溶液的配制和分析精品文稿.ppt

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1、溶液的配制和分析第1页，本讲稿共23页 什么是溶液中溶质的质量分数？什么是溶液中溶质的质量分数？优点优点:1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：缺点：1.1.称量液体的质量不如量体积方便。称量液体的质量不如量体积方便。2.2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。关系要复杂得多。质量分数（质量分数（）：溶质）：溶质B B的质量和溶液的质量之比的质量和溶液的质量之比mB=m(aq)100%复习：复习：溶液浓度溶液浓度第2页，本讲稿共23页一、物质的量浓

2、度一、物质的量浓度1 1、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液来表示溶液组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用的物质的量浓度。用cB表表示。（示。（P23)2 2、公式：、公式：3 3、单位：、单位：常用常用 mol/L (molL-1)有时用有时用 mol/m3(molm-3)c cB B=nBV V（aqaq）(nB=cBV)第3页，本讲稿共23页500mL500mL请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol )mol )c cB

3、 B(mol/L)(mol/L)20g NaOH80g NaOH98g 硫酸硫酸143g Na2CO310H2O1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL(S.P.T)(S.P.T)0.52250.20.5210.50.054098286第4页，本讲稿共23页讨论讨论1、将、将342g蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶解在）溶解在1L水中，所水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？（蔗糖的摩尔质量是（蔗糖的摩尔质量是342g/mol)结论结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂

4、后，体积会发生变化。后，体积会发生变化。（否）（否）第5页，本讲稿共23页2、从、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001结论结论:溶液是均一的，不论取用它的体积多少，溶液中溶溶液是均一的，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的质的物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，是不变的。但是在不同体积

5、的溶液中，溶质的溶质的物质的量物质的量物质的量物质的量不同。不同。第6页，本讲稿共23页二、计算二、计算1.基本量的换算基本量的换算(按公式计算）按公式计算）第7页，本讲稿共23页例例1：将：将5.3gNa2CO3配成配成250mL溶液，求溶液的溶液，求溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。106第8

6、页，本讲稿共23页例例2：配配制制250mL1.6mol/LNaCl溶溶液液，需需要要NaCl的质量是多少的质量是多少？解：解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g答：需要答：需要NaCl的质量为的质量为23.4g。第9页，本讲稿共23页(1)、0.5 mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目数目最多的是（最多的是（）；NO3-物质的量浓度最大的物质的量浓度最大的是（是（）A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸

7、铝硝酸铝DD2 2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算（2）三种正盐的）三种正盐的1L混合溶液中含有混合溶液中含有0.2mol/LNa+、0.2mol/LMg2+、0.4mol/LCl-,则混合溶液中则混合溶液中SO42-的物质的量为的物质的量为 ，SO42-的数目为的数目为 个。个。0.1mol6.021022第10页，本讲稿共23页3.3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)换算方法：换算方法：1、分别根据物质的量浓度和

8、质量分数、分别根据物质的量浓度和质量分数的公式进行求算的公式进行求算2、换算时注意体积单位：、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设一法第11页，本讲稿共23页例例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密，密度为度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNO3的物质的的物质的量浓度。量浓度。解：解：设有设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =

9、22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C =n/V 第12页，本讲稿共23页例例4：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3）的溶的溶质的质量分数为：质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gm(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3=1080g=1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%NaOH(a

10、q)=80g/1080g100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路：=m B /m(aq)第13页，本讲稿共23页4.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 C1V1=C2V2 习题思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等稀释溶液前后溶质的物质的量相等第14页，本讲稿共23页有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1.将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2.配制配制500mL1 mol/

11、L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解:0.51=V1.83698%98返回第15页，本讲稿共23页5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变）例：例：2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL和和4 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。假定混合后液体体积不变。C混混（0.20.

12、1）20.240.1第16页，本讲稿共23页6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 中中 和和 1L 0.5 mol/LNaOH溶溶 液液,需需 要要 多多 少少 升升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L 答答:略略第17页，本讲稿共23页7.气体溶于水的物质的量浓度的计算气体溶于水的物质的量浓度的计算在标准状况下，在标准状况下，1体积水中溶解体积水中溶解V体积气体，体积气体，所得溶液的密度为所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为M，计算该气体在水溶液中的物质的量浓度。计算该

13、气体在水溶液中的物质的量浓度。解：假设解：假设1L水中溶解水中溶解VL气体气体C=n/V=1000V/(22400+MV)mol/L第18页，本讲稿共23页8.溶解度与物质的量浓度的换算溶解度与物质的量浓度的换算已知某饱和溶液的溶解度为已知某饱和溶液的溶解度为S，密度为，密度为，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为M，求该饱和溶液的物质，求该饱和溶液的物质的量浓度。的量浓度。c=n/v=(1000S)/M(100+S)第19页，本讲稿共23页9.相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律规律溶质质量分数分别为溶质质量分数分别为a%和和5a%的的H2SO4溶液溶

14、液按等体积均匀后，混合溶液中按等体积均匀后，混合溶液中H2SO4的质量的质量分数为（分数为（）A.3a%B.6a%C.3a%D.3a%C规律规律（1）浓度越大其密度越大的同溶质的溶液等体积相混合（）浓度越大其密度越大的同溶质的溶液等体积相混合（1g/mL），混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质），混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一。质量分数之和的二分之一。如如H2SO4、NaOH、NaCl等的水溶液。等的水溶液。（2）浓度越大其密度越小的同溶质的溶液等体积相混合（）浓度越大其密度越小的同溶质的溶液等体积相混合（1g/mL），混合后溶液溶质的质量分数小于混

15、合前两溶液溶质质），混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一。量分数之和的二分之一。如如NH3、CH3CH2OH(酒精）等的水溶酒精）等的水溶液。液。重难点：重难点：p73第20页，本讲稿共23页小结：一、物质的量浓度一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同

16、浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算7.气体溶于水的物质的量浓度的计算气体溶于水的物质的量浓度的计算前前 后后n1 =n2（按公式计算按公式计算）按化学式组成或按化学式组成或电荷守恒电荷守恒设一法：设一法：c=1000/M(按化学方程式计算按化学方程式计算)溶液的体积溶液的体积不是水的体积不是水的体积第21页，本讲稿共23页8.溶解度与物质的量浓度的换算（按公式计算）溶解度与物质的量浓度的换算（按公式计算）9.相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律相同溶液等体积混合后溶质质量分数的判断规律混合后溶液溶质的质量分数不等于混合前两溶液溶质混合后溶液溶质的质量分数不等于混合前两溶液溶质质量分数之和的二分之一质量分数之和的二分之一第22页，本讲稿共23页