第七章《有机化合物》单元同步测试--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第七章 有机化合物单元同步测试一、单选题(共15小题) 1.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1毫升，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是()A 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B 该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C 饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红2.由乙醇分子的球棍模型不能得出的结论是()A 能写出乙醇的分子式C2H6OB 能说明乙醇分子中原子间结合的方式C 能

2、说明乙醇分子中所有原子不在同一平面内D 能说明乙醇分子中各原子的位置及所占比例3.1.6 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2 mol，则参加反应的Cl2为()A 5 molB 2 molC 2.5 molD 4 mol4.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的反应：H88.62 kJmol1，下列说法不正确的是()A NBD、Q、甲苯三者互为同系物B NBD、Q、甲苯三者是同分异构体C 92 g NBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量D NBD可开发为贮能

3、材料5.下列说法中正确的是()A 碳水化合物就是碳的化合物B 符合通式Cm(H2O)n的有机物都是糖类C 糖类就是有甜味的化合物D 糖类物质完全燃烧都能产生二氧化碳和水6.为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（ ）A 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B 乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料7.下列各组反应与乙酸官能团中OH键的断裂无关的是()A 乙酸碳酸钠B 乙酸氢氧化钠C 乙酸乙醇D 乙酸铁8.下列关于油脂的说法

4、正确的是()A 羧酸与醇形成的酯都是油脂B 油脂分为油和脂肪，它们是同系物C 天然油脂都是单甘油酯D 植物油兼有酯类和烯烃的性质9.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3A B C D 10.取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2L，在相同条件下，2V1V2，则A的结构简式可能是()A HOCH2CH2COOHB HOOCCH2CH(OH)CH2COOHC HOOCCOOHD

5、HOCH2CH2CH2OH11.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法中正确的是()A 天然橡胶易溶于水B 羊毛是合成高分子化合物C 聚乙烯塑料是天然高分子材料D 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”12.土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的海洋中有可能存在生命，又知这些海洋的主要成份是液态甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物。下列说法错误的是()A 土卫六表面的海洋中富含有机化合物B 土卫六的海洋中含有正四面体结构的分子C 甲烷分子中含4种共价键D 土卫六的海洋中主要含两种元素13.关于含碳原子数相同的烯烃与烷烃(如丙烯与丙烷)的说法中，正确的是()A 互为同分异构

6、体B 属于同系物C 都能在空气中燃烧D 都能使溴水褪色14.下列物质中，互为同分异构体的是()A与B与CH3CH2CH2CH2ClC CH4与CH3CH3D CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH315.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为41)的装置上(如图)。现列出如下现象，其中正确的是()试管内黄绿色逐渐消失试管内黄绿色加深无任何现象试管内液面上升试管内壁上有油状物生成A B 和C 和D 和二、实验题(共3小题) 16.“可燃冰”是天然气与水作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，其结构如图所示，请回答下列问题：(1)下列有关

7、“可燃冰”的说法不正确的是_(填字母)。A.“可燃冰”是混合物B.“可燃冰”释放的甲烷为烷烃C.“可燃冰”将成为人类的后续能源D.甲烷和溴蒸气在光照条件下可发生取代反应，生成的一溴甲烷为正四面体结构(2)下图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。加热分离出可燃冰中的甲烷，将10 mL甲烷注入甲管中，同温、同压下向乙管中注入50 mL Cl2，将乙管中气体推入甲管，用日光照射甲管一段时间，气体在甲管中反应。下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是_(填字母)。A.气体最终变为无色B.实验过程中，甲管活塞向内移动C.甲管内壁有油状液滴产生D.产生火花甲管中发生的化学反应类型为_。反应后，甲

8、管中剩余气体最好用_(填字母)吸收。A.水 B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水17.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸：2 mL乙酸。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_；反应中浓硫酸的作用是_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。A中和乙酸和乙醇B与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更

9、小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。18.乙醇（CH3CH2OH）是一种重要的有机物（1）根据乙醇分子式和可能结构推测，1 mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是_ mol。（2）实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是_，乙醇的官能团是_。（3）用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_。（4）乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_ 。三、计算题(共3小题) 1

10、9.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56 g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。(1)相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？(2)通入氧气的质量最大应是多少？20.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。(1)确定混合气体由哪两种烃组成。(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。21.正常人心脏在一次

11、搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(g)(放出热量2804 kJ)(1)心脏工作的平均功率约为_；(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是_；(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是_。四、填空题(共3小题) 22.(1)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为_，该烃属于_，A的一氯代物有_种。(2)A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构

12、体的结构简式：_。23.乙醇氧化生成乙醛的实验，在试管中加入2 mL的乙醇。（1）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，现象是_；（2）立即把加热过的铜丝插入盛有乙醇的试管中，螺旋状铜丝的表面_；（3）在该变化中，铜丝的作用是_；（4）把铜丝加热插入乙醇中，一会儿后又把铜丝加热，再插入到乙醇中，这样反复多次操作的目的是_；（5）乙醇氧化成乙醛的化学方程式是_。24.如果不慎将油汤洒在衣服上，选用两种方法将其除去，回答下列问题：(1)方法是_，依据的原理是_。(2)方法是_，依据的原理是_。(3)方法是_，依据的原理是_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制备的

13、乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，不符合题意；B项，制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，不符合题意；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，不符合题意；D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，符合题意。2.【答案】D【解析】由乙醇分子的球棍模可以看出构成乙醇分子各元素原子的数目、各原子间都以共价单键相结合、各原子的空间位置，但不能说明各原子所占的比例。3.【答案】A【解析】1.6 mol CH4与Cl2发生反应，反应后4种氯代物的物质的量依次

14、增大0.2 mol，设CH3Cl的物质的量是xmol，则CH2Cl2的物质的量是(x0.2) mol，CHCl3的物质的量为(x0.4) mol，CCl4的物质的量为(x0.6) mol，根据碳原子守恒可得1.6xx0.2x0.4x0.6，解得x0.1 mol，根据取代反应的特点，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4消耗氯气的物质的量分别是0.1 mol、0.3 mol20.6 mol、0.5 mol31.5 mol、0.7 mol42.8 mol，共消耗氯气的物质的量是0.1 mol0.6 mol1.5 mol2.8 mol5.0 mol。4.【答案】A【解析】NBD、Q、甲苯

15、三者互为同分异构体，A不正确，B正确； 92 g NBD的物质的量为1 mol，由题中热化学方程式可知，1 mol NBD 经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量，C正确；NBD可以储存太阳能转化为Q，当Q转化为NBD时，又可以释放能量 ，故NBD可开发为贮能材料，D正确。5.【答案】D【解析】碳水化合物不是碳的化合物；符合通式Cm(H2O)n不一定都是糖类，如甲醛(CH2O)等；糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，其燃烧都是二氧化碳和水。6.【答案】D【解析】乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，乙醇燃烧产物无污染，汽油燃烧有污染 ；乙醇

16、为烃的含氧衍生物，而汽油是烃的混合物，成分不同；因乙醇含有氧元素，燃烧时乙醇的耗氧量低于等质量汽油耗氧量；淀粉发酵生成的乙醇，是一种可再生的能源，故D选项正确。7.【答案】C【解析】乙酸与碳酸钠、氢氧化钠、金属铁反应时，显示的都是乙酸的酸性，分子中的OH键断裂； 乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸分子中的CO键断裂。8.【答案】D【解析】油脂特指高级脂肪酸甘油酯，其它羧酸或醇形成的酯不属于油脂；油脂的分类：按其状态可分为油(常温常压下为液态)和脂肪(常温常压下为固态)；按其分子中高级脂肪酸的烃基可分为单甘油酯(烃基相同)和混甘油酯(烃基不同)；按其来源可分为天然油脂(如植物油、动物脂肪)和人造脂肪

17、(如人造奶油等)。天然油脂分子中的烃基不完全相同，属于混甘油酯；植物油分子中的烃基含有碳碳双键，具有酯类和烯烃的性质。9.【答案】D【解析】CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)3CC(CH3)3中有1种H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为；故选D。10.【答案】C【解析】OH、COOH都能与金属钠反应生成H2,1 mol OH或1 mol COOH与金属钠反应均可产生0.5 mol H2；OH与NaHCO3不反

18、应，仅COOH与NaHCO3反应生成CO2,1 mol COOH与足量NaHCO3反应可生成1 mol CO2。A项，V1V211，B项，V1V21.5234，C项，V1V212；D项，V20。11.【答案】D【解析】聚氯乙烯塑料在自然界中难以降解会造成“白色污染”，天然橡胶、羊毛和聚乙烯塑料都是高分子材料，难溶于水，羊毛是天然的，而聚乙烯塑料是合成的高分子材料，综上所述，选择D项。12.【答案】C【解析】甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物都属于有机物中的烃，含有碳、氢两种元素；甲烷分子中4个碳氢键完全相同。13.【答案】C【解析】含碳原子数相同的烯烃与烷烃，结构特点不同，分子式不同，它们既不

19、是同分异构体，也不是同系物。烯烃分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，而烷烃不能使溴水褪色。14.【答案】B【解析】两种物质是否为同分异构体，一看分子式(相同)，二看结构式(不同)。如下图：15.【答案】B【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，氯气的黄绿色逐渐变浅，最后消失；产物氯化氢易溶于水，导致试管内液面上升；在标况下，产物四种氯代甲烷中，一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，即试管内壁有油状液滴生成。16.【答案】(1)AD(2)BC取代反应B【解析】(1)CH4和H2O结合形成可燃冰，为纯净物，故A错误；“可燃冰”不稳定，可释放出甲烷，甲烷属于烷烃，

20、B正确；可燃冰释放出的甲烷是一种清洁能源，将成为人类的后续能源，C正确；甲烷和溴蒸气生成的一溴甲烷结构为四面体，但不为正四面体，D错误。(2)在光照下，甲烷与氯气发生多步取代反应：CH4Cl2CH3ClHCl，CH3ClCl2CH2Cl2HCl，CH2Cl2Cl2CHCl3HCl，CHCl3Cl2CCl4HCl。理论上，甲烷与氯气体积比为14时二者恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5141，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其他为油状液体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。甲烷分子中的四个氢原子可被

21、氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。剩余气体中含有氯气和氯化氢，最好用氢氧化钠溶液吸收。17.【答案】(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，冷却后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)作催化剂和吸水剂(2)BC(3)分液漏斗上口倒出【解析】(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，冷却后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡)。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：与挥发出的乙酸反应并溶解部分挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)分离不相混溶的液体

22、应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。18.【答案】（1）0.5 （2）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 羟基 （3）不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽（4）乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼【解析】分析解题的基点：由乙醇的结构简式推断乙醇与钠反应产生氢气的可能。（1）由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1 mol乙醇与足量钠反应生成0.5 mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1 mol乙醇与足量钠反应生成2.5 mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则

23、1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol氢气。（2）实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2；乙醇的官能团为羟基。（3）乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水，图示实验装置不能说明一定有氢气产生。（4）与水相比较，乙醇的OH难以断裂，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。19.【答案】(1)12.5(2)0.8 g【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答：C2H63.5O22CO23H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2由于在室温下水是液体，可参

24、加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：若水参加反应，则有1.5：C2H65Na2O2O2=2Na2CO36NaOH若水不参加反应，则有：C2H62Na2O22.5O2=2Na2CO33H2O故不难得出正确结论。(2)通入氧气最大量时按进行。nO2nNa2O20.025 molmO20.025 mol32 gmol10.8 g20.【答案】(1)甲烷和丙烯。(2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。【解析】混合烃的物质的量为2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，燃烧后生成水的物质的量为4.05 g18 gmol10.225 mol，混合烃中氢元素的质量为0.225 mol

25、21 gmol10.45 g，混合烃中碳元素的质量为6.6 g44 gmol112 gmol11.8 g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g1.8 g)0.1 mol22.5 gmol1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g1.8 g1.05 g)16 gmol10.075 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.1 mol0.075 mol)14ngmol11.05 g解得n3，烯烃为丙烯，甲烷的体积分数为(0.075 mol0.1 mol)100%75%丙烯的体积分数为(0.025 mol0.1 mol)100%25%。21.【答案】(1)1.49 W(2)10.3 g(3)7.6

26、8 L【解析】22.【答案】(1)C8H18链状烷烃4 (2)(CH3)3CC(CH3)3【解析】(1)由球棍模型可知烃A的分子式为C8H18，满足CnH2n2，属于链状烷烃；A分子的结构中有4种不同化学环境的氢原子，所以A的一氯代物有4种；一氯代物只有一种，说明所有的氢原子所处的化学环境相同，(CH3)3CC(CH3)3符合题意。23.【答案】（1）铜丝变黑 （2）恢复原来的紫红色 （3）催化作用（4）使乙醇被充分氧化 （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】分析解题的基点：乙醇催化氧化反应的实验现象与化学方程式。24.【答案】方法：用汽油等有机溶剂洗涤；根据相似相溶原理，油污易溶于有机溶剂。方法：用合成洗涤剂洗涤；合成洗涤剂对油脂具有乳化作用，能使油污溶入水中。方法：用热的纯碱溶液洗涤；油脂在碱性条件下水解，其生成物易溶于水。【解析】油汤中含有油脂，不溶于水，易溶于有机溶剂，可用汽油进行洗涤；用合成洗涤剂洗涤；合成洗涤剂具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；用热的纯碱溶液洗涤；油脂在碱性条件下水解，其生成物易溶于水。学科网（北京）股份有限公司