氧化还原反应第一课时精品文稿.ppt

《氧化还原反应第一课时精品文稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应第一课时精品文稿.ppt（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、氧化还原反应第一课时氧化还原反应第一课时第1页，本讲稿共23页 Cl2+H2O HCl+HClO 0 +1 -2 +1 -1 +1+1-2 +2 +4 2 +2 2 +4-2CaCO3 CaO+CO2 温故知新第2页，本讲稿共23页一、氧化还原反应一、氧化还原反应化化学学反反应应氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价变化无元素化合价变化1.1.氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化元素化合价发生变化新知探究第3页，本讲稿共23页1.2Fe+3Cl2 2FeCl3 2.CaO+H2O Ca(OH)25.2Na+2H2O 2NaOH+H2判断下列哪些是氧化还原反应？3.CaCO

2、3 CaO+CO2 高温4.2H2O2 2H2O+O2 催化剂 6.NaOH+HCl NaCl+H2O迁移应用第4页，本讲稿共23页氧氧化化还还原原反反应应化化合合价价升升高高氧化反应还原反应化化合合价价降降低低新知探究第5页，本讲稿共23页H2+CuO =Cu+H2O化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应还原反应还原反应0 +1氧化与还原这两个对立的过程相互依存而氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中统一于一个氧化还原反应之中+2 0第6页，本讲稿共23页讨论：1.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应吗？为什么？2.根据钠和氯的原子结构示意图

3、分析钠原子 和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠的呢？问题探究第7页，本讲稿共23页Na+Cl电子转移电子转移得到得到1个电子个电子化合价降低化合价降低失去失去1个电子个电子化合价升高化合价升高Na+Na ClCl-点燃 2Na +Cl2 2NaCl+-第8页，本讲稿共23页1.把铁钉插入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。2.把电极上的铁钉和碳棒与电流表连接，并同时插入CuSO4溶液中，观察现象，有何启示？实验探究：温馨提示：铁钉不要取下来。碳棒和铁钉同时插入溶液时，注意观察电流表的指针及碳棒的颜色，两个电极不要接触。自己动手，大胆做一做！注意呦！第9页，本讲稿共23

4、页2 2、电流表的指针偏转说明什么？、电流表的指针偏转说明什么？3 3、电流是怎么形成的？、电流是怎么形成的？4 4、谁提供了电子？谁得到了电子？、谁提供了电子？谁得到了电子？有电流通过有电流通过电子的定向移动电子的定向移动1、反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，失去化合价升高，失去 2 e-，发生氧化反应，发生氧化反应化合价降低，得到化合价降低，得到 2 e-，发生还原反应，发生还原反应第10页，本讲稿共23页 2、氧化还原反应的实质：电子转移规律：规律：失电子，化合价失电子，化合价 ，发生，发生 反应。反应。得电子，化合价得电子，化合价 ，发生，发

5、生 反应。反应。升高升高氧化氧化降低降低还原还原口诀：升失氧，降得还口诀：升失氧，降得还第11页，本讲稿共23页 化合分解置换置换复分解复分解氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？1.2Fe+3Cl2 2FeCl3 2.CaO+H2O Ca(OH)25.2Na+2H2O 2NaOH+H23.CaCO3 CaO+CO2 高温4.2H2O2 2H2O+O2 6.NaOH+HCl NaCl+H2O第12页，本讲稿共23页化学反应有有电电子子转转移移有有化化合合价价升升降降无无化化合合价价升升降降无无电电子子转转移移氧化还原反应非氧化还原反应置换复分解分解化 合第13页，本讲稿共23页1 1、定义：

6、、定义：氧化剂：所含元素化合价氧化剂：所含元素化合价降低降低的的反应物反应物还原剂：所含元素化合价还原剂：所含元素化合价升高升高的的反应物反应物或或得得电子的电子的反应物反应物或或失失电子的电子的反应物反应物二、氧化剂和还原剂口诀：口诀：氧化剂，强硬派，得电子，降价态氧化剂，强硬派，得电子，降价态新知探究第14页，本讲稿共23页指出下列3个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1.2Fe+3Cl2 2FeCl3 2.2Na+2H2O 2NaOH+H23.2H2O2 2H2O+O2 氧化剂氧化剂还原剂还原剂既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂迁移应用第15页，本讲稿共23

7、页氧化性被还原还原性被氧化2、氧化剂和还原剂的性质：怎样确定一种物质有氧化性还是还原性呢？怎样确定一种物质有氧化性还是还原性呢？分析物质所含元素的化合价分析物质所含元素的化合价氧化剂还原剂新知探究第16页，本讲稿共23页KMnO4+7价价氧化性氧化性KI-1价价还原性还原性氧化剂氧化剂还原剂还原剂第17页，本讲稿共23页3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓、浓H2SO4、FeCl3 等等常见的还原剂：常见的还原剂：活泼的金属单质如活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO 、KIKI、FeSOFeSO4 4 等等第18页，本

8、讲稿共23页知识梳理知识梳理元素元素(判断依据判断依据)实质反应过程实质反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：失失e e-氧化反应氧化反应还原剂还原剂还原性还原性化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低得得e e-还原反应还原反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性口诀：口诀：升失氧，降得还；若说剂，正相反。升失氧，降得还；若说剂，正相反。第19页，本讲稿共23页 物质燃烧物质燃烧 金属冶炼金属冶炼 食品保鲜食品保鲜回归生活第20页，本讲稿共23页1、全世界每年因腐蚀报废的钢铁设备相当于 年产量的30%；2、我国每年因腐蚀造成的经济损失达200亿元。第21页，本讲稿共23页 下列反应中属于下列反应中属于非非氧化还原反应的是氧化还原反应的是 A.4Na+O2=2Na2OB.Cl2+H2O=HCl+HClOCNa2O+H2O=2NaOH DHClO HCl+O2效果检测指出各氧化还指出各氧化还原反应中的氧原反应中的氧化剂、还原剂化剂、还原剂氧化剂氧化剂既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂还原剂还原剂即氧化剂又是还原剂即氧化剂又是还原剂 第22页，本讲稿共23页作业：P57练习与活动1第23页，本讲稿共23页