水的电离和值精品文稿.ppt

《水的电离和值精品文稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和值精品文稿.ppt（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、水的电离和值第1页，本讲稿共25页v判断：判断：1、任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中某水溶液中c(H+)=10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-20复习练习复习练习v计算：计算：1、常温下，常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液.v 溶液中，溶液中，c(OH-)=_mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+)=_ mol/L、c(OH-)=_

2、 mol/L。v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+)=_ _、c(OH-)=_ _ _。2、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH-浓度的乘积为浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的，该溶液的H+可能为可能为 _ 10-1010-510-9接近接近10-7接近接近10-710-12 mol/L 或或10-2 mol/L 第2页，本讲稿共25页练习：练习：10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少值分别为多少？计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算OH-，再利用，再利用KW计算出计算

3、出H+10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值为多少？值为多少？0.05mol/L、0.009mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示，则，则 0.1mol/LNaOH 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgH+PH+pOH=14pH值值表示表示较小较小较小较小的的H+=10-4mol/L时，很时，很麻烦麻烦

4、但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：H+10-4mol/L 4 -lgH+lgH+-4 lg2=0.3lg3=0.477 第3页，本讲稿共25页溶液的溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱性强弱的关系酸性溶液酸性溶液H+OH-H+1107mol/L碱性溶液碱性溶液H+OH-H+1107mol/LpH=7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值pH=6是否说明是否说明100 时纯水成弱酸性

5、？时纯水成弱酸性？中性溶液中性溶液H+=OH-H+=1107mol/L常温下：常温下：练习练习不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小相对大小比较比较第4页，本讲稿共25页溶液的溶液的pH值值 H+0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当H+1mol/L或小于或小于10-14（OH-1mol/L）时，使用时，

6、使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表所以用物质的量浓度表示更好。示更好。pH值一般表示值一般表示1mol/L以下以下H+的浓度。的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱第5页，本讲稿共25页pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=

7、14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 第6页，本讲稿共25页练：练：pH相同的等体积的两份溶液相同的等体积的两份溶液A和和B；A为盐为盐酸，酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的是的 （）反应所需要的时间反

8、应所需要的时间BA开始反应时的开始反应时的速率速率AB参加反应的锌的物质的量参加反应的锌的物质的量AB反反应过程的平均速率应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余盐酸里有锌剩余醋醋酸里有锌剩余酸里有锌剩余A B C DA第7页，本讲稿共25页练习练习:1.下列溶液一定显碱性的是下列溶液一定显碱性的是A.溶液中溶液中c(H+)c(OH-)B.溶液中含有溶液中含有OH-离子离子C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液滴加紫色石蕊试液不变色的溶液D.pH=7的溶液的溶液2.常温下常温下,下列溶液酸碱性最弱的是下列溶液酸碱性最弱的是A.pH=4B.c(H+)=10-3mol/LC.c(OH-)=10-11mol/L

9、D.c(H+)/c(OH-)=10-4AD第8页，本讲稿共25页(三三)pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）阅读）2.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P49阅读）阅读）、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示

10、剂的变色范围HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）第9页，本讲稿共25页讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测

11、液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比第10页，本讲稿共25页1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用用洁洁净净的的玻玻璃璃棒棒沾沾取取被被测测溶溶液液，滴滴在在pH试试纸纸上上，颜颜色色变变化化后后与比色卡对照与比色卡对照D.先先将将pH试试纸纸用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，再再用用洁洁净净的的玻玻璃璃棒棒沾沾取取被被测测溶溶

12、液液，滴在滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练练习习酸过量酸过量H+=0.01 0.21-0.01 0.1 21L=10-4mol/L pH=42、将将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶溶液混合液混合,再加入水稀释至再加入水稀释至1L.取出取出10mL滴入滴入 、甲基甲基橙橙、石蕊石蕊试液分别呈现什么颜色？试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：此溶液中不可能大量共存的离子是：A.P

13、O43-B.HCO3-C.Al3+D.K+酚酞酚酞B、C第11页，本讲稿共25页三、有关三、有关pH pH 的计算的计算1.简单计算（单一溶液）简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下下列溶液在常温下酸性最强酸性最强酸性最强酸性最强的是的是 （）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L的溶液的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 （）A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H

14、+)相同相同 C、c(H+)0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同1、甲甲溶溶液液的的pH3，乙乙溶溶液液的的pH1，则则甲甲溶溶液液中中c(H+)与与乙溶液中乙溶液中c(H+)之比为之比为 （）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差相差a，c(H+)相差相差10aB第12页，本讲稿共25页三、有关三、有关pH pH 的计算的计算1.简单计算（单一溶液）简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？大小关系如何？pH(醋酸醋酸)pH(盐酸盐酸)pH(硫酸硫酸)pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的盐

15、酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度、物质的量浓度关系如何？关系如何？H+相等；相等；物质的量浓度：物质的量浓度：弱弱一元强一元强多元强多元强（酸或碱均符合）（酸或碱均符合）v 现有现有pH值、体积相等值、体积相等的的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是关系是_，充分反应后生成，充分反应后生成H2体积大小（相同状体积大小（相同状况）关系是况）关系是_。5、某温度下，纯水中、某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L。v则此时纯水中的则此时纯水中的c(OH-)=_m

16、ol/L；v滴入盐酸使滴入盐酸使c(H+)=5 10-6mol/L，则，则c(OH-)=_mol/L；v滴入滴入NaOH溶液使得溶液使得c(OH-)=5 10-6mol/L，则，则pH=_。6、PH=3的的盐酸盐酸盐酸盐酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍 PH=3的的醋酸醋酸醋酸醋酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍相等相等醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸

17、盐酸第13页，本讲稿共25页1）、酸的稀释：）、酸的稀释：v 在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后，pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+=-lg105/10=-lg106=6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+.OH-水水=10-14(H+水水+10-8).OH-水水=10-14(H+水水+10-8).H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8=1.0510-7 pH7三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释关键：关键：1、抓住氢离子进行计

18、算！、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的H+第14页，本讲稿共25页v 将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围）（5，6）pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸,稀释相同的倍数稀释相同的倍数pH弱弱 pH强强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)，因为稀释，因为稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释1、pH=3的的醋醋酸酸溶溶

19、液液加加水水稀稀释释到到原原溶溶液液体体积积的的2倍倍，则则稀稀释释后后溶液的溶液的pH值约为值约为 （）A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B第15页，本讲稿共25页2、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的

20、关系如图所示。下列说法正的关系如图所示。下列说法正确的是：确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000AB三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释BC、D第16页，本讲稿共25页2）、）、碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH=

21、-lg108=8三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释v向向100mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？关键：关键：1、抓住、抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！（先求进行计算！（先求OH-，在转换成，在转换成H+）v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后，pH值为多少？值为多少？vpH11的的氨水氨水稀释到稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、（填大于、小于或等于

22、）原溶液浓度的小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的OH-第17页，本讲稿共25页1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+

23、1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7第18页，本讲稿共25页1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，pH混混=pH小小+0.3vpH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的混合后溶液的p

24、H。pH=1 时，时，pH混混=pH小小+0.26第19页，本讲稿共25页2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （）A、molL-1 B、molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 OH-=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=

25、-lg(210-10)pH=-lgKW/OH法一：法一：法一：法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：法二：法二：法二：关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D第20页，本讲稿共25页3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=

26、NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1第21页，本讲稿共25页3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。第22页，本讲稿共25页v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=

27、11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中混合后，溶液呈中性。则性。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性,体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va:Vb=1；pHa+pHb14，两溶液中两溶液中 H+OH-，Va:Vb=1:10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+OH-，Va:Vb=10X-

28、14:1 1。第23页，本讲稿共25页2：3（5）m：n（4）13（3）1：1（2）10：1（1）pHa+pHbH+：OH-Va：Vb组别组别v将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表1：10151：11410：11：10n:m14+lgm/n3:214+lg3/2第24页，本讲稿共25页2、中中 和和 相相 同同 体体 积积、相相 同同 pH值值 的的 Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三三种种稀稀溶溶液液，所所用用相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸的的体体积积分别为分别为V1、V2、V3，则三者关系为，则三者关系为：（）A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V34、有、有“弱弱”的参加的中和反应的参加的中和反应三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合1、pH=1 的醋酸的醋酸与与pH=13 的的NaOH等体积混合能否恰好反应？等体积混合能否恰好反应？醋酸过量，使得溶液呈酸性醋酸过量，使得溶液呈酸性 H+、Na+、OH-、CH3COO-从大到小的顺序是？从大到小的顺序是？CH3COO-Na+H+OH-D第25页，本讲稿共25页