几种重要的金属化合物优秀课件.ppt

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1、几种重要的金属化合物第1页，本讲稿共26页铝的重要化合物铝的重要化合物红宝石红宝石（Al2O3）蓝宝石蓝宝石（Al2O3）明矾晶体明矾晶体KAl(SO4)212H12H2 2O O 明矾水解产生的明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很吸附能力很强，可以用来吸附强，可以用来吸附水里的杂质。水里的杂质。第2页，本讲稿共26页金属铝有哪些化学性质金属铝有哪些化学性质?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 氧化铝有哪些化学性质氧化铝有哪些化学性质?点燃4Al+3O2=2Al2O3铝：既有金属性，又有非金属性铝：既有金属性，又有非金属性第3页，本讲

2、稿共26页氧化铝有哪些化学性质氧化铝有哪些化学性质?Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物：既能与酸又能与碱溶两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物液生成盐和水的氧化物 1.氧化铝氧化铝：难溶于水，难溶于水，熔、沸点较高，可以用做熔、沸点较高，可以用做耐耐火材料火材料，是冶炼金属铝的原料。，是冶炼金属铝的原料。溶于酸或强碱溶于酸或强碱:两性氧化物两性氧化物第4页，本讲稿共26页2、氢氧化铝、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4

3、+制备制备Al(OH)3时为什么不用时为什么不用NaOH等强碱等强碱溶液，而用氨水？溶液，而用氨水？（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质）性质1）制法：常用铝盐氨水）制法：常用铝盐氨水第5页，本讲稿共26页（2）Al(OH)3既能溶于既能溶于酸酸又能溶于又能溶于强碱强碱溶液，溶液，生成盐和水。生成盐和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+O

4、H-=AlO2-+2H2O两性两性氢氧化物氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。很弱。氨水能氨水能溶解溶解Al(OH)Al(OH)3 3吗？吗？第6页，本讲稿共26页（3）不稳定性）不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化物均难溶于水（其热稳定性好；其它金属的氢氧化物均

5、难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合）对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生，且受热易分解生成金属氧化物和水成金属氧化物和水。3）用途）用途 主要用于治疗胃酸过多主要用于治疗胃酸过多第7页，本讲稿共26页3.硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SO4)2 是一种强电解质，能完全电离是一种强电解质，能完全电离,电离方程式电离方程式为：为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名俗名叫明叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反反应生成生成Al(OH)3胶体，所以明胶体，所以明矾可用作可用作净水水剂

6、AlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3(胶体）胶体）3H3H+第8页，本讲稿共26页4、偏铝酸钠（、偏铝酸钠（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3强电解质：强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-AlO2-+H+H2O=Al(OH)33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3AlO2-与与H+、Al3+不能共存！不能共存！Al3+与与OH-不能共存！不能共存！第9页，本讲稿共26页 3H+H+Al3+Al(OH)3 AlO2-4OH-4H+铝三角关系3OH-

7、OH-第10页，本讲稿共26页三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末+2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁+2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O第11页，本

8、讲稿共26页2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气隔绝空气)Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白灰白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解极易被空气中氧气氧化极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 第12页，本讲稿共26页3、三价铁的氧化性、三价铁的氧化性（1

9、）Fe3+检验检验实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为血红色溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化反应的离子方程式：反应的离子方程式：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色血红色)或或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色血红色)或或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血红色血红色)注意：注意：SCN-个数可以从个数可以从1个到个到6个个科学探究铁盐的和亚科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质铁盐的一些性质第13页，本讲稿共26页（2）Fe3+的氧化性的氧化性实验现象：实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氢酸钾加硫氢酸钾 不变为红色

10、不变为红色加氯水加氯水 2）溶液变为红色）溶液变为红色反应的离子方程式：反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中第14页，本讲稿共26页Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液或或NH4SCN现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3

11、+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若再现象：不变红色，若再通通Cl2则变血红色则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变血红色血红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第15页，本讲稿共26页1、Fe与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2.与与弱氧化剂弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)反应生成反应生成+2价铁价铁的化合物；的化合物；3.与与O2、H2O(气气)反应生成反应生成Fe3O44.铁的化学性质小结铁的化学性质小结第16页，本讲稿共26页5.铁化合物和亚铁化合物的

12、相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。还原剂时会被还原成亚铁化合物。2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+第17页，本讲稿共26页（2）亚铁化合物）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2

13、+Zn=Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 第18页，本讲稿共26页FeFe2+Fe3+“铁三角铁三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等第19页，本讲稿共26页FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强

14、氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等第20页，本讲稿共26页讨论讨论2：下列物质发生反应时，：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+S2-=2Fe2+SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2

15、H+Fe2+H2SB第21页，本讲稿共26页讨论讨论3：将铁屑溶于过量盐酸后，再将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁加入下列物质，会有三价铁 生成的是（生成的是（）A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、硝酸锌、硝酸锌 D、氯化铜、氯化铜B、C第22页，本讲稿共26页讨论讨论4：将适量铁粉放入三氯化铁：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和和Fe2+浓度相等，则已反应的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的和未反应的Fe3+的物质的量之的物质的量之比是（比是（）A、2 3 B、3 2 C、1 2 D、1 1 A第23页，本讲稿共26页

16、 3H+H+Al3+Al(OH)3 AlO2-3OH-OH-设计：设计：Al2O3和和MgO的混合物的混合物mg滴入滴入1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向，反应完全后，再向其中滴入其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入溶液，生成的沉淀量和滴入的的NaOH的量的关系如图：的量的关系如图：6.8g 2.9g a b c(1),写出相应的方程式写出相应的方程式(2)Mg的含量的含量(3)a，b，c的值的值第24页，本讲稿共26页 问题问题1：向：向0.1mol/L的的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的NaOH溶液，描述实验现象，写出溶液，描述实验现象，写出

17、方程式。方程式。问题问题2：向：向0.1mol/L的的NaOH溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的AlCl3溶液，描述实验现象，写出溶液，描述实验现象，写出方程式。方程式。问题问题3：现有两瓶无色溶液，分别为：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的的AlCl3和和NaOH溶液，不用其它任溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？何试剂，是否可以区别它们？第25页，本讲稿共26页 问题问题4：盐酸酸化的氯化铝溶液中加入：盐酸酸化的氯化铝溶液中加入NaOH溶液至过量。溶液至过量。问题问题5：偏铝酸钠溶液中加盐酸至过量。：偏铝酸钠溶液中加盐酸至过量。问题问题6：盐酸中加偏铝酸钠溶液至过量。：盐酸中加偏铝酸钠溶液至过量。问题问题7：铝盐溶液中加氨水至过量。：铝盐溶液中加氨水至过量。第26页，本讲稿共26页