1-第1课时-物质的量-气体摩尔体积.pptx

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1、考纲导学教材研读考点突破栏目索引专题一基本概念第1课时物质的量气体摩尔体积山西专用山西专用 化学化学第一页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第一页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考试要点考试要点命题规律命题规律备考策略备考策略1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.了解阿伏加德罗常数的含义。3.了解阿伏加德罗定律及其推论。4.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.2017年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水

2、解等知识的考查。2.主要以选择题形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。如2015年四川理综,5T;2015年课标,8T等。在2017年高考备考中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量之间的关系,理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延,能正确判断正误方面着手。考纲导学考纲导学第二页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引一、物质的量与阿伏加德罗常数一、物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(1)定义物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的,符号是n,单位为mol(摩尔)。(2)描述对象物质的量描

3、述的对象是粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。2.阿伏加德罗常数(1)定义:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。(2)符号:NA。教材研读教材研读集合体集合体微观微观第三页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第三页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(3)单位:mol-1。(4)数值:与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为。3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为。自测自测1判断下列说法是否正确。(1)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。()(2)1mol甲烷分子所含质子数为10NA。()(3)0.

4、1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA。()(4)0.5molH2O含有3.011022个H2O,含有5NA个电子。()(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中含S的物质的量是0.6mol。()答案(1)(2)(3)(4)(5)6.021023第四页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第四页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测自测2用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAB.0.1molNa2O2中所含有的阴离子数为0.2NAC.将0.2molFe

5、Cl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NAD.标准状况下,2.24LH2O中含有的氧原子数目为0.1NA答案A由于N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,故所含的原子总数为0.4NA,A项正确;0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.1NA,B项错误;由于Fe(OH)3胶体微粒是很多Fe(OH)3的集合体,故所得胶体粒子数应小于0.2NA,C项错误;标准状况下,H2O呈非气态,气体摩尔体积对其不适用,D项错误。第五页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第五页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引二、摩尔质量、气体摩尔体积二、摩尔质量、气体摩尔体积1.摩尔质量

6、(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,常用单位是gmol-1。摩尔质量、物质的质量与物质的量的关系为:。(2)数值:以为单位时,任何粒子的摩尔质量在上都等于该粒子的相对分子(或原子)质量。m=nMgmol-1数值数值第六页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第六页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引3.标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件2.气体摩尔体积第七页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第七页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(2)结论:1mol任何气体在标准状况下的体积都约是。自测3下列描述或应用

7、中,正确的是()A.1molOH-的质量为17B.CO2的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约为g答案DA项,质量需带单位,错误;B项,摩尔质量的单位为gmol-1,错误;C项,摩尔质量只有以gmol-1为单位时数值上才与相对原子(或分子)质量相同,错误;D项,1molNa的质量为23g,原子个数为6.021023,故一个钠原子的质量约为g,正确。22.4L第八页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第八页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测自测4判断下列说法是否正确。(1)1mol任何气体都约是22.4L。()

8、(2)只有在标准状况下才存在气体摩尔体积。()(3)1mol气体的体积是22.4L时,所处的状况一定是标准状况。()(4)标准状况指的是温度为25,压强为1.01105Pa。()(5)22.4LCl2的物质的量是1mol。()(6)标准状况下,1mol任何物质的体积约是22.4L。()(7)1molO2的质量为32g,其体积不一定是22.4L。()(8)相同温度、压强下,相同质量的CO和N2所占的体积相同。()(9)标准状况下,1mol戊烷所占的体积是22.4L。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)第九页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第九页，编辑于星期六：十八点

9、 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒子。第十页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引相同条件推论公式语言叙述T、p相同=同温、同压下,气体的体积与物质的量成T、V相同=温度、体积相同的气体,压强与物质的量成n、T相同=物质的量相等、温度相同的气体,压强与体积成反比T、p相同=同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比正比正比正比正比正比2.阿伏加德罗定律的推论第十一页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十

10、一页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引自测自测5同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度答案C若C2H2和C2H6的物质的量之比为11,则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等;若两者物质的量之比不等于11,则只有碳原子数相等。自测自测6下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B.体积相等的CO和N2C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH4第十二页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第

11、十二页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引答案AN2和C2H4的摩尔质量相等,两者质量相等,故它们的物质的量也相等,所含分子数也一定相等,A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断,所含分子数均不一定相等。第十三页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十三页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考点一阿伏加德罗常数考点一阿伏加德罗常数(N NA A)考查的常设陷阱考查的常设陷阱阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观粒子的桥梁,是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题,特别注意题目中的关键性字词,留心“陷阱”。命题时常在

12、以下几个方面设置陷阱,解题时要注意:陷阱一:气体摩尔体积适用条件22.4L/mol指在标准状况(0、101kPa)下的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所给物质的状态是否为气态,条件是否为标准状况。考点突破考点突破第十四页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十四页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引气体摩尔体积适用的对象是气体(单一气体或相互不反应的混合气体)。一些在标准状况下呈非气态的物质,如H2O、SO3、CCl4、己烷、苯、CHCl3等常作为命题的干扰因素。陷阱三:物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数及原子数、离子数、电荷

13、数)之间的关系。常涉及He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2等双原子分子,以及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。陷阱四:电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解,关键是要弄清电离和水解的实质及相对强弱。如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。陷阱二:物质的聚集状态第十五页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十五页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引陷阱五:氧化还原反应中的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移的数目

14、时,要清楚认识哪些元素的原子间发生了电子转移。如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六:可逆反应进行的程度可逆反应不能进行到底,即反应物不能完全转化为生成物。如2NO2N2O4、Cl2+H2OHClO+HCl、合成氨反应等。陷阱七:分散系中微粒数目如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,胶粒的数目少于原溶液中Fe3+的数目。典例典例1(2015湖北孝感模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是()第十六页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十六页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引A.1.8gD2O含有NA个中子B.用5mL3mo

15、l/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D.25时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个CH键答案D1个D2O分子中有10个中子,1.8gD2O的物质的量为=0.09mol,故含有0.9NA个中子,A错误;胶体粒子是集合体,所以含胶粒数小于0.015NA,故B错误;每转移NA个电子时,消耗1molCO2,但题目没有告诉是否是标准状况,故C错误;D正确。误区警示Na2O2与CO2反应时,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,每1molNa2O2参加反应转移1mol电子。第十七页，编辑于星期五

16、：二十三点 三十七分。第十七页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引A.0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为NAB.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC.常温常压下,22.4LNO和N2的混合气体中分子数目大于NAD.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA答案D氦气是单原子分子,He的核外电子数为2,故0.5mol氦气含有的电子数为NA,故D项正确。1-2下列说法正确的是()A.2.24LCO2中共有原子数为0.36.021023B.1.8gN共有质子数为6.0210231-1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()第十八页

17、，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十八页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引C.1mol重水分子所含中子数为106.021023D.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.26.021023答案CA项,未指明是否为标准状况,无法计算,错误;1个N含有11个质子,1.8gN含有的质子数为116.021023mol-1=1.16.021023,B项错误;1个重水分子中含中子数为10,1mol重水分子中含中子数为106.021023,C项正确;Na2O2中阴离子为,7.8gNa2O2中含有的阴离子数为6.021023mol-1=0.16.021023,D项错误。第十

18、九页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第十九页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考点二阿伏加德罗定律的应用考点二阿伏加德罗定律的应用1.气体的密度和相对密度(Mr为相对分子质量)的求算方法标准状况下,气体的密度=gL-1。同温同压下,A气体的密度(A)与B气体的密度(B)之比叫A气体对B气体的相对密度(D),D=(A)/(B)=Mr(A)/Mr(B)。2.确定气体的分子组成一般思路是根据阿伏加德罗定律,由体积比推导出微粒个数比,再根据质量守恒定律确定分子式。第二十页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考

19、点突破栏目索引如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B,由阿伏加德罗定律可知:同温、同压下,气体分子数之比等于体积之比,即N(Ax)N(By)N(A2B)=212,最后根据质量守恒定律推出两气体反应物分别为A2和B2。3.温度、体积一定,求反应前后的压强关系;或者告诉压强关系,求反应前后的物质的量变化等。典例典例2三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是()A.三种气体质量相等B.三种气体的物质的量之比为1621第二十一页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十一页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突

20、破栏目索引C.三种气体压强之比为1621D.三种气体体积之比为1816答案C由m=V,因不知三个容器的容积V是否相同,故无法判断质量是否相同,A项错误;若质量不同,物质的量之比不等于1621,B项错误;因密度相同,单位体积容器中气体的质量相同,此时压强与摩尔质量成反比,C项正确;D项错误。特别提醒(1)阿伏加德罗定律适用于:任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要有三个量相同,第四个量必定相同,即“三同”定“一同”。第二十二页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十二页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-1下列条

21、件下,两种气体分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4答案DA项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则所含分子数一定相等。第二十三页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十三页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2-2(2015山东省实验中学第四次诊断)同温同压下,等体积的两

22、个集气瓶分别充满126C、147N、188O三种原子构成的CO和N2,下列说法正确的是()A.质量相同,质子数不同B.质量和分子数都不相同C.原子、质子和电子数都分别相同,但中子数不同D.质量和分子数都相同答案C同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的不同气体,物质的量相等,126C、147N、188O三种原子构成的CO和N2的摩尔质量分别是30 g/mol、28 g/mol;根据m=nM知,物质的量相等时摩尔质量与质量成正比,摩尔质量不等,质量也不等;根据N=nNA知,物质的量相等时分子数相等,每个CO和N2分子中所含质子数相等,所以质子总数相等,故A、B、D错误。物质的量相等时分子数相等,每

23、个CO和N2分子中所含质子数、原子数、电子数都分别相等,但中子数不等,故C正确。第二十四页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十四页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引考点三以物质的量为中心的计算考点三以物质的量为中心的计算1.基本公式(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算第二十五页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十五页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引=n(mol)=以上计算公式适用于任何条件下的任何物质,但需注意物质结构中分子数、电子数、质子数、化学键个数的变化以及水解导致微粒个数的变化和可逆

24、反应中分子数的变化等。(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算=n(mol)=特别提示任何状况下的任何气体均存在Vm。标准状况(0、101kPa)下,Vm=22.4L/mol。上述计算公式只适用于气体,在标准状况下,H2O、SO3、苯、己烷等均不是气体。第二十六页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十六页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2.依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤(1)基本原理N2+3H22NH3物质的质量之比28634物质的量之比132气体体积之比132物质的分子数之比132第二十七页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十七页，编

25、辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引(2)解题步骤第二十八页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第二十八页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引典例典例3(2015河南南阳期中)向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为()A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L第二十九页，编辑于星期五：二十三点 三十

26、七分。第二十九页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引答案B30g混合物与稀硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,说明溶液中的溶质为硝酸亚铁,生成NO的体积在标准状况下为2.24L,其物质的量为0.1mol,根据氮原子守恒有2nFe(NO3)2+n(NO)=n(HNO3),故2nFe(NO3)2+0.1mol=0.25L4mol/L,解得nFe(NO3)2=0.45mol,与题述混合物中铁元素质量相等的铁屑的物质的量为0.45mol,与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量为0.45mol,标准状况下氢气的体积为0.45mol22.4L

27、/mol=10.08L。规律总结以物质的量为中心进行计算的规律第三十页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第三十页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引3-1阿伏加德罗常数的值是NA,标准状况下,若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在标准状况下的体积(L)是()A.B.C.D.第三十一页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第三十一页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引答案A解法一:在相同条件下,相同气体的物质的量之比等于质量之比,mg混合气体的物质的量是mol。=,n混=mol。故在标准状况下的体积V=n混22.4

28、Lmol-1=L。解法二:ng混合气体所含的分子数是N=ng=,ng混合气体的物质的量是n混=mol。故在标准状况下的体积V=n混22.4Lmol-1=L。第三十二页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第三十二页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引1.求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度:M=22.4Lmol-1;(2)根据气体的相对密度(D=1/2):M1/M2=D;(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=(NAm)/N;(5)对于混合气体,求其平均

29、摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:=M1a%+M2b%+M3c%其中a%、b%、c%指混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)。第三十三页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第三十三页，编辑于星期六：十八点 二十二分。考纲导学教材研读考点突破栏目索引2.极值法(1)极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端,然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量,进行判断分析,求得结果。故也称为极端假设法。(2)极值法解题的基本思路把可逆反应假设成向左或向右能进行完全的反应。把混合物假设成纯净物。把平行反应分别假设成单一反应。(3)极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势,选好极端假设的落点。第三十四页，编辑于星期五：二十三点 三十七分。第三十四页，编辑于星期六：十八点 二十二分。