第2章《微粒间相互作用与物质性质》章末复习--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章微粒间相互作用与物质性质章末复习 一、单选题（共14道题）1下列物质是离子化合物的是AH2OBNH3H2OCC60DAgCl2下列有关共价键的叙述中，不正确的是AC2H2分子中键与键的数目之比为3：2，且键的原子轨道重叠程度比健大，形成的共价键更牢固B所有的共价键都具有方向性C键率以头碰头”方式相互重叠形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价健D键是轴对称的，而键是镜像对称的3下列物质的分子中既有键，又有键的是HClH2OO2H2O2C2H4C2H2ABCD4下列反应中只涉及键断裂的是A的燃烧B的加成反应C与的取代反应D被酸性溶液氧化5下列有关二氧化硫的说法正确的是A二氧化硫的空间构

2、型为平面三角形B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键D二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙催化剂6下列说法中，正确的是A杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对B凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键D属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键7下列叙述中正确的是A含离子键的化合物一定是离子化合物B含共价键的化合物一定是共价化合物C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D在离子化合物中也可能含有金属键8下列各组分子中，均含有非极性

3、键且属于非极性分子的是ACl2、C2H4BC2H4、CH4CCO2、H2SDNH3、HCl9下列关于键和键的说法不正确的是As轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键Bs轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键Cp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键10人们常用表示卤化氢(X代表F、I)，下列说法中，正确的是A形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长B的键长是中最长的C是键D的键能是中最小的11下列说法正确的是A溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大B用电子天平称量物体进行读数时，侧门应处于关闭状态C固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进

4、行使用D牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色沉淀12在乙烯分子中有键和键，下列说法错误的是A中心原子采用sp2杂化B杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C乙烯分子中所有原子一定在同一平面D乙烯分子中有4个键和2个键13下列现象与化学键有关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点CH2O在高温下难分解D干冰升华14关于价电子对互斥理论说法错误的是A分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构B分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定C用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形D该理论一定能预测出多中心原子的分子、

5、离子或原子团的空间构型二、填空题（共8道题）15键能(1)含义：_中_化学键解离成_所吸收的能量。键能的单位是_。(2)条件：键能通常是_条件下的标准值。(3)应用判断共价键的稳定性从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越_。判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越_。如分子的稳定性：HF_HClHBr_HI。估算化学反应的反应热同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热，即H=_。16(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_(

6、填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)关于化合物，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2-丁烯17Fe4Fe(CN)63是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。回答下列问题：(1)写出外界离子基态核外电子排布式：_。Fe4Fe(CN)63中存在的化学键有_(填字母)。A离子键B共价键C配位键D氢键(2)CN-中碳原子的轨道杂化类型是_；与CN-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。18试用有关知识解释下列现象：(1)有机物大多难溶于水，而乙

7、醇、乙酸可与水互溶：_。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：_。(3)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：_。(4)水在常温下，其组成化学式可用(H2O)m表示：_。19双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个键与键的夹角均为9652试回答：(1)分子的电子式为_，结构式为_(2分子中存在_键和_键，为_分子(填“极性”或“非极性”)(3)难溶于，其原因是_(4)分子中氧元素的化合价为_价，原因

8、是_20(1)氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是_。ABCD关于下列分子的说法不正确的是_。A既有键又有键B的极性强于的极性C是非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键21计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。分子或离子中心原子axb中心原子数的孤电子对数H2O_NH3_SO3_NH_CO_22有下列微粒：；回答下列问题(填序号)：(1)呈正四面体形的是_。(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_，为的是_，为sp的是_，(3)含有键的是_。(4)含有极性键的极性分子是_。试卷第5页

9、，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】【详解】A.水分子是由非金属元素形成的共价化合物，故A错误；B.一水合氨是由非金属元素形成的共价化合物，故B错误；C.分子是由非金属元素形成的单质，不是化合物，故C错误；D.氯化银是由银离子和氯离子形成的离子化合物，故D正确；故选D。2B【解析】【分析】【详解】A由乙炔的结构式HCCH，知1个乙炔中含3个键，2个键，比值为3:2，由于键采用头碰头方式重叠，相对键以肩并肩方式重叠，键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；B由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；C键以头碰头方式

10、重叠，键以肩并肩方式重叠，C正确；D键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；故答案选B。3D【解析】【详解】HCl的结构式为：HCl，只含键；H2O的结构式为：HOH，只含键；O2的结构式为：O=O，既含键，也含键；H2O2的结构式为：HOOH，只含键；C2H4的结构式为：，既含键，也含键；C2H2的结构式为：HCCH，既含键，也含键；综上所述，符合题意，故答案选D。4B【解析】【详解】A的燃烧，反应中所有化学键均断裂，A错误；B的加成反应，只有键断裂，B正确；C与的取代反应中只有键断裂，C错误；D被酸性溶液氧化，反应中所有化学键均断裂，D错误；故选：B

11、。5D【解析】【详解】A二氧化硫中心硫原子存在两个键和一对孤电子对，是sp2杂化，轨道空间构型为平面三角形，只连接两个氧原子，分子构型是V形，A错误；B二氧化硫有漂白性能，没有杀菌性能，在食品加工中适度使用，B错误；C二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子都是极性分子，C错误；D二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙催化剂，D正确；故选D。6A【解析】【详解】A杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确；B中心原子采取杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，就不是正四面体，例如CH3Cl，故B错误；C型的共价化合物，其中心原

12、子A不一定采用杂化轨道成键，其中心原子还可能采用杂化轨道成键，例如BF3，故C错误；D中心原子S采取杂化轨道成键，存在两对孤对电子，分子空间构型为V形，故D错误。故选A。7A【解析】【详解】A含离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl、NaOH均一定含离子键，故A正确；B含共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH、NaClO等，故B错误；C非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故C错误；D在离子化合物中也可能含有共价键和离子键，不可能含有金属键，故D错误；答案：A。8A【解析】【分析】【详解】ACl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2

13、H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A选； BC2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH4 中含有极性键，不存在非极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B不选；CCO2中含有极性键，不存在非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选；DNH3中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；

14、HCl中含有极性键，不存在非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选；故选A。9C【解析】【详解】As轨道与s轨道只能形成“头碰头”重叠而形成键，故A正确；Bs轨道与p轨道“头碰头”重叠而只能形成键，故B正确；Cp轨道与p轨道可以“头碰头”重叠形成键，故C错误；Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键，故D正确；故选C。10A【解析】【详解】A形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确；BF、I中F原子半径最小，的键长是中最短的，B错误；C是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是键，C错误；D键长越短键能越大，的键长是中最短的，键能是中最大的，D错误；故选A。11B【

15、解析】【详解】A溶液中溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，A错误；B用电子天平称量物体进行读数时，侧门应关闭，防止外界因素产生干扰，操作合理，B正确；C高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，C错误；D牙膏中的甘油含有多个羟基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液，D错误；故答案为：B。12D【解析】【详解】A乙烯分子结构简式是CH2=CH2，C原子形成2个共价单键和一个共价双键，因此C原子采用sp2杂化，A正确；B乙烯分子中2个C原子形成sp2杂化轨道，其中有1个未杂化的2p轨道。每个C原子的杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键，B正确；C乙烯分

16、子中键角是120，则乙烯分子中的 6个原子在同一平面上，故分子中所有原子一定在同一平面上，C正确；D乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中的共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键，所以乙烯分子中有5个键和1个键，D错误；故合理选项是D。13C【解析】【详解】AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高与分子间作用力有关，故不选A；BH2O的沸点远高于H2S的沸点与水分子间易形成氢键有关，故不选B；CH2O在高温下难分解是因为O-H键的键能大，故选C；D干冰升华，二氧化碳分子没变，化学键不变，干冰升华与化学键无关，故不选D；选C。14D【解析】【详解】A分子中价电子对相互排斥使得价电子朝空

17、间不同方向伸展，从而决定了形成分子的空间结构，故A正确；B分子中键角越大，价电子距离越远，电子之间相互排斥力越小，分子能量越低，分子越稳定，故B正确；CH2S中心S原子的价电子对数为，有两对孤对电子，分子呈角形，BF3的中心B原子的价电子对数为，无孤对电子，分子呈平面三角形，故C正确；D该理论并不能预测所有分子或离子的空间构型，比如许多过渡金属化合物的几何构型不能用VSEPR理论解释，故D错误；故选：D；15(1) 气态分子 1mol 气态原子 kJmol-1(2)298.15K、100kPa(3) 牢固 稳定 反应物中化学键键能之和生成物中化学键键能之和【解析】略16 低 分子间存在氢键 B

18、D【解析】【详解】(1)中N的电负性比中As的电负性大得多，故易形成分子间氢键，从而使其沸点升高，故填低、分子间存在氢键；(2)A.分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在分子间氢键，故A错误；B.分子中是非极性键，、是极性键，故B正确；C.1个单键是1个键，1个双键包含1个键和1个键，所以分子中有9个键和3个键，故C错误；D.由于该化合物中的醛基与分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确；故填BD。17 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 ABC sp杂化 N2 NOC【解析】【详解】(1)Fe4Fe(CN)63的外界离子为Fe3+，则

19、核外有26-3=23个电子，所以其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；Fe4Fe(CN)63为离子化合物，Fe3+与Fe(CN)64-以离子键结合，内界中的Fe2+具有空轨道，CN-中C与N原子之间形成3个共价键，C原子上还有一对电子存在，该电子可与Fe2+形成配位键，故Fe4Fe(CN)63中存在的化学键有离子键、共价键、配位键，ABC符合题意，故答案为：1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；ABC；(2)CN-中C与N形成共价三键，则碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；根据等电子体原理可知，与CN-互为等电子体的一种分子为N2，故答案为：sp杂化；

20、N2；(3)同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级电子处于半充满的稳定状态，难失电子，其第一电离能比O的大，则C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC，故答案为：NOC。【点睛】一般来说，共价单键中的C原子采用sp3杂化类型；共价双键中的C原子采用sp2杂化类型；共价三键中的C原子采用sp杂化类型。18 乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧羟基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶 乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多 NH3分子间可以形成氢键而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中

21、分离 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在【解析】【详解】（1）乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧羟基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶，所以有机物大多难溶于水，而乙醇、乙酸可与水互溶；（2）乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大得多，故乙醇的相对分子质量虽比乙醚的小，但作用力较大，所以沸点高；(3) NH3分子间可以形成氢键而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离，故从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法

22、；(4) 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在，其组成化学式可用(H2O)m表示。19 极性 非极性 极性 为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知难溶于CS2 -1 O-O键为非极性键，O-H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显价【解析】【详解】(1)分子的电子式为，结构式为H-O-O-H；(2分子中存在极性键H-O键和非极性键O-O键，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，所以是极性分子；(3) 为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知难溶于CS2；(4) O-O键为非极性键，O-H键为极性键，

23、共用电子对偏向于氧，故氧元素显价。20 极性 BD CD【解析】【详解】(1)中N的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，因此为极性分子，N的杂化轨道数为3+1=4，杂化类型为；(2)、中只有离子键，为离子化合物，O和H之间形成共价键，中既有离子键又有共价键，故选BD；A该分子中存在碳碳双键，因此既有键又有键，A项正确；BO的电负性大于C的电负性，O吸引电子的能力更强，故的极性强于的极性，B项正确；C该分子的空间结构不对称，因此属于极性分子，C项错误；D该分子中存在，因此分子之间可以形成氢键，D项错误；故选CD。21 O 6 2 2 2 N 5 3 1 1 S 6 3 2 0 N 4 4 1 0 C 6 3 2 0【解析】略22 【解析】【详解】、中心原子的价层电子对数均为4，为杂化，其空间结构分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。、的中心原子为杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。的中心原子为sp杂化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在键，综上所述，(1)答案为：； (2)答案为：；(3)答案为：；(4)答案为：。答案第12页，共7页