第七章《有机化合物》章节练习--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第七章有机化合物章节练习一、单选题（共12道）1下列有关表述正确是A氯化氢的电子式：B35Cl2 与 37Cl2 互为同位素CS2-的结构示意图：DCH4 的空间结构为正四面体2下列反应中，属于取代反应的是ACaCO3CaO+CO2BZn+H2SO4=ZnSO4+H2CCH4+2O2CO2+2H2ODC2H6+Cl2C2H5Cl+HCl3液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，下列有关的叙述中正确的是A丙烷分子中碳原子在一条直线上B光照下，丙烷和丁烷均可以和溴水发生取代反应C丙烷比丁烷更易液化D丙烷的二氯代物有4种同分异构体4有5种物质：甲烷环己烯聚乙烯1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又

2、能使溴水因反应而褪色的是（）ABCD5下列有关化学用语的表示，正确的是A乙烯的结构简式CH2CH2B聚丙烯的结构简式C丙烷分子的比例模型为D甲烷的电子式：6关于正丁烷(CH3CH2CH2CH3)、异丁烷()的下列说法错误的是A它们互称同分异构体B它们互称同系物C它们的一氯代物都各有2种D正丁烷的沸点高于异丁烷7阿托酸是一种重要的医药、材料中间体。下列说法错误的是A分子式为C9H8O2B1 mol阿托酸与足量钠反应产生1 mol H2C含有羧基与碳碳双键两种官能团D1 mol阿托酸能与含1 mol Br2的水溶液发生加成反应8下列说法正确的是A合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B有机玻璃

3、的主要成分属于有机高分子化合物C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质9下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B苯与浓硝酸共热到50-60制取硝基苯：+HNO3H2O+C用食醋除去暖水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D将乙酸乙酯、H2O和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH+CH3CH2OH10下列关于对有机高分子化合物的认识正确的是A有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由高分子化合物通过聚合反应而得到的B有机高分子化合物的相对分子

4、质量很大，因而其结构很复杂C对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类11下列反应属于取代反应的是（）CHCl3+Cl2CCl4+HCl2HI+Cl2=2HCl+I2CH4+2O2CO2+2H2OCH3CH2CN+Cl2+HClCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OA仅B仅C仅D仅12下图是正丁烷的四种构象与势能关系，下列关于正丁烷的说法正确的是A在水中的溶解度比在苯中的溶解度大B四个碳原子有可能在一条直线上C图中四种构象化学性质不同D各构象势能的高低与CH3空间位阻有很大关系二、填空题（共10道）13现

5、有下列4种物质：NO、CH4、浓H2SO4、NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是_(填序号，下同)；受热易分解的是_；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是_；天然气的主要成分是_。14乙醛(CH3CHO)的官能团是_基，它与新制的Cu(OH)2共热生成_色的Cu2O；乙酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸的_(填：强或弱)；乙酸乙酯的结构简式是_，它在硫酸催化剂并加热条件下发生水解生成乙酸和_。天然气是一种重要的能源，其主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_，该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。15苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中

6、最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。(1)苹果酸中含有的官能团的名称是_、_。(2)苹果酸的分子式为_。(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L。(4)苹果酸可能发生的反应是_。A与NaOH溶液反应B与石蕊溶液作用C与乙酸在一定条件下酯化D与乙醇在一定条件下酯化16乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_、_。(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：_。（回答一种即可）(3)写出乙醇与乙酸反应制

7、取乙酸乙酯的化学方程式。_。(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为_。17糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物。(1)淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为_（假设淀粉水解液中的酸已被碱中和）。(2)韩国曾出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是因为在84消毒液的作用下蛋白质_（填序号）。A具有两性B可以水解C发生变性D发生盐析(3)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_（写结构简式）。18I聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于

8、制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：写出下列反应的化学方程式。(1)BC：_；(2)CD：_；II牛奶放置的时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解变成乳酸，乳酸的结构简式为。(3)乳酸分子中含有_（写名称）两种官能团；(4)已知有机物分子中若含有相同的官能团，则它们的化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_；(5)已知乳酸在一定条件下经聚合生成一种塑料，用这种塑料制成的餐具可降解，不会对环境造成污染。写出乳酸生成六元环酯的化学方程式_。19下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IAI

9、IAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)写出下列元素符号：_，画出原子的结构示意图：_。(2)在元素中，金属性最强的元素与元素形成化合物中化学键是_。(3)元素与元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下的单质和的单质状态不同b.的氢化物比的氢化物稳定c.一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_。的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_。(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它

10、可与形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_。(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_。20A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F几种常见有机物之间的转化关系图：根据以上信息回答下列各题：(1)A的化学式为_，B的结构简式为_(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为_。(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为_。(4)转化关系图中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有_(填字母)。(5)钠投入C中的反应现象和钠投入水中的现象有哪些不同？为何会产生这

11、些差异_？21某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。(1)该物质中含氧官能团的结构简式为_。(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_(填序号)。ACH3CH2CH2COOHBOHCCH(CH3)CHOCCH3CH2CH=CHCOOHDCH2=CHCOOCH3(3)该分子中共平面的原子数最多为_(已知羧基的四个原子可以共平面)。22硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：(1) H3BO3中B元素的化合价为_，其在元素周期表的位置是_。(2)已知:A(OH)3+H

12、2O Al(OH)4-+H+，H3BO3的电离方程式为_。酸性:H3BO3 _(填*”或“ S，故正确；C一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应，与金属性强弱无关，故错误；故选B；(4)第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选，原子半径最小的为Cl，即选，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为，是N，其+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是：；(5)某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与形成一种AB4型的化合物为CCl4，其电子式为：；(6)根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：。20 (C6H1

13、0O5)n CH2OH(CHOH)4CHO B 反应剧烈程度：乙醇Na乙醇【解析】A是面粉中的主要成分，A是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸能发生酯化反应。(1) A是面粉中的主要成分，A是淀粉，化学式为(C6H10O5)n，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B是葡萄糖，B的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙酸和乙醇发生酯化反应生成F，F是乙酸乙酯，F在稀硫酸中发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为；(3)E是乙酸，乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；(4)含有醛基的物质能与新制Cu(O

14、H)2反应产生砖红色沉淀氧化亚铜，乙醛、葡萄糖都含有醛基，所以乙醛、葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；(5) 反应剧烈程度：乙醇Na乙醇。21 COOH BD 10【解析】根据物质成键特点可知，连有4个键的球是C，进一步判断出小白球为H，另一球为O。(1)根据分子模型可知，该物质的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，含氧官能团为-COOH，答案为：-COOH； (2) A. CH3CH2CH2COOH与CH2=C(CH3)COOH分子式不同，A错误；B. OHCCH(CH3)CHO与CH2=C(CH3)COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C. CH3CH2CH=

15、CHCOOH与CH2=C(CH3)COOH分子式不同，C错误；D. CH2=CHCOOCH3与CH2=C(CH3)COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案为：BD；(3)碳碳双键是平面结构、羧基的四个原子可以共平面，如图所示，该分子中共平面的原子数最多为10个(标有“”)；答案为：10。【点睛】双键的2个原子及其连的原子共面；饱和碳及其相连的4个原子，只有3个原子共面；单键可以旋转，双键不能旋转。22 +3 第二周期A 族 H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4- 3Mg+B2O3 2B + 3MgO A BH4- + 4Cu2+ + 8OH- 4Cu + B(OH)

16、4- + 4H2O【解析】本题考查的是离子方程式的书写和化学方程式的书写，通过对比常见元素的性质即可解答问题。(1) 根据氢元素为+1价，氧元素为-2价分析，H3BO3中B元素的化合价为+3；硼元素在第二周期A 族； (2)根据已知信息分析，硼酸的电离方程式为：H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4- ，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝； (3) 根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为： 3Mg+B2O3 2B + 3MgO；(4) 反应I.为甲醇中的氢原子被B取代，所以为取代反应，选A； 氢化钠的电子式为：；NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和NaB(OH)4，其中H元素由-1价升高为+1价，则铜元素化合价升高生成铜离子，离子方程式为：BH4- + 4Cu2+ + 8OH- 4Cu + B(OH)4- + 4H2O。答案第16页，共10页