最新2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教版.doc

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1、120192019 学年度高一下学期期末考试试题学年度高一下学期期末考试试题化化 学学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）第第卷卷( (选择题选择题 共共 5050 分分) )一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 2525 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 5050分。分。1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是( )A10B20为硼元素的一种原子 B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多 D10B20的原

2、子核外电子排布为2金属铁、镁、锰、钒、铬，可用铝热法制备的是( )A BC D3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )A盐酸和 NaOH 溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应4如图中的大黑点代表原子序数为 118 的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )5如下性质的递变中，不正确的是 ( )AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CC

3、sOH、KOH、LiOH 的碱性依次减弱 DNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱6下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外的电子数之和等于 B原子的质量数。B 原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( )2A三种元素的原子半径的大小顺序是 BCABA 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC 元素是非金属性最强的元素7下列说法中不正确的是( )任何化学反应都伴有能量变化 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2等有害气体 煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率

4、等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成 SO2气体，硫粉放出的热量多A BC D8在反应mAnBpC 中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得 C 每分钟增加a molL1，B 每分钟减少 1.5a molL1，A 每分钟减少 0.5a molL1，则m：n：p为( )A2：3：2 B2：3：3C1：3：2 D3：1：29反应 3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变Cv(H2O)v(H2) D反应

5、不再进行10在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，5min 后达到平衡，X 减少nmolL1，Y 减少 molL1，Z 增加 molL1。在其他条件不变时，n 32n 3将容器体积增大，W 的体积分数不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为( )A1：3：1：2 B3：1：2：2C3：1：2：1 D1：3：2：211在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(1)=2NaAlO2(aq)3H2(g)BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2

6、O(l)C2NaCl2H2O2NaOHCl2H2=电解DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)312一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH13在一定温度下，向a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)

7、2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( )A容器内混合气体的密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z14某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是( )A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4溶液15下列除杂质的方法可行的是( )A加入新制的生石灰

8、，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水B通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸16下列关于有机物的用途，说法不正确的是( )A甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B乙酸最重要的用途是作为植物生长调节剂C乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料417某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为( )酯化反应 氧化反应 水解反应 加聚反应 取代反应A BC D18糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，而且目前还没有根治的方

9、法。下列叙述正确的是( )A正常人的尿液不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿B糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗的目的C医疗上判断患者病情时可用新制的 Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖D凡是有甜味的食物都含有葡萄糖19下列实验结论正确的是( )选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性201

10、mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )A BCH3CH2CH2CH2CH3CD21下列说法正确的是( )5A1 mol C2H6最多跟 3 mol Cl2发生取代反应B1 mol CH2=CH2先加 HCl、后跟 Cl2发生取代反应，最多消耗 2.5 mol Cl2C1 mol最多跟 6 mol H2发生加成反应D1 mol 甲苯最多跟 3 mol H2发生加成反应22下列说法正确的是( )A煤的液化和气化都是物理变化B石油催化裂化可以得到较多的汽油，汽油是一种纯净物C蛋白质、橡胶和塑

11、料都是天然高分子化合物D高铁车厢的大部分材料采用铝合金，是因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强23化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于 2016 年 1 月 1 日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是( )A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D汽油发动机工作时会产生少量 NO 和 CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放24从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )25海水中溶解和悬浮着大量的无机物和

12、有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是( )A从海水中可以得到 NaCl，NaCl 是制造烧碱的原料B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁6D用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘26 （10 分）A、B、C、D 四种短周期元素，A、B 同主族，C、D 同周期。气体 A2与气体 C2按体积比 2：1 混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B 的阳离子与 C 的2 价阴离子的核外电子排布相同。D 能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下

13、列问题。(1)写出 A、B、C 三种元素的元素符号：A_、B_、C_；D 在周期表中的位置是_。(2)写出化合物 B2C2的电子式_。(3)写出 B2C2和 A2C 反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示 B2C 形成的过程：_。27(12 分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)D 的氢化物比 G 的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(2)在一定条件下，A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(3)“神舟”十号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认

14、为该物质应该是由上表中的_元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。7飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为_。28 （14 分）某烃 A 0.2 mol 在氧气中充分燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2 mol，试回答：(1)烃 A 的分子式是_。(2)若取一定量的烃 A 充分燃烧后，生成 B、C 各 3 mol，则有_g 的 A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。(3)若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃 A 的结构简式是_。(4)若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与

15、 H2发生加成反应后生成，则 A 的结构简式为_。(5)若烃 A 能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则 A 的结构简式为_。A 在一定条件下发生加聚反应的方程式为_。29(14 分)A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E 是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E 在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得 A 的变化是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)以 A 为原料制得的塑料产品，可用于食品包装袋，该反应的化学方程式为_；A 在催化剂条件下可与 H2O 反应生成化合物 B，

16、该反应类型为_。B 与金属钠反应有气体产生，该反应的化学方程式为_。(3)写出反应 BDE 的化学方程式(注明反应条件)：8_。(4)人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是：C6H12O6(葡萄糖)在体内转化为 C3H6O3(乳酸)；已知乳酸分子中含有与 B、D 中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是_，90 g 乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是_L。9高一化学答案1-5 BCCCD 6-10 ACCBB 11-15 ACBDA 16-20 BCCBB 21-25 DDBDA26.答案：(1)H Na O 第二周期第A 族(2)Na2NaOO(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)2H HHOO27 答案：(1)碳、硅 (2)碳的非金属性比硅的强(3) 碱(4)C、F 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 N228 答案：(1)C6H12 (2)42 100.8 (3)(4) (5) 方程式（略）29.答案：(1)分馏 化学 (2)nCH2=CH2CH2CH2加成反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(3)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O浓硫酸(4)CH3CH(OH)COOH 22.4