第一章原子结构与元素性质单元检测题--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章 原子结构与元素性质 单元检测题一、单选题(共15小题) 1.利用电负性数值可以预测()A 分子的极性B 分子的对称性C 分子的空间构型D 化学键的极性2.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子排布式为3s23p6的原子3p轨道为半充满的原子正三价阳离子与氖相同的原子A B C D 3.下列原子半径最大的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22p5D 1s22s22p33s23p24.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()A N：B F：C Fe：Ar3d54s

2、2D Cu：Ar3d104s15.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A 基态时的能量比激发态时高B 激发态时比较稳定C 由基态转化为激发态过程中吸收能量D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A 该元素原子中共有25个电子B 该元素原子核外有4个能层C 该元素原子最外层共有2个电子D 该元素原子M电子层共有8个电子7.下列叙述正确的是()A 能级就是电子层B 每个电子层最多可容纳的电子数是2n2C 同一电子层中的不同能级的能量高低相同D 不同电子层中的s能级的能量高低相同8.下列

3、能级中，不属于M电子层的是()A 3sB 4sC 3pD 3d9.某元素质量数为51，中子数为28，其原子未成对电子数为()A 0B 1C 2D 310.下列能级符号正确的是()A 6sB 2dC 1dD 3f11.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A Ne3s1Ne3s2B Ar4s1Ne3s23p4C Ne3s2Ar4s2D He2s22p4Ne3s23p512.下列叙述正确的是（）A 同周期元素中第A族元素的第一电离能最大B 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C 第A、A族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离

4、能越大D 同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小13.下列说法正确的是()A 3p2表示3p能级有2个轨道B 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C M能层中的原子轨道数目为3D 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同14.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是()A 该原子核内有13个中子B 该原子的简化电子排布式为He3s23p1C 该原子最外层有1个电子D 该原子第二能层上有8个电子15.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2np2和ns2np4Bns2和ns

5、2np4Cns2和ns2np5Dns2和ns2二、填空题(共3小题) 16.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_，Y是_，Z是_(填元素名称)。(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是_。17.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元

6、素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D418.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是_。(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，在元素周期表中的

7、位置是_。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填字母)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，可推断出E氧_E氟(填“”“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁_E钙。答案解析1.【答案】D【解析】元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，

8、则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性。2.【答案】C【解析】由题意知，是硫原子，是稀有气体元素氩原子，是磷原子，是铝原子。根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小，S的核电荷数虽然比P大，但磷原子3p轨道半充满，比较稳定，故P的第一电离能大于S，同一周期中，稀有气体元素原子第一电离能最大，故选C。3.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知， A、B、C、D四种元素分别是N 、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，Si原子半径最大。4.【答案】D【解析】A选项不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B选项中F的电子排布图应为；C选项中Fe是

9、26号元素，而非25号元素，应为Ar3d64s2；D选项符合洪特规则，原子处于能量最低状态。5.【答案】C【解析】激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。6.【答案】D【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；M层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。7.【答案】B【解析】电子层才是电子层；同一电子层中的不同能级的能量高低的顺序是EnsEnpEndEnf；不同电子层，能级符号相同，n越大，能量越高，如E1

10、sE2sE3sI1(O)。17.【答案】(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。18.【答案】(1)(2)铬第四周期B族(3)C(4)增大学科网（北京）股份有限公司