第一章《原子结构与性质》巩固习题--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质巩固 一、单选题（共13道题）1下列有关电离能的说法，正确的是A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大D同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小2下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是A基态的电子排布式，违反了洪特规则B电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多C基态的最外层电子排布式：D电子层数为n的能层具有的原子轨道数为3下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B基态氢原子的电子云是圆形的Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示

2、3d能级有3个原子轨道4基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是A价电子数一定为1B一定位于第IA族或第IB族C元素的最高正价一定为+1价D周期表前36号元素中共有6种5下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是A2s22p1B2s22p3C2s22p4D3s23p46已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是（）A氦B锂C铍D镁7下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是A元素117Ts(钿)最高正化合价为+7BNaClO的电子式为：C铁属于d区元素，溴属于p区元素D在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属8下列对基态原子价电子构

3、型为2s22p5的元素Y描述正确的是A化合价最高价为+7B形成单质的结构式为Y=YC电负性最大D第一电离能最大9下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A碳原子轨道表示式为：BP原子的价层电子轨道表示式为：C原子的价层电子排布式为D原子的价层电子排布式为10现有下列几组粒子：、CO、；、；、；、。对上述四组粒子归类正确的是A质子数相等、电子数和原子数均不相等：B质子数和电子数分别相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数均不相等：D原子数和电子数分别相等、质子数均不相等：11下列说法肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的

4、电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等12某元素的能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是A最高正价为价B该元素在周期表中的位置一定为第三周期第A族CL层电子排布为D最外层上一定有7个电子13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p5.则下列有关比较中，正确的是A第一电离能： B原子半径： C含氧酸的酸性：D电负性：二、填空题（共9道题）14由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位素的是_和_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；（3）中子

5、数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_.15指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素：第_周期、_族。(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素：第_周期、_族。(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素：第_周期、_族。(4)基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素：第_周期、_族。16光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等。(1)已知在元素周期表中的位置为_，硅的基态原子的电子排布式为_，基态原子核外电子占据的最高能级为_，铜的基态原子的

6、价电子排布图为_。(2)P、S、电负性从大到小的顺序为_。(3)元素的第一电离能_元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_。17下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：试回答下列问题：(1)I的元素符号为_，在周期表中位于_区。(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：_；写出J元素基态原子的价层电子排布式：_，J在周期表中的位置是_。(3)A、B、G、H的非金属性顺序是_。(用元素符号表示)18分析下列图表，回答问题。(1)N、四种元素

7、中，有一种元素的电离能数据如下：电离能5781817274511575则该元素是_(填元素符号)。(2)某短周期主族元素M的电离能变化如表所示，则M元素位于周期表的第_族。19下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。：20以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。(1)钾、锰分别位于_族、_族。(2)基态铁原子的电子排布式为_。(3)、三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为_，原因是_。21根据下列5种元素的电离能数据(单位为)，回答下列问

8、题。元素符号Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T580180270011600V420310044005900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和R BS和T CT和V DR和T ER和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。A B C D(3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是_。A硼 B铍 C锂 D氢 E氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。AQ BR CS DT EV(5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的_。AH B C DK22(1)一个

9、基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是_，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为_。(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是_，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为_，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为_。试卷第5页，共

10、5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B电离能是气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，故B错误；C从总的变化趋势上看，同一周期中主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常,如I1(N)I1(O)，故C错误；D同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小，故D正确；故选D。2B【解析】A基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A正确；B电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关

11、区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误；CFe原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，排布式为：3s23p63d5，C正确；D原子轨道总数=电子层数的平方，D正确；故答案选B。3C【解析】A. 电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B. 基态氢原子的电子云呈球形，不是圆形，故B错误；C. s能级的电子云呈球形，所以用该图表示ns的原子轨道，故C正确；D. 3d3表示3d能级有3个电子，3d有5个轨道，故D错误。综上所述，答案为C。4D【解析】基态时，某元

12、素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，以此解答。【详解】A由分析可知，当该元素为Cr、Cu等过渡元素时，价电子数不是1，故A错误；B当n=4时，该元素可能是Cr，位于第VIB族，故B错误；C当n=4时，该元素可能是Cu，最高正价为+2价，故C错误；D由分析可知，基态时，某元素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，周期表前36号元素中有H、Li、Na、K、Cr、Cu共6种，故D正确；故选D。5C【解析】可以先根据价电子排布推出具体的原子，再比较电负性。【详解】选项中AD对应的元素分别为B、N、O、S；其

13、中电负性最大的是O；答案选C。6C【解析】由元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数可知，该元素有两个电子层，最外层电子数为2，内层电子数也为2，核电荷数为4，则该元素是铍元素，故选C。7B【解析】A117Ts质子数为117，位于第七周期A族，最高级为+7价，故A说法正确；B次氯酸钠属于离子化合物，其电子式为，故B说法错误；C基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，属于d区，溴元素价电子排布式为4s24p5属于p区元素，故C说法正确；D在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素属于过渡元素，都是金属元素，故D说法正确；答案为B。8C【解析】A基态原子价电子构型为2s22p5的元素为氟，

14、氟的非金属性最强，没有最高正价，故A错误；B基态原子价电子构型为2s22p5的元素为氟，形成单质为双原子分子，最外层有7个电子，所以结构式为Y-Y，故B错误；C基态原子价电子构型为2s22p5的元素为氟，氟的非金属性最强，其电负性最大，故C正确；D基态原子价电子构型为2s22p5的元素为氟，第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，所以氟的第一电离能不是最大的，故D错误；故答案：C。9D【解析】A碳是6号元素，6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上，碳原子轨道表示式，故A错误；B3p能级上三个电子自旋方向相同，P原子价电子轨道表示式，故B错误；CCr原子的价电子排布式3d54s1

15、，均处于半充满状态，故C错误；D是29号元素，价层电子排布式为，故D正确；故选D。10D【解析】AN2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不相等，故A错误；B、OH-的原子数和质子数均不相等，电子数都为10，故B错误；C、的原子数相等，质子数均不相等，和的电子数相等，均为14，但的电子数为18，故C错误；D、的电子数分别为15、16、17，酸根离子中氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子的总电子数都为50、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等，故D正确；故选D。11B【解析】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的

16、4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确：D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确； 答案选B。【点睛】熟练掌握原子结构以及核外电子排布规律是解此题的关键。12C【解析】元素的能级上有1个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为或，即该元素为或，以此解答；【详解】A最高正价为+3价或+7价，故A错误；B该元素在周期表中的位置可能为第三周期第A族，也可能为第三周期第A族，故B错误；C该元素为或，层电子排布为，故C正确；D最外层上可能有3个电子，也可能有7个电子，故D错误；

17、故选C。13D【解析】三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p5，则为S元素，为P元素，为Cl元素，结合元素的性质分析解答。【详解】A同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能PS，即，A项错误；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径PSCl，即，B项错误；C含氧酸的酸性比较，必须是最高价的，C项错误；D同周期自左而右电负性增大，故电负性，D项正确；答案选D。14 C C Ca Ar C N K Ca【解析】(1)质子数

18、相等中子数不等的核素互为同位素，C和C互为同位素，故答案为：C；C；(2)在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，核电荷数不同，不能互称同位素的是Ca和Ar ，故答案为：Ca；Ar；(3)根据质子数+中子数=质量数，C中中子数=13-6=7，K中中子数=39-19=20，Ca中中子数=40-20=20，C中中子数=12-6=6，N中中子数=14-7=7，Ar中中子数=40-18=22，故答案为C；N；K；Ca。15 4 A 4 B 4 B 3 A【解析】(1)K原子核外电子排布式为，基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素为钾，位于第4周期、A族；(

19、2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素为钒，位于第4周期B族；(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是，所以基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素为铜，位于第4周期、B族；(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素为氯，位于第3周期、A族。16 第四周期第A族 (或) 大于 砷元素原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到

20、能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色【解析】(1)是34号元素，原子核外有4个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置为第四周期第A族；硅原子核外有14个电子，根据能量最低原理，基态硅原子核外电子排布式是或；是31号元素，原子核外有31个电子，基态原子的核外电子排布式为，最高能级为；铜为29号元素，根据能量最低原理，铜的基态原子的价电子排布式为3d104s1，对应排布图为：；(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大、同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：；(3)砷、硒都是第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素基态原子能级是半满稳

21、定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能；(4)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。17 d 第四周期第族 【解析】根据题目提供的信息，结合周期表推出元素依次为、。【详解】(1) I为24号元素，元素符号为，在周期表中位于区。(2)原子为，电子排布式为，轨道表示式为；元素为，其基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的位置为第四周期第族。(3)、分别为、，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非

22、金属性。18 A【解析】(1)因为，所以该元素的原子最外层有3个电子，为铝元素。故答案为：Al。(2)元素M的电离能逐级增大，和差别较小，但，突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为+3价阳离子非常困难，说明元素M原子失去2个电子后达到稳定结构。故答案为：A19 【解析】根据核外电子排布规律知，原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是、和正确；中电子排完轨道后应排轨道，而不是轨道，违反能量最低原理，正确的应为；中没有遵循洪特规则，第三能层的轨道表示式应为；中忽略了能量相同的原子轨道为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为； 违反泡利原理，正确的应为；故答案为。20(1) A

23、 B(2)(3) BrSeAs Br 电负性BrCl，因此在化合物中Br显正价【解析】(1)钾为19号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，它位于第4周期第A 族；锰为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，它位于第4周期第B族。答案为：A；B；(2)铁为26号元素，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或；(3)、为第4周期的相邻元素，非金属性BrSeAs，则三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为BrSeAs；Br与Cl为同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素从上到

24、下，非金属性依次减弱，则非金属性BrCl，所以在BrCl中，显正价的元素为Br，原因是电负性BrCl，因此在化合物中Br显正价。答案为：BrSeAs；Br；电负性BrCl，因此在化合物中Br显正价。21 E B E E D【解析】逐级电离能发生突变的情况是R，；S，；T，；V，。R、S、T、V的化合价分别为+1、+2、+3、+1。Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是稀有气体元素。【详解】(1)5种元素中，只有R和V电离能发生突变的情况相同，则R和V最有可能处于同一族，答案选E；(2)Q可能是稀有气体元素，其他元素的氯化物的化学式可能是，答案选B；(3)Q可能是稀有气体元素

25、，与氦都位于0族，答案选E；(4)一般地，第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氯元素形成离子化合物，V的第一电离能最小，因此最容易与氯元素形成离子化合物，答案选E；(5)V显+1价，电离能很小，最有可能是,，答案选D。22 +3 或 C N CsF CO、CO2【解析】(1)根据题意该元素基态原子的价电子为3s23p1，所以该元素最可能的化合价为+3价；某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则价电子排布应为3s23p2或3s23p4，轨道表示式为或；(2)B、C同周期，Al、Si同周期，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，所以I1(C)I1(B)、I1(Si)I1(Al)，C和Si同

26、主族，同主族自上而下第一电离能减小，所以I1(C)I1(Si)，综上所述第一电离能最大的是C元素；根据价电子排布式可知，四种元素分别为K、N、S、Fe，非金属性NSFeK，所以N的电负性最大；(3)电负性最强的元素在元素周期表的右上方，为F元素，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，二者形成的化合物为CsF；X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数XY，所以Y为1s22s22p2，即C元素，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个，则Z为O元素，O、C元素形成的化合物为CO、CO2。答案第13页，共8页