物质的量浓度第一课时精品文稿.ppt

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1、物质的量浓度第一课时第1页，本讲稿共22页含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2第2页，本讲稿共22页练习：1、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。2、某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为_。20%33.3g第3页，本讲稿共22页1、概念：单位体积溶液里所含溶质、概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的物质 的的量来表示溶液组成的物理量。量来表示溶液组成的物理量。符号：符号：c（B）一、物质的量浓度一、物质的量浓度2、单位：、单位：mol/L，mol/m34、注意点、注意点（1）nB指指溶质溶质的物质的量的物质的量 （2）V指指溶液溶液体积，而非体积，而非溶剂溶

2、剂体积体积 第4页，本讲稿共22页NNANAn M MmVgVmVmCBVV总结：总结：第5页，本讲稿共22页例例1、配制、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少克？需要氢氧化钠的质量是多少克？解：500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH)V(NaOH aq)=0.1mol/L0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH）=0.05mol40g/mol=2g答：需氢氧化钠的质量是答：需氢氧化钠的质量是2克。克。第6页，本讲稿共22页例例2、将将28.4克克Na2SO4溶于水配成溶于水配成250ml溶液，求溶溶液，求溶

3、液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和和SO42-的的物质的量浓度。物质的量浓度。n(Na2SO4)=0.2 molm(Na2SO4)M(Na2SO4)28.4g142g/molc(Na2SO4)=0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L 因为因为Na2SO4 =2Na+SO42-故溶液中故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4),n(SO42-)=n(Na2SO4)所以所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L,c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.8mol/L解：解：第7页，本讲稿共22页Na2SO4溶液中

4、 Na2SO4 =2Na+SO42-1 2 1物质的量 0.2 mol 0.4mol 0.2mol 物质的量浓度 0.8mol/L 1.6 mol/L 0.8mol/L结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,等于电离方程式中相应离子的系数比。第8页，本讲稿共22页 讨论：1、将342克C12H22O11（蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为什么？2、从1L 1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？怎么得出来的？第9页，本讲稿共22页1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下

5、列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的总数为0.2NAAB第10页，本讲稿共22页2：1LNaOH溶液里含有溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）0.5mol/L3：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的量为（量为（）2mol4：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓

6、度1mol/L，该溶，该溶液中含硫酸钠的物质的量为液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积，则该溶液的体积为（为（）3L第11页，本讲稿共22页作业：作业：课本P18：8、9、10第12页，本讲稿共22页物质的量浓度第二课时第二课时第13页，本讲稿共22页温故知新：温故知新：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？2、质量分数及溶液密度的计算公式？3、物质的量浓度的概念、计算式、意义？第14页，本讲稿共22页物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算1、运用公式的计算溶液中溶质的物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量浓度：c（B）=n(B)/V例例1：将：将58.5gNaCI

7、溶于水中，配成溶于水中，配成500mL溶液。溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。第15页，本讲稿共22页2、溶液中粒子浓度及粒子数目的计算（1）组成规律：电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成）组成规律：电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中得另一种离子中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中得另一种离子浓度。如浓度。如Na2SO4溶液中，溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)例例2：若：若20g密度为密度为dgcm3的硝酸钙溶液里含的硝酸钙溶液里含1gCa

8、2，则，则NO3离子的浓度是（离子的浓度是（）A（d/400）molL1 B（20/d）molL1 C 2.5dmolL1 D125dmolL1 C第16页，本讲稿共22页（2）电荷守恒规律：因为任何溶液都显电中性，）电荷守恒规律：因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带正电荷总数等于溶液中阴离故溶液中阳离子所带正电荷总数等于溶液中阴离子所带负电荷。子所带负电荷。例3：在VL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，K+的物质的量浓度为0.2mol/L，则溶液中SO4 2-的物质的量浓度为（）A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0

9、.8mol/L D.0.7mol/LD第17页，本讲稿共22页3、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算的换算例4：已知某H2SO4溶液中H2SO4的质量分数为98，溶液密度为1.84gcm-3,求此溶液中溶质的物质的量浓度。第18页，本讲稿共22页4、溶液的稀释（浓缩）计算溶液的稀释（浓缩）计算稀释定律：对一定稀释定律：对一定物质的量浓度物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的质量和物质的量始终不变。质量和物质的量始终不变。浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液的质量分数稀溶液的质量浓溶液的质量分数稀溶液的质量稀溶液的质量分数稀溶液

10、的质量分数，即即m1 1=m2 2稀释前浓度稀释前浓度稀释前体积稀释前体积=稀释后浓稀释后浓 度度稀释后体积。即稀释后体积。即:C1V1=C2V2。例例5：某温度下，将：某温度下，将150mL溶质质量分数为溶质质量分数为17%的硝的硝酸钠溶液中加酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变水稀释，溶液中溶质的质量分数变为为8.5%，求原溶液的物质的量浓度是多少？，求原溶液的物质的量浓度是多少？第19页，本讲稿共22页例5、配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？第20页，本讲稿共22页5、气体溶质溶液物质的量浓度的计算、气体溶质溶液物质的量浓度的计算例6：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCI气体，得到密度为1.55 gcm-3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。第21页，本讲稿共22页例7：常温下，将质量分数为14的NaCl溶液20g与质量分数为24的NaCl溶液30g混合，得到密度为1.16g/cm3的混合液。计算l（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。l（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。第22页，本讲稿共22页