专题6化学反应与能量变化练习题 高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册.docx

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1、专题6化学反应与能量变化练习题 一、单选题（共14题）1下列反应属于放热反应的是A碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应B高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应C酸碱中和反应D盐的水解反应2下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是A灼热的炭与二氧化碳的反应B氯化铵与氢氧化钡晶体的反应C过氧化氢的分解反应D稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应3下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4

2、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是Av(W)消耗=v(W)生成B混合气体的密度保持不变C容器内压强保持不变Dn(M)n(N)n(W)=1125在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是A加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B增大，单位体积内活化分子数增大C升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D增大压强，活化分子的百分数增大6某一反应物的浓度是1.0 molL-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A0.04B0.04 molL-1s-1C0.

3、08 molL-1s-1D0.04 molL-17铅蓄电池是应用广泛的二次电池，其工作原理可表示为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法错误的是APb是电池的负极材料B放电时，SO移向Pb电极C充电时，PbO2电极接外电源负极D放电时，PbO2电极增重64g时，外电路理论上通过2NA个电子82021年12月，“中国航天”入选年度中国媒体流行语。航天领域常用“液氧-煤油”、“液氧-液氢”等火箭推进剂。下列关于火箭推进剂的说法错误的是A推进剂中燃料燃烧的反应是吸热反应B“液氧-煤油”推进剂燃烧产物含有C“液氧-液氢”推进剂具有清洁等优点，但储存

4、和运输较为困难D火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用9一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是A温度升高，可以加快反应速率B使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C达到化学平衡时，生成的物质的量为D若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态10在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C11在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间

5、内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是Av(H2)=0.01molL-1s-1Bv(NH3)=0.25molL-1min-1Cv(H2)=0.3molL-1min-1Dv(N2)=0.1molL-1min-112探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度()催化剂用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.23250.540.

6、0180.26.7425040.0180.2下列说法不正确的是Aa6.7B用H2C2O4表示该反应速率v(实验1)Si，选项A错误；B铝在浓硫酸中发生钝化现象，选项B错误；C稀硝酸将铁氧化生成Fe3+，过量铁粉继续与Fe3+反应生成Fe2+，选项C错误；D铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，选项D正确；故答案选D。14D【分析】A原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；B原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确；C因为橙汁为酸性，所以图中a极为石墨、b极为锌片时，则Zn作原电池的负极，石墨作原电池的正极，导线中会产生电流，C正确；D图中a极为锌片、b极为铜片时

7、，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片流向Cu片，D错误；答案选D。15 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ Cu2+ +2e-=Cu 有紫红色物质析出【解析】以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池，电池总反应为锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，活泼金属Zn为负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，不活泼金属Ag为正极，Cu2+在正极上得电子发生还原反应生成Cu，电极反应式为Cu2+ +2e-=Cu，则在银片上可观察到有紫红色物质析出。16 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+【解析】碳棒、铁片和氯化钠溶液组成原电池，Fe失电

8、子为负极，氧气在碳棒上得电子为正极。【详解】(1)由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，碳棒为正极，中性环境中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；(2)铁为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+。17(1)0.05molL-1s-1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)乙甲丙【解析】(1)012s内，c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，v(A)=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1。(2)变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，根据图像可知：前12s内c(

9、A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1，c(A)：c(B)= 0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)=( 0.8molL-1-0.5molL-1)4s=0.075molL-1s-1，v(C)=0.05molL-1s-1，v(A)：v(C)= 0.075molL-1s-1:0.05molL-1s-1=3:2，则a：b：c=3:1:2，则该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)。(3)根据速率比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3molL-1s

10、-1；乙：v(B)=0.12molL-1s-1，v(A)=0.36molL-1s-1；丙：v(C)=9.6molL-1min-1.， v(A)=0.24molL-1s-1.，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙甲丙。18(1) Fe-2e-=Fe2 2H2e-=H2 Fe2H=Fe2H2(2) Cu-2e-=Cu2 2Ag2e-=2Ag Cu2Ag=Cu22Ag【解析】(1)金属性铁强于铜，构成的原电池中铁是负极，反应是为Fe-2e-=Fe2，铜是正极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H2e-=H2，总反应是为Fe2H=Fe2H2。(2)金属性铜强于银，构成的原电池中铜是负极，

11、反应是为Cu-2e-=Cu2，银是正极，溶液中的银离子放电，反应是为2Ag2e-=2Ag，因此总反应式为Cu2Ag=Cu22Ag。19 相等 系数 浓度、物质的量、质量【解析】略20(1) (2)0.9mol(3)(4) 减小 不变(5)CF【解析】(1)根据题意可知：，速率比等于计量数之比，(2)参与反应的A的物质的量为：，容器中原有物质A为0.5mol+0.4mol=0.9mol。(3)4s末，容器内B的物质的量为0.4mol，浓度为：.(4)温度降低正反应速率和逆反应速率都降低，若其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率减小；若在恒温恒容的情况下，充入D气体(不参加反应)，各物质的浓度

12、变，速率不变，故答案为：减小；不变；(5)A能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A项错误；B浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子的数目增加，有效碰撞增加，反应速率加快，故B项错误；C升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内的活化分子数目增加，有效碰撞增加，反应速率加快，故C项正确；D恒容恒温下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D项错误。E如果是固体参与的反应，加入更多反应物，反应速率不会改变，故E错误。F反应物的性质是决定化学反应速率的内因，故F正确。故答案为：CF。21(1)放热(2)AC(3

13、) 正 有气泡产生 2H+2e-=H2 作正极反应物 负(4) C H2+2OH-2e-=2H2O【解析】(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；(2)A改锡片为锡粉，增大接触面积，反应速率增大，选项A正确；B加入少量醋酸钠固体，与氢离子反应生成弱酸，使氢离子浓度降低，反应速率降低，选项B错误；C滴加少量CuSO4，与锡反应产生铜与锡形成原电池，加快反应速率，选项C正确；D改稀硫酸为98%的浓硫酸，具有强氧化性，与锡反应不生成氢气，选项D错误；答案选AC；(3)该反应中锡为还原剂，作负极，则石墨为正极；石墨棒上氢离子得电子产生氢气，则产生的现象为有

14、气泡产生，该极上发生的电极反应为2H+2e-=H2，稀硫酸的作用是传导离子、作正极反应物，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极移动；(4)A反应CO2+H2O=H2CO3没有发生氧化还原反应，不能设计成原电池，选项A错误；B反应NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项B错误；C反应2H2+O2=2H2O中氢、氧化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，选项C正确；D反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O为复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项D错误；答案选B；以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极上

15、氢气失电子产生水，电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O。22 【解析】混合气体密度不变，甲反应是气体体积减小的反应，甲容器中气体体积不变，质量会变，密度也变，能判断达到平衡，由于乙反应的两边气体的体积相同，但气体的质量是变化的，所以密度始终不变可判断乙是否达到平衡状态；反应容器中生成物的百分含量不变是平衡标志；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相同，反应甲、乙达到平衡状态；恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变,所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，可以判断甲达到平衡状态；混合气体的平均相对分子质量不变，甲反应前后气体物质的量变化，质量变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，乙反应是反应前后气体物质的量不变，质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态；甲反应是气体体积减小的反应，乙是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量不变说明甲达到平衡状态，乙不能判断是否达到平衡状态；能表明(甲)达到化学平衡状态是，能表明(乙)达到化学平衡状态是，故答案为：；。答案第13页，共7页