高考化学一轮复习课时规范练34　化学实验常用仪器及基本操作.docx

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1、课时规范练34化学实验常用仪器及基本操作一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021湖南长沙一中月考)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250 mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 molL-1 NaCl溶液,定容时仰视刻度线,则配得的溶液浓度大于1.0 molL-1用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从下口放出可用于量取10.00 mL高锰酸钾溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体2.(2021浙江6月选考,4)下列图示表示灼烧操作的是()3.利用下列实验装置不能完成相应实验的是()A.用装置测量生成氧气

2、的化学反应速率B.用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.使装置中分液漏斗内的液体顺利滴入蒸馏烧瓶D.装置可实现制取CO2的“即关即止,即开即用”4.(2021湖南临澧一中第四次月考)关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B.装置b口进气可收集CO2或NO气体C.装置可以制得金属锰D.装置:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成,该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了消去反应5.(2020浙江绍兴二模)下列有关实验说法中,正确的是()A.氯酸钾、高锰酸钾结块时,可放在研钵中先敲击成小块,再研碎B.用滴定法进行定量测定时,基准物应

3、该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C.除去NaCl晶体中的少量KNO3时,主要步骤包括:加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.不慎将苯酚沾到皮肤上时,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗6.(2021湖南适应性考试)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤实验操作选项ABCD二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。7.(2021湖南郴州第一次质检)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.证明铁发生了吸氧腐蚀B.向含少量水的乙醇中加入沸石,蒸馏可得到无水乙醇C.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.蒸发CuCl2溶

4、液得到CuCl2固体8.(2021湖南卷,3)下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏9.(2021山东卷,11)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()选项实验目的玻璃仪器试剂A配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、

5、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液10.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是()A.步骤1:分液时有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少

6、量水时,利用余热将水分蒸发三、非选择题:本题共2小题。11.(2021福建福州三模)某化学兴趣小组探究“84”消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应,进行如下实验:(1)将25 mL无水乙醇配成75%医用酒精,下列仪器中不需要使用的有(填名称)。(2)实验的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝,21 min后蓝色褪去,实验则在8 min时变蓝,49 min后褪色。实验中,使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是,而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。对比实验和的现象可以说明乙醇被NaClO氧化,理由是。实验过程中,测得实验中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80

7、,说明乙醇与NaClO反应可能生成。(3)为了测定“84”消毒液与医用酒精11反应后溶液中剩余NaClO的含量:取5.00 mL反应后溶液(密度约1 gmL-1)于锥形瓶,加入过量KI溶液和适量硫酸,在冷暗处静置45 min后,再加入少量淀粉指示剂,用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积为14.80 mL。滴定前,将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是,写出NaClO与KI反应的离子方程式。滴定终点溶液的颜色是,“84”消毒液与医用酒精11反应后溶液中NaClO的质量分数=(结果保留3位有效数字;I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。12.某同学对教材中铜与浓硫

8、酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤:组装仪器,检查装置气密性;加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;将铜丝上提离开液面,停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是。(2)仪器A的名称是,仪器B的作用是,仪器D中所盛药品是。(3)装置A中发生反应的化学方程式为。(4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是。(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是,用所得溶液做焰色试验时,观察到的火焰颜色为。不可直接向仪器A中加水的原因是。参考答案课时规范练34化学实验常用仪器

9、及基本操作1.C解析配制溶液定容时若仰视刻度线,则溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低,A错误;B中仪器为分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘,B错误;C正确;蒸馏实验中冷凝时水从下口进上口出,D错误。2.B解析A项,溶液的配制;B项,灼烧固体;C项,蒸馏操作;D项,过滤操作。3.B解析装置可根据单位时间内生成氧气的体积测定反应速率;用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,应将NaHCO3和Na2CO3的位置颠倒过来,故B项不能完成相应实验;装置中分液漏斗和蒸馏烧瓶相通,压强相等,液体能顺利滴下;装置中当夹紧止水夹后,右侧气压增大,液面下降,大理石与盐酸脱离,反应终止,故D项正确。4.C解析碘易

10、升华,可以用升华的方法分离碘和氯化钠的固体混合物,A错误;二氧化碳的密度比空气大,应该用向上排空气法收集,NO气体不能用排空气法收集,B错误;镁条燃烧,促使氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氧气,氧气是助燃剂,能够加速燃烧,为铝热反应提供了高温条件,发生反应4Al+3MnO23Mn+2Al2O3,生成的金属锰滴入漏斗下方容器中,因此该装置可以制备金属锰,C正确;观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成,该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应,D错误。5.D解析高锰酸钾为强氧化剂,不能敲击,否则容易发生爆炸,A错误;基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等

11、条件,B错误;除去NaCl溶液中少量KNO3的步骤为:溶解、蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥,KNO3溶解度受温度影响明显,若冷却结晶,KNO3也会析出,达不到分离的目的,C错误;苯酚易溶于酒精,不慎将苯酚沾到皮肤上时,立即用酒精洗涤,再用水冲洗,D正确。6.C解析配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要用玻璃棒引流,A错误;除去氯气中的氯化氢和水杂质,先通入饱和食盐水,除去氯化氢,再通入浓硫酸,除去水,得到干燥纯净的氯气,B错误;氨气的密度小于空气的密度,用向上排空气法收集气体,试管口塞一团棉花,防止氨气与空气对流,C正确;沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁,D错误。7.A解析食盐水为中性,铁钉发

12、生吸氧腐蚀,A正确;乙醇和水易形成共沸混合物,应加CaO后进行蒸馏,B错误;中和滴定时,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化,达到滴定终点后再读数,C错误;蒸发促进铜离子水解,且生成的盐酸易挥发,应在HCl气流中蒸发得到CuCl2固体,D错误。8.C解析检验溶液中硫酸亚铁是否被氧化,也就是检验溶液中是否有铁离子生成,通常是向待测液中加KSCN溶液,若溶液变红,则证明硫酸亚铁被氧化,A项正确;实验室用二氧化锰和浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,若想得到干燥纯净的氯气,通常先将制得的氯气通过饱和NaCl溶液以除去氯化氢杂质,再使气体通过浓硫酸除去水蒸气,即可得干燥纯净的氯气,B项正确;用pH试

13、纸测待测液的pH时,不能事先将试纸湿润,否则会引起误差,C项错误;向工业酒精中加入生石灰除去水分,再通过蒸馏,即可得到无水乙醇,D项正确。9.AB解析配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等,选项中所选玻璃仪器和试剂均准确,A符合题意;往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均准确,B符合题意;用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度,取待测液时需选取碱式滴定

14、管,酸式滴定管则盛装标准盐酸,所以所选仪器还应有碱式滴定管,C不符合题意;制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂,所选试剂中缺少浓硫酸,D不符合题意。10.C解析苯的密度小于水,有机相在上层,要先从分液漏斗的下端放出水相,再将有机相从上口倒出,A错误;步骤2蒸馏操作中缺少温度计且不能用球形冷凝管,B错误;KNO3的溶解度受温度影响较大,采用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得KNO3晶体,D错误。11.答案(1)100 mL容量瓶、托盘天平(2)Cl2氧化实验中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短,说明乙醇将NaClO还原为Cl2NaOH(3)避免碘单质升华ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2

15、O无色1.10%解析(1)将无水乙醇配成75%医用酒精,需要加一定量的水稀释,故所用仪器为量筒和烧杯,不需要100mL容量瓶、托盘天平。(2)能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明反应生成了I2,结合乙醇具有还原性,NaClO具有强氧化性,则该实验原理为:首先乙醇和NaClO反应生成了Cl2,然后发生Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉溶液遇I2变蓝,过量的Cl2又将I2氧化,导致蓝色褪去。对比实验和的现象,实验中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短,说明乙醇将NaClO还原为Cl2。测得实验中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80,溶液碱性增强,说明乙醇与NaClO反应可能生成NaOH。(3)单质

16、碘在常温下易升华,因此滴定前,要将锥形瓶置于“冷暗处”;NaClO与KI反应时,I-被ClO-氧化生成I2,ClO-本身被还原为Cl-,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平,反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O。滴定前溶液为蓝色,滴定终点时I2被消耗完,溶液的颜色变为无色;根据ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O,I2+2S2O32-2I-+S4O62-,得到关系式:ClO-2I-I22S2O32-,n(ClO-)=12n(S2O32-)=120.1000molL-114.8010-3L=7.4010-4mol,则m(NaClO)=7.4010-4mol7

17、4.5gmol-1=0.05513g,5.00mL的反应后溶液的质量为1gmL-15.00mL=5.00g,则NaClO的质量分数=0.05513g5.00g100%1.10%。12.答案(1)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有倒吸产生的液柱,且高度保持不变(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(或NaOH等合理答案均可)(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(4)打开旋塞E,从E管口向A中鼓入大量空气(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变蓝色绿色水加入浓硫酸中,放出大量热使液体飞溅解析实验装置中三颈烧瓶是Cu

18、与浓硫酸的反应装置,导出的气体主要是SO2,B装置不是收集气体的装置,而是为了防止C中品红溶液倒流进入A装置产生危险,C中品红可以检验SO2,D用来吸收尾气中的SO2防止污染,考虑到使用的仪器是干燥管,所以需选用碱性固体试剂。(1)检查装置气密性需使装置只有一个气体出口,所以活塞E需关闭,C中加入适量的水没过导管口,加热A后排出一部分气体进行检验。(3)装置A中是浓硫酸与铜的反应。(4)实验后,整个装置中充满了SO2气体,拆除装置前,应当将SO2充分排出并且吸收。(5)实验后仪器A中生成的白色固体是CuSO4,由于同时存在浓硫酸,所以该CuSO4并没有与水结合,所以呈现白色,与水混合后,浓硫酸稀释时会释放大量的热量,CuSO4溶于水后溶液会变为蓝色,做焰色试验时会产生铜元素的特征绿色火焰,浓硫酸稀释时应当是“酸入水”,防止水加入浓硫酸中产生液体飞溅。7学科网（北京）股份有限公司