内容在2011年和以后的高考中出现的几率非常大，命题形式年和以后的高考中出现的几率非常大，命题形式与内容也会更加灵活。与内容也

3、会更加灵活。第十章第十章 化学与可持续发展化学与可持续发展第一页，编辑于星期一：九点 四十九分。第一页，编辑于星期一：十三点 三分。第一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第一页，编辑于星期四：二十点 四分。1.了解金属的冶了解金属的冶炼炼。2了解我国无机化工的生了解我国无机化工的生产资产资源和源和产产品的主要种品的主要种类类。3了解海水的了解海水的综综合利用。合利用。第一节第一节 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源第二页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二页，编辑于星期一：十三点 三分。第二页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二页，编辑于星期四：二十点 四分。1金属在自然界的

4、存在金属在自然界的存在 金、铂等化学性质不活泼的金属在自然界中以金、铂等化学性质不活泼的金属在自然界中以 存在，化学性质较活泼的金存在，化学性质较活泼的金 属在自然界中以属在自然界中以 存在。存在。2金属冶炼的一般步骤金属冶炼的一般步骤 (1)：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应，用冶炼：利用氧化还原反应，用 把金属矿石中的金属离子把金属矿石中的金属离子 成金属单质。成金属单质。(3)精炼：提纯金属。精炼：提纯金属。游离态游离态化合态化合态富集富集还原剂还原剂还原还原第三页，编辑于星期一：九点 四十九分。第三页，编辑于星期一：十

5、三点 三分。第三页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三页，编辑于星期四：二十点 四分。3金属冶炼的方法金属冶炼的方法方法名称方法名称主要反主要反应应反反应应物物质质(举举例例)热热分解法分解法2HgO .热热还还原原法法CO作作还还原原剂剂Fe2O33CO .H2作作还还原原剂剂WO33H2 .活活泼泼金属作金属作还还原原剂剂 4Al3MnO2 .电电解法解法2Al2O3(熔融熔融).Fe3CO22HgO2W3H2O2Al2O33Mn4Al3O24.铝热反应铝热反应 Al是是 剂，另一种氧化物是剂，另一种氧化物是 剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应。剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应。

6、如如：Fe2O32Al 。还原还原氧化氧化2FeAl2O3第四页，编辑于星期一：九点 四十九分。第四页，编辑于星期一：十三点 三分。第四页，编辑于星期四：一点 四十三分。第四页，编辑于星期四：二十点 四分。1水资源的利用水资源的利用 (1)直接利用海水进行直接利用海水进行 ；(2)海水淡化：主要方法有海水淡化：主要方法有 、。2化学资源的利用化学资源的利用 (1)海水中的化学资源海水中的化学资源 海水中海水中H、O两种元素，加上两种元素，加上 等等 11种元素的总量超过种元素的总量超过 ，其他为微量元素。，其他为微量元素。循环冷却循环冷却蒸馏法蒸馏法电渗析法电渗析法离子交换法离子交换法Cl、N

7、a、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr99%第五页，编辑于星期一：九点 四十九分。第五页，编辑于星期一：十三点 三分。第五页，编辑于星期四：一点 四十三分。第五页，编辑于星期四：二十点 四分。(2)海水提碘海水提碘 某些海某些海产产品如海品如海带带、海藻等可以将海水中的碘富集，因而含有、海藻等可以将海水中的碘富集，因而含有较较多的碘元素。多的碘元素。(3)海水提溴海水提溴 向向浓缩浓缩的海水中通入的海水中通入Cl2，反，反应应的离子方程式的离子方程式为为：。3新型能源的开发新型能源的开发 (1)和和 是核能开发的重要原料是核能开发的重要原料。(2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源潮汐能

8、、波浪能是待开发的新型能源。铀铀重水重水2BrCl2=Br22Cl第六页，编辑于星期一：九点 四十九分。第六页，编辑于星期一：十三点 三分。第六页，编辑于星期四：一点 四十三分。第六页，编辑于星期四：二十点 四分。1金属冶炼的反应物质：金属冶炼的反应物质：金金属冶属冶炼炼的的实质实质是使金属化合物中的金属离子得到是使金属化合物中的金属离子得到电电 子被子被还还原原为为金属金属单质单质的的过过程：程：Mnne=M。2金属的冶炼方法：金属的冶炼方法：金金属冶属冶炼炼方法与金属活方法与金属活动动性性顺顺序有关。一般情况下，在金序有关。一般情况下，在金 属活属活动动性性顺顺序表中，越靠前的金属其金属离

9、子越序表中，越靠前的金属其金属离子越难难被被还还原，最活原，最活泼泼的金属只的金属只 能用最能用最强强的手段来的手段来还还原。越靠后的金属，活原。越靠后的金属，活泼泼性越差，其金属离子越易被性越差，其金属离子越易被还还 原，一般的原，一般的还还原方法就可以。原方法就可以。第七页，编辑于星期一：九点 四十九分。第七页，编辑于星期一：十三点 三分。第七页，编辑于星期四：一点 四十三分。第七页，编辑于星期四：二十点 四分。金属活动顺序与金属冶炼方法的关系金属活动顺序与金属冶炼方法的关系金属的活金属的活动动性性顺顺序序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)CuHg AgPt Au金属原

10、子失金属原子失弱弱弱弱金属离子得金属离子得强强强强主要冶主要冶炼炼方法方法电电解法解法热还热还原法原法热热分解法分解法物理方法物理方法第八页，编辑于星期一：九点 四十九分。第八页，编辑于星期一：十三点 三分。第八页，编辑于星期四：一点 四十三分。第八页，编辑于星期四：二十点 四分。【例【例1】下下列金属冶列金属冶炼炼的反的反应应反反应应物物质质，错误错误的是的是()A2NaCl 2NaCl2 BMgOH2 MgH2O CFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO2 解析：解析：该题考查金属冶炼的最基本的反应反应物质，该题考查金属冶炼的最基本的反应反应物质，A为电解法，正确。为电解法

11、，正确。B用用H2还原还原MgO炼镁违背反应反应物质，不正确。炼镁违背反应反应物质，不正确。C用还原法炼铁正确。用还原法炼铁正确。D用热分解法炼汞，正确。用热分解法炼汞，正确。答案：答案：B第九页，编辑于星期一：九点 四十九分。第九页，编辑于星期一：十三点 三分。第九页，编辑于星期四：一点 四十三分。第九页，编辑于星期四：二十点 四分。当一种金属可用多种方法冶炼时，工业一般采用经济效益高、污染小的方法。当一种金属可用多种方法冶炼时，工业一般采用经济效益高、污染小的方法。热分解法优于焦炭还原法；热分解法优于焦炭还原法；焦炭还原法优于铝热还原法；焦炭还原法优于铝热还原法；铝热还原法优于电解还原法；

12、铝热还原法优于电解还原法；从环保角度，从环保角度，H2还原法优于还原法优于CO还原法。还原法。第十页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十页，编辑于星期一：十三点 三分。第十页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十页，编辑于星期四：二十点 四分。1下列可被工下列可被工业业上采用的冶金方法是上采用的冶金方法是()A电电解熔融的解熔融的氯氯化化铝铝制制铝铝 B电电解熔融的解熔融的氯氯化化镁镁制制镁镁C电电解解氯氯化化钠钠溶液制溶液制钠钠 D高温下用高温下用H2还还原氧化原氧化镁镁制制镁镁 解解析析：氯氯化化铝铝是是共共价价化化合合物物，熔熔融融状状态态下下以以分分子子形形式式存存在在，其其中中缺缺少少

13、自自由由移移动动的的离离子子，基基本本不不导导电电，故故不不能能用用电电解解熔熔融融氯氯化化铝铝的的方方法法制制铝铝。A不不可可选选。Na、Mg2、Al3在在水水溶溶液液中中电电解解时时，电电子子被被H得得到到，因因而而电电解解比比氢氢活活泼泼的的金金属属阳阳离离子子的的水水溶溶液液是是得得不不到到金金属属单单质质的的。C不不可可选选。比比Al活活泼泼的的金金属属很很难难用用一一般般的的还还原原剂剂(如如H2、CO、C等等)把把它它们们从从化化合合物物中中还还原出来。况且，原出来。况且，MgO熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法。的方法。D不

14、可选。不可选。答案：答案：B第十一页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十一页，编辑于星期一：十三点 三分。第十一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十一页，编辑于星期四：二十点 四分。1以海水中以海水中NaCl为原料的相关化工产品为原料的相关化工产品相关化学反应：相关化学反应：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2H2 2HCl第十二页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十二页，编辑于星期一：十三点 三分。第十二页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十二页，编辑于星期四：二十点 四分。2.

15、海水中提取溴的基本思路海水中提取溴的基本思路 3 海海水提水提镁镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到，最基本的方法就是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分沉淀，将沉淀分 离出来后再加入离出来后再加入盐盐酸把它酸把它变变成成MgCl2之后，之后，经过滤经过滤、干燥、干燥、电电解，就可得到解，就可得到 金属金属镁镁。第十三页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十三页，编辑于星期一：十三点 三分。第十三页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十三页，编辑于星期四：二十点 四分。【例【例2】从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对

16、海水的几项综合利用的示 意图。试回答下列问题意图。试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：的化学方程式：_。(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生发生_。第十四页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十四页，编辑于星期一：十三点 三分。第十四页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十四页，编辑于星期四：二十点 四分。(3)电电解解无无水水MgCl2可可制制取取镁镁和和氯氯气气，其其中中副副产产品品氯氯气气和和粉粉末末状状熟熟石石灰灰可可制制得得漂漂白白粉粉，制漂

17、白粉的化学方程式制漂白粉的化学方程式为为_。(4)用用海海滩滩上上的的贝贝壳壳制制Ca(OH)2，而而不不从从异异地地山山中中开开凿凿石石灰灰石石制制取取，主主要要考考虑虑到到_问题问题。(5)从从经济经济效益角度看，效益角度看，该该化工厂厂址化工厂厂址应选应选在在_。解解析析：(1)贝贝壳壳的的主主要要成成分分为为CaCO3，对对其其煅煅烧烧制制得得CaO，CaO加加水水即即可可制制得得Ca(OH)2；(2)电电解解饱饱和和食食盐盐水水和和熔熔融融MgCl2属属于于氧氧化化还原反应；还原反应；(3)制漂白粉：制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(4)(5)

18、在工业生产中主要考虑经济效益问题。在工业生产中主要考虑经济效益问题。答案：答案：(1)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2(2)电电解解(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)经济经济效益效益(5)海海边边第十五页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十五页，编辑于星期一：十三点 三分。第十五页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十五页，编辑于星期四：二十点 四分。2某同学某同学为为了了验证验证海海带带中含有碘，中含有碘，拟进拟进行如下行如下实验实验，请请回答相关回答相关问题问题。(1)第第1步：灼步：灼烧烧。操作是将足量海。操作是将足量海带带灼灼烧烧成

19、灰烬。成灰烬。该过该过程中将使用到的硅酸程中将使用到的硅酸盐质盐质实验仪实验仪器有器有_(填代号，限填填代号，限填3项项)。A试试管管 B瓷坩瓷坩埚埚 C坩坩埚钳埚钳 D铁铁三脚架三脚架 E泥三角泥三角 F酒精灯酒精灯 G烧烧杯杯 H量筒量筒第十六页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十六页，编辑于星期一：十三点 三分。第十六页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十六页，编辑于星期四：二十点 四分。(2)第第2步：步：I溶液的溶液的获获取。操作是取。操作是_。(3)第第3步步：氧氧化化。操操作作是是依依次次加加入入合合适适的的试试剂剂。下下列列氧氧化化剂剂最最好好选选用用_(填填代代号号)，理由是

20、，理由是_。A浓浓硫酸硫酸 B新制新制氯氯水水 C高高锰锰酸酸钾钾溶液溶液 D双氧水双氧水(4)第第4步步：碘碘单单质质的的检检验验。操操作作是是取取少少量量第第3步步的的溶溶液液，滴滴加加淀淀粉粉溶溶液液，如如果果溶溶液液显显蓝蓝色，色，则证则证明海明海带带中含有碘。中含有碘。第十七页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十七页，编辑于星期一：十三点 三分。第十七页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十七页，编辑于星期四：二十点 四分。解析：解析：(1)本题考查了灼烧过程中的仪器，审题时注意本题考查了灼烧过程中的仪器，审题时注意“硅酸盐质硅酸盐质”(2)要先转移至烧杯中，再溶解，溶解过程中要搅拌，

21、待煮沸后过滤除去不溶性杂质。要先转移至烧杯中，再溶解，溶解过程中要搅拌，待煮沸后过滤除去不溶性杂质。(3)H2O2本身无色，过量后分解生成本身无色，过量后分解生成H2O和和O2。答案：答案：(1)BEF(2)将将灰烬灰烬转转移至移至烧烧杯中，加适量蒸杯中，加适量蒸馏馏水，用玻璃棒水，用玻璃棒搅搅拌，煮沸，拌，煮沸，过滤过滤。(3)D过过氧化氧化氢氢是是绿绿色氧化色氧化剂剂，氧化，氧化过过程中不引程中不引进杂质进杂质，不，不产产生生污污染。染。第十八页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十八页，编辑于星期一：十三点 三分。第十八页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十八页，编辑于星期四：二十点 四分

22、。【例【例1】(2010试题调研，广东广州试题调研，广东广州5月月)下下列有关列有关说说法正确的是法正确的是()A高温加高温加热热氧化氧化镁镁和碳的混合物可以制和碳的混合物可以制单质镁单质镁B铁铁的冶的冶炼过炼过程是通程是通过过置置换换反反应应得到得到单质铁单质铁C海水提溴的海水提溴的过过程中不程中不发发生氧化生氧化还还原反原反应应D利用利用电电解的方法可以从海水中解的方法可以从海水中获获取淡水取淡水第十九页，编辑于星期一：九点 四十九分。第十九页，编辑于星期一：十三点 三分。第十九页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十九页，编辑于星期四：二十点 四分。解析：解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时

23、，生成的高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br变成变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。是使水分解的化学变化。答案：答案：A 第二十页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十页，编辑于星期一：十三点 三分。

24、第二十页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十页，编辑于星期四：二十点 四分。高分策略高分策略 本题较为全面的考查了金属的冶炼与淡水的制取。熟练掌握金属冶炼的基本方法及涉及到的化学反应方程式是解决本题的关键。本题较为全面的考查了金属的冶炼与淡水的制取。熟练掌握金属冶炼的基本方法及涉及到的化学反应方程式是解决本题的关键。第二十一页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十一页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十一页，编辑于星期四：二十点 四分。【例【例2】(9分分)环环保部保部门检测门检测到某厂的酸性工到某厂的酸性工业废业废水中含有一定量的水中含有一定量的F

25、e3、Cu2、Au3等离子。有人等离子。有人设计设计了了图图中的工中的工艺艺流程，利用常用的酸、碱和工流程，利用常用的酸、碱和工业业生生产产中的中的废铁废铁屑，屑，从从废废水中回收金，并生水中回收金，并生产产一定量的一定量的铁红铁红和氧化和氧化铜铜，达到，达到变废为变废为宝的目的，其生宝的目的，其生产产流程是：流程是：第二十二页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十二页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十二页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十二页，编辑于星期四：二十点 四分。填写下面空白：填写下面空白：(1)图图中中标标号号处处需加入的相需加入的相应应物物质质分分别别是是_、_、_、_、_

26、。(2)写出写出处发处发生反生反应应的离子方程式的离子方程式_；写出写出处发处发生反生反应应的化学方程式的化学方程式_。(3)铁红铁红的化学式的化学式为为_；分；分别别写出写出铁红铁红和氧化和氧化铜铜在工在工业业上的一种主要用途：上的一种主要用途：铁红铁红_；氧化；氧化铜铜_。第二十三页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十三页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十三页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十三页，编辑于星期四：二十点 四分。本题是一道与工业生产相结合的综合推断题，主要考查元素及其化合物性质和物质的除杂与分离等知识。显然，要除去酸性工业废水中的本题是一道与工业生产相结合的综合推断题

27、，主要考查元素及其化合物性质和物质的除杂与分离等知识。显然，要除去酸性工业废水中的Fe3、Cu2、Au3等离子，首先可以加入一种较活泼的金属将其中某些金属置换出来。等离子，首先可以加入一种较活泼的金属将其中某些金属置换出来。第二十四页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十四页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十四页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十四页，编辑于星期四：二十点 四分。环境污染不仅是治理，更重要的是变废为宝，创造更多的价值，本题主要根据环境污染不仅是治理，更重要的是变废为宝，创造更多的价值，本题主要根据Cu2、Fe3、Au3的性质进行物质制备。的性质进行物质制备。由由E最最终终

28、得到得到铁红铁红可知可知E应为应为置置换换后的剩余后的剩余滤滤液，主要成分液，主要成分为为含含Fe2的溶液，的溶液，经经反反应应加加NaOH溶液即可沉淀出来最溶液即可沉淀出来最终终得到得到铁红铁红(Fe2O3)。由于置。由于置换换出来的金属出来的金属A中含有中含有Au、Cu和少量和少量Fe，所以在，所以在处处需要再加稀硫酸将金属混合物中的需要再加稀硫酸将金属混合物中的Fe溶解，溶解，滤滤出出Au和和Cu的混的混合物，合物，该该金属混合物用稀硝酸即可将金属混合物用稀硝酸即可将Cu溶解而分离，得到溶解而分离，得到C为为硝酸硝酸铜铜溶液，加溶液，加NaOH使使Cu2沉淀，最沉淀，最终终得到氧化得到氧

29、化铜铜。第二十五页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十五页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十五页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十五页，编辑于星期四：二十点 四分。(1)铁铁屑屑稀硫酸稀硫酸稀硝酸稀硝酸氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作用作红红色涂料用作制造色涂料用作制造铜盐铜盐的原料的原料 本题以工业废水处理为素材，切中当今社会热点问题，考查考生能否应用有关的化学反应物质解决实本题以工业废

30、水处理为素材，切中当今社会热点问题，考查考生能否应用有关的化学反应物质解决实际生产中的问题，即考查考生运用知识解决实际问题的能力，同时与生产实际相结合，使考生眼中的际生产中的问题，即考查考生运用知识解决实际问题的能力，同时与生产实际相结合，使考生眼中的化学更接近实际。化学更接近实际。第二十六页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十六页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十六页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十六页，编辑于星期四：二十点 四分。【例【例3】(2009天津理综，天津理综，9)海海水是巨大的水是巨大的资资源宝源宝库库，在海水淡化及，在海水淡化及综综合利用方面合利用方面，天津市位居全

31、国前列。从海水天津市位居全国前列。从海水中提取食中提取食盐盐和溴的和溴的过过程如下程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或或H2、_。第二十七页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十七页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十七页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十七页，编辑于星期四：二十点 四分。(3)步步骤骤中已中已获获得得Br2，步，步骤骤中又将中又将Br2还还原原为为Br，其目的，其目的为为_。(4)步步骤骤用用SO2水溶液吸收水溶液吸收B

32、r2，吸收率可达，吸收率可达95%，有关反，有关反应应的离子方程式的离子方程式为为_，由此反，由此反应应可知，除可知，除环环境保境保护护外，外，在工在工业业生生产产中中应应解决的主要解决的主要问题问题是是_。(5)某化学研究性学某化学研究性学习习小小组为组为了解从工了解从工业业溴中提溴中提纯纯溴的方法，溴的方法，查阅查阅了有关了有关资资料：料：Br2的沸点的沸点为为59，微溶于水，微溶于水，有毒性和有毒性和强强腐腐蚀蚀性。他性。他们们参参观观生生产过产过程后，程后，绘绘制了如下装置制了如下装置简图简图：第二十八页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十八页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十八页

33、，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十八页，编辑于星期四：二十点 四分。请请你参与分析你参与分析讨论讨论：图图中中仪仪器器B的名称：的名称：_。整套整套实验实验装置中装置中仪仪器器连连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为为_。第二十九页，编辑于星期一：九点 四十九分。第二十九页，编辑于星期一：十三点 三分。第二十九页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十九页，编辑于星期四：二十点 四分。实验实验装置气密性良好，要达到提装置气密性良好，要达到提纯纯溴的目的，操作中如何控制关溴的目的，操作中如何控制关键键条件：条件：_。C中液体中液体产产物物颜颜色色为为_，为为除去除

34、去该产该产物中仍残留的少量物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr溶液，充分反溶液，充分反应应后，再后，再进进行的分离行的分离操作是操作是_。解析：解析：(2)电解电解NaCl溶液：溶液：2NaCl2H2=OH2Cl22NaOH，由以上反应生成的，由以上反应生成的Cl2和和NaOH进进一步反应：一步反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到，也可得到H2和和NaClO。(3)步骤步骤中获得低浓度中获得低浓度Br2溶液，再经溶液，再经过步骤过步骤、可富集溴元素。可富集溴元素。电解电解第三十页，编辑于星期一：九点 四十九分。第三十页，编辑于星期一：十三点 三分。第

35、三十页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十页，编辑于星期四：二十点 四分。(4)SO2与与Br2发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息由已知信息Br2的强腐蚀性可得出的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为的沸点为59可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集的温度，收集59时的馏分。时的馏分。

36、C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr充分反应后，利用充分反应后，利用Br2易溶于易溶于CCl4的性质进行萃取分液来分离，或利用的性质进行萃取分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。易挥发的特点用蒸馏法分离。答案：答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法蒸馏法、电渗析法、离子交换法(其他合理答案中的任意两种其他合理答案中的任意两种)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀强酸对设备的严重腐蚀(5)冷

37、凝管冷凝管Br2腐蚀橡胶腐蚀橡胶控制温度计控制温度计b b的温度，并收集的温度，并收集59时的馏分时的馏分深红棕色萃取分液深红棕色萃取分液(或蒸馏或蒸馏)第三十一页，编辑于星期一：九点 四十九分。第三十一页，编辑于星期一：十三点 三分。第三十一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十一页，编辑于星期四：二十点 四分。高分策略高分策略无机化工类实验题往往选取的材料新、背景新，解题分三步：第一步，读懂工艺流程图，抓住物质流入、流出的方向，挖掘反应条无机化工类实验题往往选取的材料新、背景新，解题分三步：第一步，读懂工艺流程图，抓住物质流入、流出的方向，挖掘反应条件及记录重要数据；第二步，联系相关化学反应物质。即每步涉及的化学反应或实验方法，涉及的化学反应物质如水解平衡反应物件及记录重要数据；第二步，联系相关化学反应物质。即每步涉及的化学反应或实验方法，涉及的化学反应物质如水解平衡反应物质等，还要联系中学实验方法等；第三步，在上述两步基础上，结合要回答的问题，分析、判断得出正确答案。质等，还要联系中学实验方法等；第三步，在上述两步基础上，结合要回答的问题，分析、判断得出正确答案。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册第三十二页，编辑于星期一：九点 四十九分。第三十二页，编辑于星期一：十三点 三分。第三十二页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十二页，编辑于星期四：二十点 四分。