吉林省长春市第五中学2021高中化学《专题一 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 课时3 元素周期律（二）》课件 苏教版必修2.ppt

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1、元素周期表元素周期表 (二二)第一单元第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析核外电子排布和元素周期律单元分析专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性1.随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布呈呈现现周期性变化。周期性变化。2.随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素原原子子半半径径呈呈现现周周期期性性的的变变化。化。3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。复习复习随着原子序数的递增，元素的金属性、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？

2、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论思考与讨论 元素金属性强弱判断的依据：元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。2.最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物氢氢氧氧化化物物的的碱性强弱。碱性强弱。3.单质与盐溶液的置换反应。单质与盐溶液的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。最高价氧化物的水化物的酸性强弱。2.与与氢氢气气生生成成气气态态氢氢化化物物的的难难易易程程度度及及氢氢化化物物的稳定性。

3、的稳定性。3.单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应。元素的金属性及非金属性的比较方法元素的金属性及非金属性的比较方法探究实验探究实验【实验实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。【实实验验2】将将已已用用砂砂纸纸打打磨磨除除去去氧氧化化膜膜的的一一小小段段镁镁条条放放入入试试管管中中，向向试试管管中中加加入入适适量量的的水水

4、，再再向向水水中中滴滴加加两两滴滴酚酚酞酞溶溶液液，观观察察实实验验现现象。再加热试管，观察并记录实验现象。象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实实验验3】在在两两支支试试管管中中，分分别别放放入入已已用用砂砂纸纸打打磨磨除除去去氧氧化化膜膜的的一一小小段段镁镁条条和和铝铝片片，再再向向试试管管中中各各加加入入2 molL-1盐盐酸酸2 mL，观观察察并记录实验现象。并记录实验现象。性质性质NaMgAl单质与水（或单质与水（或酸）的反应情酸）的反应情况况与冷水剧与冷水剧烈反应烈反应与冷水缓慢、与冷水缓慢、与沸水迅速反与沸水迅速反应，与酸剧烈应，与酸剧烈反应反应与酸迅速与酸迅速反应反应最高价氧

5、化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的碱性强弱碱性强弱NaOH强强碱碱Mg(OH)2中强中强碱碱Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，元元素素的的金金属属性性呈呈现现周周期期性性的的变化。变化。观察与思考：观察与思考：结论：结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递的非金属性依次递增。增。请请同同学学们们阅阅读读并并分分析析P6表表1-4分分析析上上表表，回回答答Si、P、S、Cl的的非非金金属属性性的的强强弱弱，并并解解释释其原因。其原因。思考：思考：小结小结 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变

6、化属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。呈现周期性的变化。课堂小结：课堂小结：元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。性变化的必然结果。