第1章《原子结构与元素性质》训练题--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第1章原子结构与元素性质训练 一、单选题（共13道题）1下列说法正确的是A基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的D电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是ABCD3下列各组元素属于p区的是A原子序数为1、6、7的元素BS、O、PC、D、4比较下列各组微粒半径，正确的是ABCD5反应4FeS211O22Fe2O38SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是A中子数为30的铁原子：FeBO原子电子式

2、：CO2-的结构示意图：DS原子最外层的轨道表示式： 6原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A泡利不相容原理B能量最低原理C构造原理D洪特规则7在核电荷数为25的的价层电子排布中，处于基态的是ABCD8气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.

3、727.640.7下列说法正确的是A甲的金属性比乙强B乙的化合价为1价C丙不可能为非金属元素D丁一定为金属元素9下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。R7401500770010500下列关于元素的判断中一定正确的是AR的最高正价为+3BR元素位于元素周期表中第IIA族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为10现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：11下列关于原子核外电子的说法错误的是A电

4、子运动的能量状态具有量子化的特征B节日燃放的焰火与电子在一定条件下的激发与跃迁有关C电子的运动状态可以用原子轨道描述，2p能级只有一个2p轨道D多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是A与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形BY、Z、W均位于元素周期表的p区CZ与W可形成多种化合物DZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸13下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A非金属性：

5、B热稳定性：C碱性：D酸性：二、填空题（共7道题）14某元素原子序数为34，则(1)此元素原子的电子总数是_，有_个未成对电子。(2)有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)它的价电子排布式为_。15下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向。16原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_周期_族。(

6、2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为_。(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：_。(4)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：_。(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： _。(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：_。17(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高

7、低：ns_(n+1)s，ns_np。18(1)K层有_个能级，用符号表示为_；L层有_个能级，用符号分别表示为_；M层有_个能级，用符号分别表示为_。由此可推知，n电子层最多可能有_个能级，能量最低的两个能级的符号分别表示为_、_，它们的电子云轮廓图形状分别为_、_。(2)比较下列多电子的原子轨道的能量高低(填“”“，A正确；B同一周期从左到右，半径越来越来越小，同一周期从上到下，半径依次增大，半径应是，B不正确；C非金属性越强，电负性越大，应是，C不正确；DF没有正价，S最高正化合价为6，P最高正化合价为5，D不正确。故选A。11C【解析】A电子运动的能量状态不连续变化，具有量子化的特征，A

8、正确；B燃放烟花时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，但处于能量较高激发态的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的基态，将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，B正确；C2p能级有2px、2py、2pz三个轨道，C错误；D同一能层中会有不同的能级，不同能级的电子能量不同，所以同一能层的电子，能量也可能不同，D正确；综上所述答案为C。12D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大，则Y为F元素，W为Cl元素，X与Y位于不同周期，X为H元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层

9、电子总数之和，则Z为P元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，X为H元素，Y为F元素，Z为P元素，W为Cl元素，A与H同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为s轨道，呈球形，故A正确；BF、P、Cl均位于元素周期表的p区，故B正确；C仅由P、Cl两种元素组成的化合物可以是PCl3、PCl5等，不止一种，故C正确；DP的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，不是强酸，故D错误；故选D。13D【解析】A非金属性同周期从左到右逐渐增强，同周期从上到下逐渐减弱，非金属性：，A正确；B非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，热稳定性：，B正确；C金属性越强对应的碱性越强，同主族从上到下金属性减弱

10、，碱性：，C正确；D酸性与元素周期律不相关，判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢在水中是否容易电离成氢离子，一种酸越易电离，它的酸性越强，D错误；答案选D。非金属氢化物的酸性与对应元素非金属性无对应关系，故D项错误14 34 2 4 8 18 4s24p4【解析】某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4.【详解】某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，（1）原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为34，原子的电子总数是34，4p能级电子，4个单电子，有2个未成对电子，故答案为

11、：34；2；（2）每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，故答案为：4；8；18；（3）它的外围电子排布式是4s24p4，所以它的价电子排布为4s24p4，故答案为：4s24p415(1) 球 1 哑铃 3(2) 2p 三个互相垂直的伸展【解析】(1)ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电

12、子排布式为nsnnpn1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，则原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。16 四 IIIA 3d24s2 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 Si或S 铬【解析】(1)由，所以31号元素镓(Ga)位于元素周期表中第四周期第IIIA族，故答案为：四；IIIA；(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，轨道表示式为，故答案为：；(3)钛为22号元素，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p6

13、3d24s2，所以其价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；(4)原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(5)3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为3s23p2或3s23p4，若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素；若为外围电子排布为3s23p4，是S元素，故答案为：Si或S；(6)该元素的价电子排布式为3d54s1，则电子排布为Ar3d54s1，可知原子序数为24，该元素的名称为铬，故答案为：铬。17

14、【解析】(1)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有；(2)同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：NaMg，MgCa；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：OF，FCl；电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d能量逐渐增大所以能量高

15、低为：ns(n+1)s，nsnp。18 1 s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns np 球形 纺锤(哑铃)形 = 【解析】(1)第n电子层有n个能级，核外电子的能量高低取决于该电子所处的电子层和能级，则K层有1个能级，用符号表示为1s；L层有2个能级，用符号分别表示为2s、2p；M层有3个能级，用符号分别表示为3s、3p、3d；n电子层中能量最低的两个能级的符号分别为ns、np；s轨道和p轨道电子云轮廓图的形状分别为球形、纺锤(哑铃)形；(2)相同电子层上原子轨道能量高低顺序是nsnpndnf；相同形状的原子轨道能量随n值增大而升高，如1s2s3s，同一电子层上形状相同的原子轨道

16、具有相同的能量，如npx=npy=npz，则2s3s；2s3d；2px=2py；4f6f。19 金属性 核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱【解析】(1)、原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，实验1和实验2得出的结论是金属性；(2)用原子结构理论解释，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失电子能力减弱，元素金属性减弱。20 4 (或) (或)【解析】(1)元素和既位于同一周期又位于同一族，且原子序数比大2，、只能位于族，则为元素、为元素，原子的价电子排布式为，离子的核外

17、电子排布式为，3d能级上有4个未成对电子，故答案为：；4；(2) D元素的正三价离子的能级为半充满，轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为，D为第族元素，故答案为：Fe；(或)；(3) 由E元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子可知，基态E原子的电子排布式为，则E为IB族元素，故答案为：Cu；(或)。【点睛】书写电子排布式时要注意：(1)能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，如的电子排布式为，而不是。(2)注意电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的区别与联系，如的电子排布式为，简化电子排布式为，价层电子排布式为。(3)当能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空状态时，体系的能量最低，这可看成洪特规则的特例，如的电子排布式：(、均为半充满稳定状态)；的电子排布式：(为全充满稳定状态， 为半充满稳定状态)。答案第12页，共7页