第一章《原子结构元素周期律》同步测试--高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 (1).docx

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1、第一章原子结构 元素周期律同步测试一、单选题(共15小题) 1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A 由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D 短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y22.有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()AbanmBabnmC 核电荷数YXD 质子数YX3.下列卤素单质中熔点最高的是()A 氟B 氯C 溴D 碘4.砹(At)是卤族

2、元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A 最外层有7个电子B 原子半径比碘大C 易失去电子D 得到电子能力比碘弱5.下列粒子半径大小比较正确的是()A 原子半径：FClB 原子半径：钠硫氯C 离子半径：S2ClKCa2D 第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A 离子半径：XYZB 单质的氧化性：XYZC 气态氢化物的稳定性：XYYZ7.碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A

3、碲的单质具有半导体的性能B 碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C 碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D H2TeO4的酸性比H2SO4弱8.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是()A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙指的是碳和铝D 甲与乙的原子序数之和是偶数9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较中正确的是()A 元素非金属性：ZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYC 原子半径：ZYXD 气态氢化物的稳定性：ZYX10.X

4、、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是()A X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换了来11.下列原子中，最容易形成阳离子的是（ ）ABCD12.如图是部分118号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A 原子半径：ZYXB 离子半径：ZYXC 元素W的最高价和最低价代数和为4D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(

5、Nd)是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是()ANd和Nd是同一核素B 一个Nd原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)CNd原子的中子数与质子数之差为80D 14 g钕含有6 mol电子14.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()A 5B 6C 7D 无最高正化合价15.下列事实不能说明非金属性ClI的是()A Cl22I=2ClI2B 热稳定性：HClHIC 酸性：HClO4HIO4D 酸性：HClO3HIO3二、实验题(共3小题) 16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气

6、的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_b_(2)实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论

7、、理由是_。17.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为_，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气

8、在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_(填序号)。A全部 BC D(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_。18.根据下图所示实验，回答问题：(1)实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(2)实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(3)由上述实验，你能得出的结论是_。(4)请总结同周期元素金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。三、计算题(共3小题) 19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶

9、于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)

10、吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。四、填空题(共3小题) 22.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第A族。(1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图：锂_；钠_；钾_；铷_。(2)比较碱金属元素的原子结构：它们在结构上的相同点是_；它们在结构上的不同点是_。(3)碱金属元素原子结构的变化规律是_。23.在原子序数1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝

11、对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是_(填名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。24.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素X2很相似，化学上称之为拟卤素如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO。已知还原性ClBrCNSCNI，请回答：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式是_。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应的化学方程式是_。答案解析1.【答案】C【解析】A项，元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较，HF的酸性比HCl的弱，但F

12、的非金属性强于Cl的，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2Y2，正确。2.【答案】C【解析】因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：anbm，abmn，A、B选项不正确；ab，C正确，D不正确。3.【答案】D【解析】随着卤素原子序数的依次增大，其单质的熔点逐渐升高，常温下的状态由气态到液态，再到固态。

13、4.【答案】C【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是7个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。5.【答案】B【解析】F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着电子层数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D错。6.【答案】B【解析】根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置从左到右的顺序为Z、Y、X，也可以

14、根据最高化合价(分别为7、6、5)进行判断，进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质。7.【答案】B【解析】Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属区与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性：H2TeH2S，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2TeO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸均不是最高价含氧酸，D错误。16.【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl22Br2ClBr2棉球变蓝Cl22OHClClOH2O(4)检验氯气是

15、否被吸收完全(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl22I2ClI2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液

16、的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)处棉球变蓝是由于Cl2与I发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。17.【答案】(1)浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生成S2Cl22ClS置换(4)B(5)Cl22OHClClOH2O【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含

17、有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2Cl22ClS，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故正确；S2比Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，正确。

18、(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。18.【答案】(1)实验熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。实验加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色。(2)实验中都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快。(3)钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，能与热水反应；镁、铝都能置换出酸中的氢，镁更容易。即钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是NaMgAl。(4)同周期元素(如钠、镁、铝)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的

19、吸引力增强，失去最外层电子逐渐变难，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。【解析】金属钠、镁、铝分别与水或盐酸反应的剧烈程度不同，其金属活泼性不同。19.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl22NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g

20、11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%20.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol1，钾玻璃物质的量n104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃

21、熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。21.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClON

22、aClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。22.【答案】(1)(2)最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同(3)随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大【解析】碱金属元素随着核电荷数(或原子序数)的增加

23、，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有1个电子。23.【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar【解析】(1)在1118号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4。(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。24.【答案】(1) (CN)22KOHKCNKCNOH2O(2) 2KSCN(CN)2(SCN)22KCN【解析】(1)由Cl22KOHKClKClOH2O可知，(CN)2的化学性质和卤素很相似，则 (CN)22KOHKCNKCNOH2O。(2)阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI，NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应，只发生KSCN与(CN)2的反应，反应为2KSCN(CN)2(SCN)22KCN。学科网（北京）股份有限公司