第二章分子结构与性质章节训练--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第二章 分子结构与性质 章节训练一、单选题（共15道）1下列有关共价键的叙述中，不正确的是AC2H2分子中键与键的数目之比为3：2，且键的原子轨道重叠程度比健大，形成的共价键更牢固B所有的共价键都具有方向性C键率以头碰头”方式相互重叠形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价健D键是轴对称的，而键是镜像对称的2下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是A范德华力比氢键的作用还要弱B范德华力与氢键共同决定物质的物理性质C范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关D任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、的物质中3下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是AH2O直线形B氨气三角锥形C甲烷正四面

2、体形DCO2直线形4下列分子中存在的共价键类型完全相同(从键、键的形成方式角度分析)的是ACH4与C2H2BH2O与HClCH2与Cl2DCl2与N25下列含有共价键的离子化合物是ACaOBNaClOCMgCl2DHCl6在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A熔点：NF3C3F8BCHClFCF3属于极性分子CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形7下列“类比”结果不正确的是A的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B的分

3、子构型为V形，则的分子构型为V形C纯水的电离，则液氨的电离D通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成8下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族和第A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180D电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量9下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是A键能N-NP-P、N-HP-H，因此N2H4的沸点大于P2H4BN4与P4均为正四面体型的分子晶体，因此都难以分解和氧化CNH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强D离子晶体PC15和PB

4、r5的阴离子分别为PC16-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大10在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是A杂化轨道重叠形成键；未参加杂化的轨道重叠形成键B杂化轨道重叠形成键；未参加杂化的轨道重叠形成键C碳氢键是杂化轨道重叠形成的键，碳碳键是未参加杂化的轨道重叠形成的键D碳碳键是杂化轨道重叠形成的键，碳氢键是未参加杂化的轨道重叠形成的键11防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是A氨基苯甲酸()B羟基丙酮()C肉桂酸()D乙醇()12碳和硅的有关化学键的键能如表

5、所示。化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能()356413336226318452分析数据，下列说法不正确的是A键的键能为B的稳定性小于C一般原子半径越大，键长越长，键能越小DC与C之间比与之间更易形成键13下列含有极性键的非极性分子是CCl4 NH3CH4CO2N2H2SSO2CS2H2OHFABCD以上均不是14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A25C，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NAB标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NAC常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.

6、1NAD34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA15磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A3.1g31P中含有的中子数为1.6NAB31g白磷与31g黑磷中含有的PP键数目均为1.5NAC12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NAD6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA二、填空题（共9道）16近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸

7、点比NH3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。17在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_(填化学式，下同)。(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键结合，且分子极性最大的是_。(7)含有非极性键的极性分子是_。18已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同

8、；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)基态B原子中，核外存在_个未成对电子。(2)基态E2的核外电子排布式为_。(3)基态D原子的最高能级的电子排布图为_(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为_。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。19常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为_；高温下容易转化为，试从原子结

9、构的角度解释原因：_。(2)的沸点高于的沸点(-42)，其原因是_。(3)和的空间结构分别为_、_。20(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_。(2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。(3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_。21碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键键能/()356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)的稳定性小于，更易生成氧化物，原因

10、是_。222019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(1)基态As原子的价电子排布图为_，基态Ga原子核外有_个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3。(3)1918年美国人通过反应：HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中键与键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3

11、在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_23回答下列问题：(1)中含有的键个数为_(2)已知和与结构相似，分子内键与键个数之比为_分子中键与键个数之比为_(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式如下：若该反应中有键断裂，则形成的键有_(4)、元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为_(5)乙醛分子中含键的个数为_，1个分子中含有键的个数为_24非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:（1）CO2分子中键与键的个数比为_。（2）C2H6的二溴代物中_(填“有”

12、或“无”）手性分子。（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_后者（填“高于”或“低于”）并解释原因_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A由乙炔的结构式HCCH，知1个乙炔中含3个键，2个键，比值为3:2，由于键采用头碰头方式重叠，相对键以肩并肩方式重叠，键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；B由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；C键以头碰头方式重叠，键以肩并肩方式重叠，C正确；D键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正

13、确；故答案选B。2A【解析】A范德华力弱于氢键，A正确；B只有由分子组成且分子之间存在氡键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，B错误；C氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误；D只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误；故选A。3A【解析】AH2O为V形分子，A错误；BNH3为三角锥形分子，B正确；CCH4为正四面体形分子，C正确；DCO2为直线形分子，D正确；答案选A。4B【解析】根据单键为键，双键和三键中既有键又有键，结合分子结构判断。ACH4分子中存在sp键，C2H2分子中存在键和键，所以共价键类型不完全相同，故A错误；BH2O与HCl都含有H原子，分子中的共价

14、键均是s电子云与p电子云形成的sp键，故B正确；CH2分子中存在ss键，Cl2分子中存在pp键，所以共价键类型不完全相同，故C错误；DCl2分子中只有单键，全部为键，N2分子中有三键既有键又有键，所以共价键类型不完全相同，故D错误。故选B。5B【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此解答。ACaO中只含离子键，属于离子化合物，故A不符合；BNaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl和O原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故B符合；C氯化镁中

15、只含离子键，属于离子化合物，故C不符合；D氯化氢分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D不符合；故选B。6A【解析】A由于NF3、C3F8均为分子晶体，且均为氢键，C3F8的相对分子质量比NF3大，故范德华力C3F8比NF3大，则熔点：NF3C3F8，A错误；B已知CF3CF3的正负电荷中心重合，属于非极性分子，则CHClFCF3的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；C由于C3F8为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正确；DNF3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，由1对孤电子对，由价电子

16、对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确；故答案为A。7D【解析】A含有氧氧单键，含有碳碳单键，氧氧单键比氧氢单键键长常，碳碳单键比碳氢单键建常常，因此的热稳定性比的弱，的热稳定性比的弱，故A正确；B、的中心原子价层电子对数为2+2=4，孤电子对数均为2，因此分子构型都为V形，故B正确；C纯水的电离，则液氨也存在类似于水的电离，故C正确；D通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；答案为D。8B【解析】A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A不符合题意；B元素周期表中的第A族包括氢元素和碱金属元素，第A族元素为卤族元素，若为氢原

17、子和卤素原子间形成共价键，若为碱金属元素和卤素原子间易形成离子键，故B符合题意；C水分子中氧原子和氢原子各形成一对共价键，结构式可表示为HOH，水是V形分子，分子中键角为104.5，故C不符合题意；D电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，故D不符合题意；答案选B。9D【解析】AN2H4和P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4沸点较高是因为分子间可以形成氢键，A错误；BP4在空气易燃烧，即P4易被氧化，B错误；C氮的电负性更大，易吸引氢离子，生成配位键，所以氨水的水溶液碱性大，与键角无关，C错误；DBr-核外有4层电子，半径比Cl-大，所以P原子周围没有

18、足够的空间容纳6个Br-，则无法形成PBr6-，D正确；综上所述答案为D。10A【解析】乙烯中存在4个键和1个键，没有孤电子对，则C原子采取杂化，键是形成的键，键中有1个是形成的键，还有1个是未参与杂化的轨道重叠形成的键，故A正确。故选A。11D【解析】双键和三键中都含有键，故只需判断所给物质中是否含有双键或三键即可。、中含有键，中含有键、键，均具有防晒效果，故A、B、C项不符合题意；中只有单键，不存在键，不具有防晒效果，故D项符合题意。12A【解析】A键之间存在一个键和一个键，前者键能大，键的键能并不是键键能的两倍，A项不正确；B根据表中数据，键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于的，B项正

19、确；C根据表中数据，一般半径越大，键长越长，键能越小，C项正确；D原子半径大，相邻原子间距离远，与轨道肩并肩更难重叠形成键，D项正确。故选A。13C【解析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此分析。CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，符合题意；NH3为三角锥结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，不符合题意；CH4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，符合题意；CO2中有C、O元素之

20、间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，符合题意；N2中只有N、N原子形成的非极性键，属于非极性分子，不符合题意；H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，不符合题意；SO2中有O、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，不符合题意；CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，符合题意；H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，不符合题意；HF中H、F元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，不符合题意；综上所述可知：含有极

21、性键的非极性分子是，故合理选项是C。14C【解析】A25C，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，则1L该溶液中N(OH-)=cVNA=0.1 NA，故A项叙述错误；BCl2与水的反应是可逆反应，Cl2并未完全反应，因此无法确定溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和，故B项叙述错误；C4.6 g NO2的物质的量n=0.1mol，所含氮原子数N=nNA=0.1 NA，故C项叙述正确；D34 g H2O2的物质的量n=1mol，双氧水结构为，因此1mol双氧水中含有非极性共价键的数目为NA，故D项叙述错误；综上所述，叙述正

22、确的是C项，故答案为C。15C【解析】A1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为 =1.6NA，A正确；B白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确；C12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确；D6.82g白磷的物质的量为=0.055mol，反应中，电子转移的数目为24(5-0)e-=120e-，则0.055molP4参加反应时转移的电子数为=0.6NA，D正确；故选C

23、。16 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键【解析】AsH3和NH3为等电子体，NH3为三角锥形，因此AsH3也为三角锥形。因为NH3分子间存在氢键，所以AsH3的沸点比NH3低。17 N2 CS2 CH4 NH3 H2O HF H2O2【解析】HF中含有H-F极性键，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，其空间结构为形，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O2中含有极性键和非极性键正、负电

24、荷中心不重合，为极性分子；N2中只含有非极性键，属于非极性分子。(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为N2；(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为CS2；(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为CH4；(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，故答案为NH3；(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为H2O；(6)题给几种物质中，以极性键相结合，且分子极性最大的是HF，故答案为HF；(7)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为H2O2。18(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(3)

25、(4)sp2(5)C、O、N【解析】根据电子排布三原则，根据题目中B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B的电子排布式为1s22s22p2是碳元素；D有2个未成对电子，且原子半径小C，故D和C同一周期内，D为1s22s22p4是氧元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体是甲醛，故A为H元素，根据原子半径大小BCD，则C为氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，故E为铜元素；故A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、铜元素；(1)根据分析B元素是氮，三种能量不同，占用三个能

26、级，分别是1s、2s、2p，根据每种能级最多排的电子判断，s能级最多排2个电子，后面能级已排电子说明前面的排满，故B的电子排布式为：1s22s22p2，根据洪特规则判断，未成对电子数是2p2中的2个，故答案为：2；(2)根据分析得出E为铜元素，根据失去电子时先失去最外层电子，故E2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；(3)基态D原子是氧原子，其最高能级是2s22p4，根据洪特规则和鲍林不相容原理书写电子排布图为；(4)M分子根据题目信息判断是甲醛HCHO，根据碳原子形成的化学键中含义双键判断碳原子的杂化为sp2；(5)B、C、D三种元素分别是碳、氮、氧，根据第一电离能中电子

27、排布处于半充满时，电离能反常，故第一电离能由小到大的顺序为C、O、N；【点睛】核外电子排布式遵从能量最低原理、洪特规则和鲍林不相容原理，根据此三原则进行书写电子排布式，利用电子排布式判断未成对电子。19 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态 分子间存在氢键，分子间无氢键 平面三角形 三角锥形【解析】(1)原子失去1个电子生成，基态的核外电子排布式为或，则基态的最外层电子排布式为；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，后者更稳定，故高温下容易转化为；(2)和都是极性分子，但由于分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高；(3) 的中心原子的价层电子对数，

28、且没有孤电子对，所以其空间结构是平面三角形；的中心原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以其空间结构是三角锥形。20 范德华力 乙酸 水分子与乙醇分子之间能形成氢键 NH3分子间存在氢键【解析】(1)固态CO2中CO2分子之间以范德华力结合形成分子晶体；由H、C、O三种元素可以形成相对位置，其中形成的分子之间存在分子间氢键的，如HCOOH、CH3COOH等。(2)水与乙醇可形成分子间氢键，使水与乙醇容易互溶；而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水；(3)NH3分子间除存在分子间作用力外，还能够形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，从而使其沸点较高；而CH4分子之间只存

29、在分子间作用力，没有氢键形成，因此NH3的沸点比CH4的沸点。21 和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成更稳定的【解析】(1) 硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成。(2) 键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成。的稳定性小于，原因是：的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成

30、更稳定的。22 1 +1 3：2 三角锥形 sp3【解析】(1) As与N同主族，位于第四周期，故基态As原子的价电子排布图为；Ga与B同主族，故基态Ga原子核外有1个未成对电子；(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓失去第二个电子、第4个电子时，能量陡增，故镓的主要化合价为+1和+3；(3) 1mol碳碳三键含1mol键，2mol键，在HCCH分子中键与键数目之比为3:2；As与P同主族，则可类比及计算：，AsCl3分子的空间构型为三角锥形；(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳

31、原子形成甲基，则碳原子的杂化方式为sp3。23 或 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA或 7【解析】键和键简单判断方法是单键是键，双键中1个键和1个键。叁键中1个键和2个键。（1）CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1mol CO2中含有的键个数为2NA。（2）N2的结构式为，推知CO的结构式为，含有1个键、2个键；CN-的结构式为，HCN分子的结构式为，HCN分子中键与键均为2个。（3）反应中有4molNH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2和2molH2O，则形成的键有(1.51+22)=5.5mol。（4）设分子式为CmHn，则6m+n=16

32、，合理的是m=2，n=4，即C2H4，结构式为，所以1个C2H4分子中共含有5个键和1个键。（5）乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为 、 ，故1mol乙醛中含有键的个数为6NA，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。【点睛】对尿素的结构式根据8电子稳定结构和化学键理论可以判断其结构式，根据结构式再判断化学键的具体类型。24 11 无 低于 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键【解析】(1)二氧化碳的分子结构为O=C=C，每个分子中含有2个键和2个键，所以键与键的个数比为11；(2)手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，故乙烷的二溴代物中无手性分子；(3)邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸。答案第19页，共12页