中考化学专题复习实验探究题.docx

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1、中考化学专题复习 实验探究题1. 草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有 （写化学式）；猜想3：含有CO和CO2。【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式 ；（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分

2、解的气体中含有CO；C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 的现象；E装置中出现 的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。（1）B装置的作用是 ；（2）D 装置的作用是 ；（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施 （只要答案合理即可）。2. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4 溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4 溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2 溶液

3、中铝丝表面析出红色固体【对比实验】（1）比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为 _ ，据此可知金属活动性 Al比 Cu _（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl 固体铝丝表面析出红色固体氧化

4、铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4 固体 _ 氧化铝薄膜未被破坏Na+和 SO42-都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测_（填“正确”或“不正确”）。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。3. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_（填“增强”、“不变”或“减弱”）。（2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。点燃产生的气体，火焰为淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_（写化学式）。对白色固

5、体做出如下猜测并进行实验：【猜想与假设】查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。猜想一：白色固体可能是MgCO3； 猜想二：白色固体可能是_；猜想三；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【进行实验】：（1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到_，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。（2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固

6、体中各成分的质量比为_（化成最简整数比）。（3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因_ _ （用化学方程式表示）。4. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。（提出问题）敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？（猜想与假设）猜想I：没有变质。猜想II：_。猜想III：部分变质。（实验探究）同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想III成立向的试管中滴加过量的稀盐酸有_产生(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的

7、BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想III成立实验结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加_。溶液变成蓝色（反思与评价）(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是_。（拓展实验）(4)小慧实验中所加的试剂替换为下列_操作，也可以实现相同的目的。a测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为_。5. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶

8、液由红色褪为无色的原因是什么？【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想_ _（写一条）。【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验（1）甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目实验现象实验结论取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸_溶液变红，过一会儿红色消失。甲同学的猜想_（填“正确”或“不正确”）将中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。_（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方

9、程式为_。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是_，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH7，说明溶液显_性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是_。【答案】 . 加入酚酞溶液的多少 . 除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 . 不正确 . 隔绝氧气 . . 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 . 酸性 . 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 6. 化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，

10、溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】（1）CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。（2）NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。（3）CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】猜想NaOH、Na2CO3 猜想Na2CO3猜想Na2CO3、NaHCO3 猜想NaHCO3 【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液产生白色沉淀 猜想 不成立步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 气泡产生（填“有”或“无”）猜

11、想不成立步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入23滴无色酚酞试液试液变红猜想 成立写出步骤一中反应的化学方程式 。【反思与交流】 反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。7. 化学兴趣小组的同学，为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示实验。【查阅资料】a硫酸钠溶液呈中性； b氢氧化镁是难溶于水的白色固体 （1）甲实验验试管中观察到的现象是 ，此实验 （填能或否）证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请需要写出补充的实验是；（2）乙实验试管中发生反应的化学方程式是 ，其中酚酞溶液的作用是 ；（3）丙实验现察到试管中有蓝色沉流生成，上层溶液为无色，证明氢氧化钠和硫酸

12、铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氧氧化钠；猜想二： ，【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是 。A石蕊溶液B氯化钡溶液C氯化镁溶液8. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。查阅资料电解饱和食盐水的化学方程式: 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。探究活动一检验待测液中含有

13、氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是_。A 硝酸钾溶液B 无色酚酞溶液C 稀盐酸D 硫酸铜溶液探究活动二测定待测液中氢氧化钠的质量分数同学们按下图所示的实验步骤进行实验:（1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论):静置，_。（2）步骤的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为_。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是_，步骤干燥时温度不能过高，原因是_。（3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案:

14、第步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是_，字母m、a、b之间的关系为:b=_ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_。9. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈 性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

15、（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。10. 蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】(1)蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH(2

16、)蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物(3)白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜想与假设】 猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳； 猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳； 猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是。【实验探究】(1).探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值7（填“、或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。(2).探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。【现象与结论】 实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，

17、D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。（1）写出E中发生的反应的化学方程式 ；（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。【实验反思】（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。【拓展应用】（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。ANaOH溶液 B食醋C食盐水 D肥皂水11. 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，

18、可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。(2)小花认为

19、小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论12. 小明同学用木炭测定空气中氧气体积分数，并对反应后的溶液成分进行探究。他设计实验如图，当燃烧停止，冷却后振荡集气瓶，再将导管插入石灰水中，打开止水夹，看到瓶中溶液产生白色沉淀。过滤出沉淀，滤液中溶质的成分有几种可能(不考虑生成NaHCO3)，请你参与探究

20、：猜想与假设 NaOH和Na2CO3Na2CO3NaOHNaOH 和Ca(OH)2小霞认为猜想错误，理由是(1)_设计实验为了证明和是那种可能，设计的方案是：向滤液中滴加过量的(2)_看到现象是(3)_，再向其中滴加(4)_看到明显现象，说明是的可能而不是的可能。在设计方案证明时，晓霞认为向滤液中通入适量的二氧化碳至沉淀最多，再证明氢氧化钠，根本无法观察现象，于是她认为若中氢氧化钠有足够量，就将滤液蒸干得到固体，再证明，方法是(5)_。反思交流若生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，装置气密性良好，导管中也灌满了石灰水，震荡后冷却室温打开止水夹，为什么进入瓶中的液体不到瓶中空气体积的15。原因是瓶中发生反应(写化学方程式)(6)_造成的。