第二章分子结构与性质基础练习--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第二章 分子结构与性质基础练习一、单选题(共13道)1下列叙述错误的是A非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键B化学键包含键、键两种类型C键不能单独存在，一定和键共存D成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固2下列说法正确的是A氢键是一种化学键B氢键使物质具有较高的熔、沸点C能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度增大D水结成冰体积膨胀与氢键无关3下列现象与氢键无关的是A冰的密度小于液态水B的沸点高于C能以1500的体积比溶于水D乙醇可以和水任意比互溶4现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的

2、最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。下列说法正确的是AW、X与Y只能形成共价化合物B第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料。C工业上常用W单质冶炼获取金属ZDX的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低5氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A电负性：B能形成分子间氢键，也能C是极性分子，是非极性分子D一氯胺与浓盐酸混合可产生6下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道

3、和C原子的2p轨道混杂形成B杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键D苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键7下列叙述中正确的是A含离子键的化合物一定是离子化合物B含共价键的化合物一定是共价化合物C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D在离子化合物中也可能含有金属键8X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630下列有关说法正确的是A简单离子半径：XZWB简单氢

4、化物的沸点：YXC电负性：XYZDW与X组成的化合物中一定不含非极性共价键9下列叙述正确的是A水溶性：SO2NH3Cl2B热稳定性：HFH2ONH3PH3C18 g重水(D2O)中含有的电子数目为10NAD标准状况下，2.24L戊烷所含原子数为1.7NA10下列说法不正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏11水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是A水是平面三角形分子B水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢

5、键C水形成冰以后密度增大D水分子中的氧原子采用杂化12有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是(X)(Y)AX的组成为CHBY的组成为CHCX的价层电子对数为4DY中键角小于12013、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面BCH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形C与OH-形成离子化合物D两个或一个和一个结合可得到不同化合物二、填空题(共8道)14四原子分子的空间构型物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型甲醛CH2O_120氨NH3_10715硅是重要的半导体材料

6、。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。(1)Si在元素周期表中的位置是_。(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是_(填“离子键”或“共价键”)。(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：_，得电子能力Si小于P。(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是_(填序号)。C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同SiO2具有还原性最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO316(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(2)As4O6的分

7、子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_。(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为_；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：_、_(填化学式)。(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中BrSnBr的键角_120(填“”“”或“”)。17(1)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，分子的空间结构为_；在中，N原子的杂化轨道类型为_。(2)在5氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，其中N原子的杂化类型为_；在1mol5氨基四唑中含有的键数目为_。(3)的空间结构为_；已知分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式

8、是_。18.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是_(填字母)。A氢分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢分子中含有一个极性共价键.几种常见化学键的键能如下表所示。化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol-1452462.8497.3226X请回答下列问题：(1)试比较SiC键与SiSi键的键能大小：X_(填“”“Na+Mg2+，A错误；B简单氢化物的沸点：H2ONH3，水中含有氢键，B错误；C非金属性越强，电负性越强，电负性：ONMg，C正确；DN

9、a与O可组成过氧化钠，既含有离子键也含有共价键，D错误；答案选C。9B【解析】ANH3与水分子间能形成氢键，其极易溶于水，水溶性大于SO2，A错误；B非金属性：FONP，共价键键能：H-FH-OH-NH-P，则热稳定性：HFH2ONH3PH3，B正确；CD2O 分子含有10电子，18 g重水(D2O)物质的量为，其中含有的电子数目为9NA，C错误；D戊烷在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选B。10C【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C.CO2溶于水发生

10、反应：CO2+H2OH2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。11D【解析】A水分子中氧原子含有2个键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，选项A错误；B稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，选项B错误；C水结冰后，质量不变，体积变大，密度变小，选项C错误；D水分子中O原子的价层电子数=2+（6-21）=4，且含有2对孤电子对，所以采取方式杂化，选项D正确；答案选D。12C【解析】A由图可知

11、，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH，正确；BY为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，正确；C由图可知，X碳原子应该有三对价层电子对，错误；DY为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，键角比120小，正确。故选C。13B【解析】A由于中的碳原子采用的是sp2杂化，价层电子对数为3，所以分子构型为平面三角形，但和中的碳原子的价层电子对都是3 ，采用的是sp2杂化，的碳原子价层电子对是4，采用的是sp3杂化，故A的说法错误；B中的碳原子采用的是sp3杂化，价层电子对是4，由于结构中有孤电子对，所以分子构型为三角锥型，与NH3、H3O

12、+的原子数和价电子数都相等，所以它们为等电子体。所以它们的分子构型均为三角锥型，故 B的说法正确；C与OH-通过OH-的孤对电子形成共价键，形成的是共价化合物，故C的说法错误；D两个结合得到的是乙烷，一个和一个结合得到的也是乙烷，故D的说法错误；本题答案B。14 平面三角形 三角锥形【解析】略15 第3周期第A族 共价键 Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P 【解析】(1)Si的原子序数为14，核外电子分3层排布，第3层4个电子，故在元素周期表中的位置是第3周期第A族。(2)制作芯片需要高纯度的硅，硅晶体是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，故高纯硅中Si原子之间的相互

13、作用是共价键。(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P，则原子核对核外电子的吸引力Si小于P，得电子能力Si小于P，。(4)主族元素的最高正化合价等于主族序数，C和Si均处于第A族，故C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同，说法正确；SiO2中硅呈+4价，二氧化硅性质稳定，不具有还原性，说法错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳的非金属性大于硅，故酸性：H2CO3H2SiO3，说法正确；故正确的是。16 31 sp2 sp3 sp3 NH4+ CH4 sp2 【解析】（1）根据1个单键是1个键，1个双键中含有

14、1个键，1个键以及COCl2分子的结构式来解答；（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）AlH4-中Al原子孤电子对数=0，杂化轨道数目=4+0=4；互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子。（4）先判断价层电子对数目判断杂化类型，中心原子的孤电子对对成键电子对有排斥作用进而判断分子中SnBr的键角。（1）COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中键的数目为3，键的数目为1，个数比3：1，中心原子C电子对数=3+=3

15、，故中心原子杂化方式为sp2，故答案为：3：1；sp2；（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；（3）AlH4-中Al原子孤电子对数=0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH4+，故答案为：sp3；NH4+；CH4；（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+（4-21）=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子

16、对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120，故答案为：SP2杂化；。17 三角锥形 、 三角锥形 【解析】(1)中N原子形成3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化轨道数=价层电子对数，则中N的杂化轨道类型是，分子的空间结构为三角锥形。(2)该物质中含有C、N、H三种元素，其电负性由大到小的顺序是；形成双键的N原子的杂化方式是，形成三个共价单键且含有一个孤电子对的N原子的杂化方式是杂化；共价单键是键，共价双键中有一个键和一个键，所以该分子中含有9个键，故在氨基四唑中含有的键的数目为。(3)中，中心原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥

17、形；已知分子的空间结构为平面三角形，则其中心原子镓原子的杂化方式是杂化。18 74pm BC 120475kJ 858.7kJ【解析】.(1)可以直接从题中读出有关数据，HH键的键长为74pm；体系能量由高到低的顺序是。故答案为：74pm；(2)氢分子中含有一个键，A项错误；核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确；已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，D项错误，故答案为：BC；.(1)SiSi键的键长比SiC键的键长长，SiSi键的键能比SiC键的键能小，故答案为：

18、；(2)由题图可知HH键的键能为436kJmol-1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为(462.8kJmol-12-436kJmol-1-497.3kJmol-1)=120475kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452kJmol-14mol-497.3kJmol-11mol-226kJmol-12mol=858.7kJ，故答案为：120475kJ；858.7kJ；19 sp sp3 O sp3 sp3 sp3 正四面体型 V型 直线型 正四面体型 sp3 AB【解析】(1)对于CO2，根据VSEPR理论，其价层电子对数=2+=2，且不含孤电子对，根据杂化轨道理论，C的杂化方式为sp

19、杂化；CH3OH分子中，C形成4根键，所以C的杂化方式为sp3杂化；答案为sp；sp3。(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，NH4H2PO4中元素的非金属性HPNO，则电负性最高的是O；P原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为正四面体结构，中心原子的杂化方式为sp3，杂化轨道只能形成单键，即P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键；答案为O；sp3；。(3)每个N原子形成的共价键有2个N-H键、1个N-C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C-H键、2个C-N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原

20、子杂化类型分别为sp3，sp3；答案为sp3；sp3。(4)H2S中，中心原子S的价层电子对数=2+=2+2=4且含有二对孤电子对，则VSEPR模型为正四面体型，中心原子S的杂化方式为sp3；在VSEPR模型基础上忽略孤对电子可得分子的空间构型为V型；与CO2互为等电子体，二者价键结构相似，空间构型相同，CO2为直线型，则为直线型；答案为正四面体型；V型；直线型。(5)LiAlH4的阴离子中中心原子Al的价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体型，中心原子杂化方式分sp3杂化；LiAlH4中，阴阳离子之间存在离子键、Al和H原子之间存在极性共价单键

21、、配位键，所以含有的化学键为离子键、键、配位键；答案为正四面体型；sp3；AB。20(1)(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高(3) 四面体 (4)C(5)BD【解析】(1)氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为；(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，所以N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大；(3)NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，VSEPR模型为四面体形；在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化；(4)要形成氢键，就要掌握形

22、成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C；(5)A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，选项A错误；BHCN结构中价层电子对数为 4 对， VSEPR 模型分子为直线形，选项B正确；C中价层电子对个数=2+（5+1-22）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，选项C错误；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，选项D正确；答案选BD。21 、【解析】略答案第14页，共8页